2019年高一上学期期末考试化学试题 含答案.doc

2019年高一上学期期末考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第卷（选择题 共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A BCD2. 下列物质中，不属于电解质的是A. CO2 B. NaCl C. H2SO4 D. KOH3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C. CuSO4溶液 D. Fe（OH）3胶体4. 下列物质所属类别不正确的是A. 纯碱碱 B. 氯化铝盐C. 金属钠还原剂 D. 二氧化硅酸性氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. B. C. D. 6. 下列各组离子能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、7. 氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是A. 有刺激性气味、密度比空气小 B. 遇氯化氢产生白烟C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红8. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是A. 浅黄色固体 B. 可用作供氧剂C. 与H2O反应时，H2O作还原剂 D. 与H2O反应时，放出热量9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A. H2 B. HCl C. NH3 D. CH410. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A. CaOH2O B. C. D. 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A. 均为白色固体 B. 受热均易分解C. 其水溶液均显碱性 D. 均能与硫酸反应12. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液13. 下列关于SO2的叙述中，正确的是A. SO2的摩尔质量是64 gB. 1mol SO2中含氧原子数约为6.021023C. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4LD. 常温常压下，64 g SO2的物质的量为1 mol14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3的浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为A. 0.1 mo/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L15. 下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙AAlBCD16. 下列行为符合安全要求的是A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去17. 下列说法不正确的是A. 标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 gB. 0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 molC. 18 g H2O含有的原子总数为36.021023D. 0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na的物质的量浓度为1.0 mol/L18. 解释下列事实的离子方程式不正确的是A. Cu与浓H2SO4反应放出气体：B. 用大理石与稀盐酸制备CO2：C. 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：19. 如图所示装置能使反应ZnH2SO4ZnSO4H2的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是A. 锌片发生氧化反应B. 铜片上有气体产生C. 电子由铜片通过导线流向锌片D. 铜片上发生反应 20. 下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是A. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物C. 将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀D. 将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来21. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是ABCD实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器第卷（非选择题 共58分）本题包括8小题，共58分22. （4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe，其中铁被_（填“氧化”或“还原”），H2O作_（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是_。23. （4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。（1）能与冷水发生剧烈反应的是_，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是_。（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是_。（3）_制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。24. （6分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是_（填序号）。天平 烧杯 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 50 mL容量瓶100 mL容量瓶（2）需要称取NaCl固体的质量是_。（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）_。25. （8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是_。（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是_。（3）除去粗盐水中Ca2、Mg2、等杂质，选用的试剂是盐酸 BaCl2 NaOH Na2CO3i. 上述4种试剂的加入顺序是_。ii. 加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）_。26. （12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）_。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_。（4）下列物质能替代NaOH溶液的是_（填字母）。a. 浓硫酸 b. FeCl2溶液 c. 饱和食盐水（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置中的溶液加入盛有_（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_。27. （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。（1）试管a中观察到的现象是_。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是_。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H）0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3反应观点2：在酸性条件下SO2与反应观点3：_。欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a. 0.1 mol/L稀硝酸b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液28. （8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是_。（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是_。（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入_可验证NO的还原性。29. （6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，需进行的实验是_。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）_。【试题答案】说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。选择题（每小题2分，共42分）题号1234567891011答案BADACBCCBCB题号12131415161718192021答案CDCADBACBA非选择题（共58分）22. （4分）（1）氧化 （2）氧化剂 （3）8 mol23. （4分）（1）钠，钠熔成小球 （2）铝 （3）铝24. （6分）（1） （2）5.85 g（或5.9 g） （3）1.25 mol/L25. （8分）（1）（2）Fe、Cl2（3）i. 或ii. 和26. （12分）（1）（2）（3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）（4）b（5）KI，液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色27. （10分）（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO3（4）SO2和Fe3、酸性条件下都反应 c28.（8分）（1）（2）消除装置中的氧气（3）溶液变蓝、铜片表面产生无色气体（4）氧气29. （6分）（1）在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触（2）向高锰酸钾酸性溶液中滴加溶液X，若紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2因为，根据硫原子守恒：，所以