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3-2氧化剂和还原剂(第一课时),氧化还原反应,在初中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，我们把化学反应分为四个基本反应类型。请思考是那四个基本反应类型？,化学反应,化合反应,？,ABAB,ABAB,ABCBAC,ABCDADCB,分解反应,置换反应,复分解反应,判断下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种：,ZnCuSO4CuZnSO4,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,化合反应分解反应置换反应复分解反应,Fe2O33CO2Fe3CO2,以上反应属于四种基本反应类型中的哪一种？由此你如何评价初中学习的有关化学反应的分类方法？,标出以上反应中各物质所含元素的化合价，并分析每一个反应中各元素的化合价在反应前后是否发生变化。,化学反应,反应前后元素化合价有无变化,氧化还原反应,非氧化还原反应,在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应,在反应过程中无元素的化合价变化的化学反应,如何判断一个反应是否是氧化还原反应？,？,判断下列反应中哪些反应是氧化还原反应：,发生还原反应,发生氧化反应,化合价升高,化合价降低,0,+2,0,+2,ZnCuSO4ZnSO4Cu,氧化反应和还原反应可以独立存在吗？二者有何关系？,氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。,氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么,？,提供仪器和药品：电流表、导线、烧杯、锌片、石墨棒、硫酸铜溶液,请按图连接好仪器装置进行分组实验。实验中仔细观察现象特别是电流计指针的偏转情况。,实验完成后讨论以下问题：1.电流计的指针偏转（或不偏转）的原因是什么？2.氧化还原反应的实质是什么？,ZnCuSO4ZnSO4Cu,Na+,Cl-,氯化钠的形成过程,Na+,Cl-,化合价的升降原因：电子的得失,HCl的形成过程,化合价的升降的原因：共用电子对的偏移,共用电子对偏离,共用电子对偏向,H化合价升高,Cl化合价降低,2NaCl22NaCl,+,化合价升高,化合价降低,-,失e-，,得e-，,ZnCu2+Zn2+Cu,2e-,双线桥法,单线桥法,ZnCuSO4ZnSO4Cu,想一想：当有1molZn参与反应时，该反应转移多少电子？,2,失2e-，,2,得2e-，,2mol,用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目,Fe2O33CO2Fe3CO2,氧化还原反应究竟在人类的生产和生活发挥什么样的作用呢？试举出日常生活上应用氧化还原反应例子,金属的冶炼,各种电池,有氧运动,光合作用,外观表现(特征）：,氧化还原反应,实质：,失电子,（判断依据）,电子转移,元素化合价变化,化合价升高,发生氧化反应,得电子,化合价降低,发生还原反应,1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaOH2OCa（OH）2B.2Mg+O22MgOC.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D.Cu（OH）2CuO+H2O2、氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的转移D.分子中原子重新组合,3.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuOCuB.NaClHClC.CCO2D.FeCl2FeCl3,
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