2019-2020年高考化学 限时练习(1).doc

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2019-2020年高考化学 限时练习(1)7、化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法不正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火8分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A4种 B5种 C6种 D8种9有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。C ABD 已知:A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是AA和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B与A同周期且与C同主族的E元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C离子半径:CAB DB与C形成的化合物是冶金工业的一种原料10NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A在熔融状态下,l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg,反应中转移的电子数mNA/14C在标准状况下,22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为 NA 11下列实验装置能达到相关实验目的的是 A图1可用于分离收集CO和CO2 B图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C图3用于收集NO D图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e 转移时,有3.2 g铜溶解B若以甲烷为燃料气时负极极反应式: CH4+5O28e=CO32-+2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2=2CO13常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是Ab、c两点溶液的导电能力不相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acb Cc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应,消耗盐酸体积Vb=Vc26(15分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,同温度下涉及如下反应:a、2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H1 0其平衡常数为K1b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H2 ”“”或“=”),平衡常数K1 (填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小,可采用的措施是 。II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图: 其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,甲电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”), 乙电极的电极反应式 。27 (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下:试回答下列问题:(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。(2)操作的名称是 。(3)固体X的主要成分是_,沉淀Y的主要成分是 。(4)流程中酸化所用的酸和钾盐Z最合适的是(填符号)_,A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸钾D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 。(5)FeOCr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式: 。 28(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图: 实验具体操作步骤为:开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地 通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。趁热过滤,将滤液加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O。再经过滤、洗涤、干燥,得到所需的产品。(1)写出仪器A的名称 步骤中洗涤时,为了减少产物的损失用的试剂可以是 。(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH7,请用离子方程式解释原因 。(3)写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。(4)最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论: 。(5)测定产品纯度 准确称取1.00g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定起始和终点的液面位置如图:则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为 %。(6)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO,该反应的离子方程式为_。38【化学选修5:有机化学基础】(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):根据以上信息回答下列问题:(1)烃A的结构简式是 。(2)的反应条件是 。 的反应类型是 。 (3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是: 。A水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式: 。a与F具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)
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