2019-2020年高中化学 物质的量浓度及溶液的配置考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 物质的量浓度及溶液的配置考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1.物质的量浓度：（1）概念： 单位：（2）与质量分数的关系： 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）仪器： （2）配制溶液的步骤（以100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液为例） 思考：若为氢氧化钠固体，要注意设么问题？ 若为浓硫酸稀释，要注意什么问题？3.稀释定律金题精讲题一下列对于1 mol/L H2SO4的含义理解正确的是（ ） A.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液 B.1 L水中含有1mol H2SO4C.1 L此溶液中含有1 molH+ D.1 L此溶液中含有98 g H2SO4题二下列各溶液中NO3- 的物质的量浓度最大的是（ ） A20 ml 2 molL-1 Mg(NO3)2 B100 mL 25 molL-1NaNO3 C25 mL 10 molL-1 Al(NO3)3 D30 mL 25 molL-1 NH4NO3 题三在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A500a/23V B142a/46V C142a/23V D1000a/23V题四实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 题五300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )AA14 B15 C21 D23题六某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol课后拓展练习题一容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线。这五项中的（ ）A B C D题二下列溶液中的Cl-数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl2题三实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？题四实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ， 。（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响 ，原因是 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所溶液浓度的影响 ，原因是 。讲义参考答案金题精讲题一答案：D题二答案：A题三答案：A题四答案：C题五答案：A题六答案：D课后拓展练习题一解题关键步骤：容量瓶用于配制准确浓度的溶液，在瓶上必须注明温度。答案：D解析：根据液体性质，量取液体的量器（例如量筒、容量瓶、以后要讲到的滴定管）都标有温度、规格（即容量）；而容量瓶只有一个刻度。题二解题关键步骤：物质的量等于浓度与体积的乘积，同时要考虑化学式中的相应微粒的个数。答案：AB解析：Cl-数目需要用Cl-的浓度乘以体积，在转化为数目。当然本题只要计算Cl-的物质的量即可，因为物质的量与数目正比。题三解题关键步骤：根据稀释定律进行计算。答案：（1）0.005L （2）5mL解析：根据溶质相等：C1V1=C2V2，求出浓溶液的体积；再利用方程式计算需要的HCl的物质的量，再转化为体积即可。题四解题关键步骤：关注配制溶液过程中的误差分析。答案：(1) 计算 称量 溶解转移 洗涤转移 定容摇匀(2)500mL 、 烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3) 偏高;因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL 降低;因为溶液体积大于500mL解析：本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制过程以及相关知识，需要同学们把这个实验在大脑中实际操作一遍，把各个步骤牢记于心；会应用浓度公式进行误差分析。