2019-2020年高考化学 学业达标限时自测（十一）钠、镁及其化合物 苏教版必修1.doc

2019-2020年高考化学 学业达标限时自测（十一）钠、镁及其化合物 苏教版必修1(对应学生用书第107页)(限时40分钟)A组基础过关1下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A金属钠可以保存在少量水中B钠在空气中燃烧，产物是Na2OC钠是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂【解析】金属钠易与空气中的氧气、水发生化学反应，保存钠时必须隔绝空气和水，常保存在煤油中，A项错误；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，在空气中燃烧，产物是Na2O2，B项错误；金属钠是银白色金属，硬度小，熔点低，C项错误；Na、K合金在常温下是液体，可作原子反应堆的导热剂，D项正确。【答案】D2一中学生在做钠的燃烧实验时，不小心将一大块钠引燃。下列物质能用于扑灭金属钠着火的是()A干冰B黄沙C干粉(含NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂【解析】此题考查的是有关金属钠的性质。扑灭金属钠着火的灭火剂不能产生CO2和H2O；干冰为固态CO2，而钠燃烧后的Na2O2与CO2反应产生O2，使火更旺，所以A错；同样，C、D选项都会产生CO2，所以为错误选项。【答案】B3将一小块钠投入盛有硫酸铜水溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是()A溶液出现蓝色浑浊B钠块熔成小球浮在水面上四处游动C有气体产生D有红色的铜被置换出来【解析】钠与硫酸铜的水溶液反应时不能置换出盐中的金属，而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀，因此只有D项中的现象不可能观察到。【答案】D4(xx宁夏学业水平测试)2.3 g钠与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物为()ANa2O2 BNa2OCNa2O2和Na2O D无法确定【解析】金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2，此题可用“极限法”求解。若2.3 g钠全部反应生成Na2O，由反应方程式4NaO2=2Na2O可得生成Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g钠全部反应生成Na2O2，由反应方程式2NaO2Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9 g；现产物质量为3.5 g，介于3.1 g和3.9 g之间，故产物为Na2O2和Na2O的混合物。【答案】C5已知苯为无色液体，与水互不相溶，且钠与苯不反应。在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 gcm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 gcm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动【解析】苯与水互不相溶，密度小于水，故苯层在上，水层在下，由于钠的密度大于苯而小于水，故钠应处于苯层和水层之间，钠能与水反应而与苯不反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。【答案】D6对于反应：TiCl44Na4NaClTi，下列说法正确的是()A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物DTiCl4是还原剂【解析】对于反应：TiCl44Na4NaClTi，钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。【答案】A7CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 gC6 g D无法计算【解析】2COO22CO2，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O22H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2。将两式合并得：CONa2O2=Na2CO3；将两式合并得：H2Na2O2=2NaOH。由、两式可知，固体增加的质量就等于CO和H2的质量。故答案为B。【答案】B89.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子【解析】2Na2D2O=2NaODD2，N(Na)0.4 mol，故N(D2)0.2 mol，N(D)0.4 mol，其含有0.4 mol中子，0.4 mol电子，0.4 mol质子，故选项B正确。【答案】B9在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要是由于生成一薄层_，若把钠放在石棉网上加热可观察到_，反应的化学方程式为_，其中还原剂为_。若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是_g，反应化学方程式是_。【答案】银白金属光泽暗Na2O钠熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2NaO2Na2O2Na2.9252NaCl22NaClB组能力提升10下列对于Na2O2的叙述中，正确的是()ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【解析】能和酸反应，只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。而Na2O2和酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，例如：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，所以Na2O2不是碱性氧化物，A错。虽然Na2O2可吸收水蒸气，但在吸收水的同时还有氧气生成，即2Na2O22H2O=4NaOHO2，从而使被干燥的气体中混有氧气。Na2O2只可以干燥氧气，但一般不用Na2O2进行干燥，B错。Na2O2与水、二氧化碳等物质发生化学反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个原子之间：OO2，其中的一个氧原子失1个电子，化合价从1升高到0，另一个氧原子得1个电子，化合价从1降到2。所以在这些反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C错，D对。【答案】D11将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.100%B.100%C.100%D.100%【解析】2Na2H2O=2NaOHH2 4680 223 g4 g 0.1 gw(NaOH)100%。【答案】D12标准状况下，将5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体，得到4.48 L气体，则这4.48 L气体的质量为()A8.8 gB6.4 gC8.2 g D6.2 g【解析】反应前后气体的物质的量分别为N(前)0.25 mol，N(后)0.20 mol，NN(前)N(后)0.05 mol，根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，应用差值法可得N(O2)0.05 mol，故反应后的0.20 mol气体由0.05 mol O2和0.15 mol CO2组成，则反应后气体的总质量为0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。【答案】C13如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()AU形管内的红水褪色B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管中水位dc。【答案】C14A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。完成下列空白：(1)A的化学式_，B的化学式_。(2)写出甲BC丙的化学方程式_。(3)写出A的一种重要用途_。【解析】由A为淡黄色固体推断A可能为Na2O2，则由甲A(Na2O2)，推知甲可能为Na；由于Na、Na2O2均与化合物H2O反应，可推知B为H2O，则C为NaOH，乙为O2，丙为H2，经丙乙B(H2O)验证，上述推断合理。即A、B、C分别为Na2O2、H2O、NaOH；甲、乙、丙分别为Na、O2、H2。【答案】(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂)15为测定某种碱金属(在反应中容易失去最外层的一个电子)的相对原子质量，设计装置如图所示。装置的总质量(包括水)为a g，将b g碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞(水过量)。完全反应后再称此装置的总质量为c g，则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：_；(2)无水CaCl2的作用是：_。(3)如果不用CaCl2，求出的相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；理由是_。【解析】(1)2R2H2O=2ROHH22m2b g(abc) gM。【答案】(1)(2)干燥氢气，防止水分损失(3)偏小因为如不用CaCl2干燥氢气，氢气将带走部分水蒸气，从而使c的数值偏小，使整个计算结果偏小