资源描述
第二章化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,2CuO+C=2Cu+CO2,C得氧被氧化发生氧化反应,CuO失氧被还原发生还原反应,同时发生,高温,冶炼铜,探究一从得失氧的角度分析,氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuOH2CuH2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,H,H,Cu,O,探究一从得失氧的角度分析,思考与交流,探究二从化合价升降的角度分析,以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？,2,4,2CuOC=2CuCO2,探究二从化合价升降的角度分析,高温,化合价升高得氧被氧化（氧化反应）,CuOH2=CuH2O,化合价降低失氧被还原（还原反应）,化合价升高得氧被氧化（氧化反应）,化合价降低失氧被还原（还原反应）,探究二从化合价升降的角度分析,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,还原反应：物质所含元素化合价降低的反应,氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应,探究二从化合价升降的角度分析,将洁净的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察。,实验现象,实验步骤,红色的铜树,银白色的铁丝,实验方程式,探究二从化合价升降的角度分析,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,化合价降低被还原（还原反应）,+,2,化合价升高被氧化（氧化反应）,并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。,结论：,探究三氧化还原反应与四种基本反应类型,是,是,是,是,不是,不是,不是,不是,化学反应,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,探究三氧化还原反应与四种基本反应类型,生活中的氧化还原反应,2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。,3、氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。,学会比较学会总结,1、得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。,练一练,下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,BC,氧化剂和还原剂,复习旧知：,1、氧化还原反应1、定义：2、特征：3、本质：,凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。,反应中有元素化合价的升降,反应中有电子的得失或电子对的偏移,2在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？（1）KClO3KCl（2）HClOO2（3）KII2（4）NO2HNO3,氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：,所含元素化合价降低的反应物,所含元素化合价升高的反应物,还原剂失去电子被氧化后的产物,氧化剂得到电子被还原后的产物,1、氧化剂还原剂相关概念,CuO+H2=Cu+H2,判断下列哪些反应是氧化还原反应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33Br2+H2O=HBr+HBrO,练习1,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,2、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物反应物性质本质特征反应生成物还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物,CuO+H2=Cu+H2,3、文字表达式：,相互关系：,氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应,失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,4、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：,例1：CuO+H2=Cu+H2,得2e-,化合价降低，被还原,失2e-,化合价升高，被氧化,例2：,MnO2,失62e-,化合价升高，被氧化,得26e-,化合价降低，被还原,2KClO3=2KCl+3O2,+2,0,0,+1,+5,-1,-2,0,讨论：,双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素2、箭头不代表电子转移方向3、要标明“得”“失”电子，且得失电子总数应相等,双线桥法表示电子转移情况应注意什么？,注意：,小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态-只能得电子-只有氧化性（2）元素处于最低价态-只能失电子-只有还原性（3）元素处于中间价态-即能得电子-既有氧化性又能失电子-又有还原性,小结2：常见的氧化剂、还原剂,（1）常见的氧化剂：活泼的非金属如：卤素单质、氧气；含有高价态元素的化合物如：HNO3、KMnO4、KClO3、浓H2SO4等。（2）常见的还原剂：活泼的金属如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金属如：H2、C;含有低价态元素的化合物如：H2S、CO、HI等。,下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是-既有氧化性又有还原性的是。Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl,5、6,2、3、7,1、4、8、9、10,
展开阅读全文