2019-2020年高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训1（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训1（含解析）1xx北京东城期末关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)0.01 molL1B. c(H)c(CH3COO)C. 加水稀释100倍后，溶液pH4D. 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离答案：D解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常温下pH2则c(H)0.01 molL1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)0.01 molL1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H)c(CH3COO)c(OH)，B错误；pH2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2pHKi2Ki30.01B. 室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)Ki4Ki3答案：D解析：相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，所以HX的浓度为1 molL1时，电离度一定小于0.1，相同浓度下(均为1 molL1时)弱酸的电离度越大，酸性越强，其电离常数越大，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZHYHX，电离常数Ki5Ki4Ki3，D项正确；A选项，温度相同，Ki1Ki2Ki3，A项错误；B选项，依据ZH2OHZOH可知是水解平衡常数的倒数，只随温度的变化而变化，B项错误；C选项，依据“越弱越水解”可知NaX水解程度最大，c(X)最小，C项错误。4xx吉林松原油田高中调研考试已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 升高温度，溶液的pH增大B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1107C. 该溶液的pH4D. 升高温度，电离平衡常数增大答案：A解析：本题考查弱电解质的电离及影响因素。HA的电离是吸热反应，升温促进电离，pH减小，A错误；电离后H、A为1104 molL1，电离平衡常数约为1107，B正确；电离后H为1104 molL1，pH4，C正确；升温促进电离，电离平衡常数增大，D正确。5xx山东临沂一模下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是()A. 饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB. 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C. 同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D. 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案：C解析：A项，饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，A不正确；B项，亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，B不正确；C项，同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明HCO的水解程度强于HSO的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C正确；D项，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有CO2产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D不正确。6xx江苏南京模拟简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表(25 )：分析表中至的数据，下列说法不正确的是()A. 与的数据都说明化合物HB只有部分电离B. 与数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C. 与的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D. 与的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高答案：D解析：根据与的数据知，不同浓度的同一电解质的溶液中都含有电解质分子、电解质电离出的离子，说明电解质部分电离，故A正确；根据与数据知，初始浓度不同时，弱电解质的电离平衡常数近似相等，说明弱电解质的电离平衡常数与初始浓度无关，故B正确；根据与的数据知，溶液的浓度越小，弱电解质的电离程度越大，即加水稀释促进弱电解质电离，故C正确；根据与的数据知，弱电解质的初始浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故D错误。7在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A. 加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B. 加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C. 加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大答案：C解析：A选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。8xx遵义高三第二次模拟考试下列说法正确的是()A. 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知溶液存在BOH=BOHB. 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH)减小C. pH3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D. 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度答案：C解析：忽视信息说明BOH为弱碱，电离方程式应用“”，A项错误；随着稀释，醋酸电离平衡右移，n(H)增大，但c(H)减小，根据水的Kw知，c(OH)增大，B项错误；CH3COONa中CH3COO的存在抑制CH3COOH电离，D项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，C项正确。9xx福建省厦门市期末下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(molL1)与pH的关系，下列说法不正确的是()pHc(CrO)c(HCrO)c(Cr2O)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A. 铬酸的第一步电离是完全电离B. 铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式C. pH越大，电离出的CrO浓度越大D. 当电离达到平衡时，2v逆(Cr2O)v正(HCrO)答案：D解析：分析表中的数据可知，不同pH时，c(H2CrO4)始终为0，说明H2CrO4的第一步电离是完全电离，A项正确；溶液中除含有HCrO、CrO外，还含有c(Cr2O)，说明HCrO的电离存在两种电离方式：HCrOHCrO，2HCrOCr2OH2O，B项正确；观察表中数据可知，pH越大，c(CrO)越大，C项正确；分析表中不同pH时的c(HCrO)和c(Cr2O)的浓度变化可知，D项错误。10xx乌鲁木齐一模对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 温度升高20 后，两溶液pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案：A解析：醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误。11xx河南郑州质检25 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序：HXHYHZB. 根据滴定曲线可得，Ka(HX)103 molL1C. 滴定HY，V(NaOH)20 mL时，c(Na)c(Y)c(OH)c(H)D. 滴定HZ，V(NaOH)15 mL时，c(Z)c(Na)c(H)c(OH)答案：D解析：氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HXHYc(Y)c(OH)c(H)，C项错误；0.1000 molL1 HZ溶液的pH1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Z)c(OH)。故有：c(Z)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。12xx河南新郑一中模拟(1)常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是_。某CH3COONa溶液的pH9用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.8甲基橙的变色范围：pH4.4呈黄色，pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A. 前者大 B. 后者大C. 二者相等 D. 无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A. c(B2)c(HB)0.1 molL1B. c(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1C. c(OH)c(H)c(HB)D. c(Na)c(OH)c(H)c(HB)答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸 (2)否C(3)弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H) (4)105 (105109)(5)AC解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸；若a7，说明溶液是因A水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2，当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知一定有c(Na)c(A)。(3)丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得出HA是弱酸。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，则由水电离产生的c(OH)105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。14xx全国各地市模拟(1)通常状况下，将a molL1的醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。(2)三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HAHB(少量)=AH2B，H2B(少量)C=HBHC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请用序号填空)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a. 常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105。b. CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(4)99 时，Kw1.01012，该温度下测得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。A. 盐酸多 B. H2A多C. 一样多 D. 无法确定 将0.1 molL1 H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。答案：(1)107(2)(3)中碱NH(4)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)解析：(1)依据CH3COOHCH3COOH可知Ka，混合溶液体积为原来溶液体积的2倍，混合后溶液中c(CH3COO)b molL1，c(CH3COOH) molL1c(CH3COO)(b)molL1，依据电荷守恒2c(Ba2)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知c(H)1107 molL1；(2)由反应可知酸性强弱HAH2B、H2BHC且HCHB，HA酸性最强，Ka最大，HB的酸性最弱，Ka最小；(3)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小；(4)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。