2019年高考化学大一轮复习 离子反应课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 离子反应课时跟踪监测试题1(xx无锡市高三期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1H2SO4溶液：K、Ba2、NO、ClB0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO、HCOC0.1 molL1NaClO溶液：Fe2、K、I、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液：Ba2、Na、Cl、NO2(xx连云港市高三摸底考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液：NH、Na、AlO、HCOBc(NH3H2O)1.0 molL1的溶液：K、Al3、SO、ClC由水电离的c(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD在11010的溶液：Mg2、Fe3、SO、NO3(xx苏州市暑假自查测试)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O4(xx苏北四市高三第一次调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某无色澄清透明溶液中：K、H、Fe2、NOBc(H)0.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL110解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl，又因为产生无色气体，只能是Fe2与NO、H反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol SO，而阳离子只能是Mg2，且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g。答案：(1)一定不HCO与CO均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12011解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B12选DA项，在强酸性条件下，不可能生成OH，正确的应写为：ClOCl2H=Cl2H2O，错误；B项，因CO2过量，最终应生成HCO，错误；C项，NH4Al(SO4)2中三种离子均会发生反应，正确的是：NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4NH3H2OAlO2H2O，错误；D项正确。13解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉