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弱电解质的电离,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,旧知回顾,既不是电解质也不是非电解质,？,第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一课时,学习目标：,1.理解强电解质与弱电解质的概念,能准确判断强电解质和弱电解质。（重点）2.能正确书写弱电解质的电离方程式（重点）,自主学习：,对照学习目标自学课本P40P41的“强弱电解质”，完成导学案中的【自主学习】部分。,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。,思考：如何用实验证明相同浓度的盐酸比醋酸的电离程度大？,剧烈,相对缓慢,小,大,要求：认真观察实验现象；将实验结果记录在学案上对应的表格中；进行实验分析；得出结论。,实验探究强弱电解质的电离程度,（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？,（1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？,说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验3-1现象分析：,（3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,H+,（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的_不同而引起的,H+浓度,（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明_。,c(H+盐酸)c(H+醋酸)，盐酸和醋酸溶液的电离程度不同,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离,强电解质：,弱电解质：,在水溶液中，能够全部电离的电解质。,在水溶液中，只能部分电离的电解质。,一、强弱电解质,1、定义,强弱电解质的本质区别是水溶液中是否完全电离，与其溶解性没有必然联系。,溶液导电性的强弱主要由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷数决定。,交流展示,【问题1】下列物质中，NaCl溶液NaOHNH3H2OCH3COOHBaSO4HClSO2CuH2O哪些是强电解质，那些是弱电解质，哪些是非电解质？,合作探究一强弱电解质的判断,问题：下列物质中，NaCl溶液NaOHNH3H2OCH3COOHBaSO4HClSO2CuH2O哪些是强电解质，那些是弱电解质，哪些是非电解质？,强电解质:,弱电解质:,合作探究一强弱电解质的判断,非电解质：,合作探究二电离方程式的书写,【问题2】NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO42-，有的同学类比NaHSO4写出NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO32-，这种写法正确吗？,疑难突破二书写电离方程式的注意事项：,1、强电解质完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质不完全电离用“”。2、多元弱酸的电离分步写（以第一步电离为主），多元弱碱的电离一步书写完成。3、强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱。,【小试身手】,写出下列物质的电离方程式的书写(1)CH3COOH(2)NH3H2O(3)BaSO4(4)H2CO3(5)NaHCO3(6)Cu(OH)2,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,如HCl,如CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,只有阴、阳离子,阴、阳离子，电解质分子,电离能力强,HCl=H+Cl-,2、强电解质和弱电解质比较,CH3COOHCH3COO-+H+,通过本节课的学习，你有何收获和体会？,小结分享,知识点小结：一个概念：强、弱电解质；两种方法：电离方程式的书写和强弱电解质的判断方法。,
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