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第3章物质在水溶液中的行为,第1节水溶液,第1课时,冰醋酸,不导电,导电,加水,联想质疑：,酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？,一、水的电离,1.实验,2.现象,3.结论,水是一种极弱的电解质,4.原因,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：KH2O=H+OH-,实验证明25时，KW=H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下，KH2O是常数，则H+OH-也为常数：KW=H+OH-,进一步实验证明：KW适用于酸、碱、盐的稀溶液,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高，KW越大,观察与思考：,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？,练习：1.下列说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH-B、NaOH溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH-也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14,D,2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（）A、温度越高，Kw越大B、温度越低，Kw越大C、随着温度的升高，Kw可能增大，也可能减小D、随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高,AD,交流研讨,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相对大小不同：酸性溶液中HOH碱性溶液中HOH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强H+10-7时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度,1、一个平衡-水的电离平衡一个常数-水的离子积常数2、矛盾对立统一，此消彼长的辨证唯物主义观点,小结,Kw=H+OH-=f（T）存在水与任意溶液中,三特点:可逆,吸热,程度小,1.某温度时，水的离子积常数为110-12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=100c(H+),AD,练习,2.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW25=1.010-14mol2L2，KW35=2.110-14mol2L2则下列叙述正确的是（）A、纯水中H+随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中H+OH-C、水的电离常数KW25KW35D、水的电离是一个吸热过程,D,
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