2019-2020年高考化学一轮复习 第8单元 第4节《难溶电解质的溶解平衡》课时检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第8单元 第4节难溶电解质的溶解平衡课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列说法不正确的是()。AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小2下列叙述正确的是()。A一般认为沉淀离子浓度小于105 molL1时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()。AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K4已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108 molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是()。A混合溶液中c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.021035某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()。A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgBAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103C0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀Da点可能为Ag2SO4的饱和溶液6常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是()。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。下列说法正确的是()。物质CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.31031.7710101.1210126.71015A.等体积、浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 molL1的CrO和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，Cl先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为：CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)8(xx年江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)三、非选择题(本大题共64分)9(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表，某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填序号)。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS6.310182.510131.310363.410286.410531.61024A.NaOH BFeS CNa2S10(16分)(xx年江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2；I22S2O=2IS4O。滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。11(16分)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_(至少写一条)。(2)调pH8是为了除去_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一种或多种)。(3)钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_(填Fe3、Al3、Ca2、Mg2中的一种或多种)。(4)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7SO2H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO4；每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为_。(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2的实验步骤：_；_；过滤。(提供的药品：Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)。12(16分)(xx年广东高考)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣的主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，_；_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4(s)COCaCO3 (s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。第4节难溶电解质的溶解平衡1D解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响，A、C项正确；同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同种类型的无法比较，B项正确，D项错误。2A解析：反应AgClNaBr=AgBrNaCl在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水，B错误；Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D错误。3B解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C正确；该反应的平衡常数K，D正确。4B解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KCl)n(KI)0.01 molL15 mL5.0105 mol，生成AgI消耗n(AgNO3)5.0105 mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为0.01 molL18 mL1035.0105 mol3.0105 mol，与KCl发生反应后，KCl过量，生成AgCl为3.0105 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C错误，B正确；混合溶液中c(Cl)c(I)，1，D错误。5C解析：Ag2SO4在水溶液中存在如下平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，含有大量SO的溶液中仍可存在Ag，A错误；曲线上的b点代表溶解平衡点，此点时c(Ag)2102 molL1，c(SO)5102 molL1，根据Kspc2(Ag)c(SO)(2102)251022105，B错误；(0.01)20.11105 Ksp，不会生成Ag2SO4沉淀，C正确；a点处(2102)211024106Ksp，溶液未达到饱和，D错误。6D解析： KspMg(OH)2KspMgCO3，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全，A、B正确；pH8即c(OH)1106 molL1，当两种沉淀共存时，有，代入数据，则有上述结果，C正确；制备NaOH可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D错误。7BC解析：由Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)可分别求出Cl与CrO沉淀时所需的Ag浓度，Cl沉淀所需的Ag浓度较小，因此Cl先沉淀，B正确；Ksp(CH3COOAg)Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，C正确。8BD解析：因为c(M)10pM、c(CO)10p(CO)，而Kspc(M)c(CO)，由图像可知A项中的三者Ksp依次减小，A错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，B正确；点b也是饱和溶液，但c(Ca2)c(CO)，C错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，c(Mg2)c(CO)Ksp，故溶液不饱和，且c(Mg2)c(CO)，D正确。9(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析：(1)由图可知，在pH3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进了Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。10(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 mol L1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 molL1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全解析：(1)铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化为CuO，CuO与稀硫酸反应。H2O2不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气逸出。(2)根据碘遇淀粉变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，滴入Na2S2O3标准溶液至溶液的蓝色完全褪去，即证明I2全部反应。若溶液中的H2O2没有除尽，H2O2具有强氧化性，会氧化I生成I2，导致Na2S2O3标准溶液使用量偏多，从而算出的Cu2含量偏高。(3)Fe2与Zn2完全沉淀时的pH相差不大，直接沉淀会使生成的Zn(OH)2不纯，故可先加入氧化剂H2O2(使用该氧化剂不引入杂质离子)将Fe2氧化为Fe3，调节pH至3.25.9之间，目的是将Fe3全部沉淀，保证Zn2不沉淀。过滤后，再调节pH大于8.9，使Zn2全部沉淀，但是pH不能超过11，否则Zn(OH)2会被溶解。最后煅烧Zn(OH)2使其分解得ZnO。11(1)升高温度；搅拌；过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)；适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可)(2)Fe3、Al3 (3)Mg2、Ca2(4)1311211.5 mol(5)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3加入CuO调节溶液的pH至3.24.7解析：先对污泥处理过程作整体分析，过滤的目的是除去污泥中的不溶性杂质，然后用H2O2将难以沉淀的Fe2氧化成易沉淀的Fe3，在此过程中Cr3被氧化成Cr2O。调节pH至8，通过对照阳离子沉淀的pH表可知，此时Fe3和Al3完全沉淀，通过过滤除去沉淀后，溶液中还有Cr2O、Ca2、Mg2，其中的Ca2、Mg2通过钠离子交换树脂可以除去，最后用SO2还原Cr2O得到最终的产物。还原时，每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4时转移电子的物质的量为3 mol，需要SO2 1.5 mol。欲除去CuCl2溶液中的Fe3和Fe2，必须先将Fe2氧化成Fe3，然后再通过调节pH至3.24.7，可以将Fe3转化成Fe(OH)3沉淀而除去。为了不引入新的杂质，氧化时用氯气，调节pH用CuO。12(1)Mg(OH)2CaSO4(二者位置互换也正确)(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2浓度减小，使平衡右移，K增多(3)K2CO3H2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短平衡时K的浸出浓度增大(其他合理答案也可)(5)解：CaSO4(s)Ca2SO，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)；CaCO3(s)Ca2CO，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)，K1.75104解析：(1)杂卤石中加入Ca(OH)2溶液，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，CaSO4微溶于水，过滤后，滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO4及未溶解的杂卤石。(2)加入Ca(OH)2溶液，Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀，使c(Mg2)减小，杂卤石的溶解平衡正向移动，同时c(Ca2)与c(SO)均增大，从而析出CaSO4沉淀，K留在滤液中。(3)滤液中含有Ca2、OH，可先加入过量K2CO3溶液，除去Ca2，过滤后，再加入稀H2SO4调节溶液的pH至中性。(4)溶浸平衡向右移动；K的溶浸速率增大。(5)CaSO4(s)COCaCO3(s)SO的平衡常数K。CaCO3(s)、CaSO4(s)分别存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)，则有Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)2.80109，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)4.90105，那么K1.75104。