2019-2020年高中化学 海水资源 工业制碱综合检测 鲁科版选修2.doc

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2019-2020年高中化学 海水资源 工业制碱综合检测 鲁科版选修2一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1污水处理的主要方法有:中和法;化学沉淀法;氧化还原法;过滤法。其中属于化学方法的有()ABC D【答案】A2锅炉水垢的主要成分是()ACaCO3、MgCO3 BCaSO4、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaSO4、CaCO3【答案】C3(xx湖州高二检测)加热后没有沉淀生成的水肯定不是()A纯净的水 B蒸馏水C具暂时硬度的水 D具永久硬度的水【解析】具暂时硬度的水中含Ca2、Mg2、HCO,加热后产生难溶性的CaCO3和MgCO3,MgCO3又转变为更难溶的Mg(OH)2。【答案】C4电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是11,但实际测量时却发现V(H2)V(Cl2)(常温常压),其原因可能是()AH2的摩尔质量比Cl2的小BCl2有刺激性气味CH2的熔、沸点比Cl2的低DH2的溶解度比Cl2的小【解析】由于H2难溶于水而Cl2能溶于水,故实测V(H2)V(Cl2)。【答案】D5下列反应原理在索尔维制碱法中没有使用的是()A2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OBNH4ClNH3HClC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODNH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl【解析】A项在索尔维制碱法中用于回收NH3;C项用于制备纯碱;D项用于制备NaHCO3。【答案】B6属于联合制碱法优点的是()A氨和二氧化碳由合成氨厂提供B母液可回收氯化铵C氯化钠的利用率达95%以上D以上全是【解析】联合制碱法的反应为:NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl,合成氨厂为制备原料H2,同时得副产物CO2:COH2O(g)CO2H2,故A对;由联合制碱反应得B对,C项则考查了教材中的数据。【答案】D71791年,法国医生吕布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4:2NaClH2SO4Na2SO42HCl用焦炭还原Na2SO4制Na2S:Na2SO42CNa2S2CO2用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3:Na2SCaCO3Na2CO3CaS下列说法正确的是()A两步都是氧化还原反应B只有第步是氧化还原反应C该方法对生产设备基本没有腐蚀D该方法原料利用率较高【解析】依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知,第步是氧化还原反应,故A错,B对;该生产中产生HCl,对生产设备腐蚀严重;该方法原料利用不充分,故C、D错。【答案】B8关于NaHCO3的性质,下列说法正确的是()A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C加热法可除去NaHCO3中混有的Na2CO3DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用【解析】A项中生成等量的CO2时,Na2CO3消耗的酸多,A正确;B项NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的,B错误;C项中2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,C错误;D项NaHCO3和酸、碱都能反应,D错误。【答案】A9反应NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的饱和溶液。【答案】C10某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中,铜电极上有H2产生B电解初期,主反应方程式为:CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后,石墨电极上无铜析出D整个电解过程中,H的浓度不断增大【解析】从装置图可以看出铜接电源正极作阳极,石墨作阴极,应在阴极区产生H2,且H浓度应逐渐减小,故A、D错。电解初期主要是电解H2SO4,而随电解进行,溶液中CuSO4浓度逐渐增大,Cu2参与电极反应而在石墨电极上析出Cu,故B正确,C错误。【答案】B11向下列溶液中通入CO2,一定能产生沉淀的是()ACa(OH)2溶液 BCaCl2溶液CNa2SO4溶液 D氨化的NaCl溶液【解析】A项,Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O,Ca(OH)22CO2(足量)=Ca(HCO3)2;B项,CaCl2溶液与CO2不反应;C项,Na2SO4溶液与CO2不反应;D项,NH3H2ONaClCO2=NaHCO3NH4Cl。【答案】D12某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子):Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是()ASO和NO可能来自同一工厂BCl和NO一定在不同工厂CAg和Na可能在同一工厂DNa和NO来自同一工厂【解析】水污染是当今世界一个普遍问题,根据题意知,甲、乙厂各自的废水中必定不存在沉淀,且阴、阳离子同时存在。若Ag在甲厂,则Cl、SO、OH必在乙厂;那么Ba2、Fe3也得在甲厂中,否则将生成沉淀。由于甲厂中为阳离子,所以NO必在甲厂中,阳离子Na必在乙厂中。故Ag、Na不同厂,SO、NO不同厂,Na、NO不同厂,因而B正确。【答案】B二、非选择题(包括4小题,共40分)13(10分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多_的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_(写出一个即可)。 (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过_(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是_。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是_。(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的_。【解析】(1)通常按水中Ca2、Mg2的多少,把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2、Mg2的水叫做硬水;如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的,这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化,方程式为Ca22HCOCaCO3CO2H2O、Mg22HgCO3CO2H2O。(2)如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的,这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2、Mg2发生离子交换,使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果,所以先通过RH型阳离子交换树脂。(3)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下,水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动,如果在中间加上一种交换膜,就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。(4)因为水的电离程度极小,所以纯水是几乎不导电的,因此要检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。【答案】(1)Ca2、Mg2Ca22HCOCaCO3CO2H2O(或Mg22HgCO3CO2H2O)(2)RH先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果(3)反渗透法电势差或电场力(4)电导率(或电阻率)14(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如图所示。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回答:(1)阳极上的电极反应式为_。(2)阴极上的电极反应式为_。(3)原上层液体是_。(4)原下层液体是_。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_;现象是_。【解析】(1)使用惰性电极(石墨)电解溶液时,阳极上离子按照I、Br、Cl、OH顺序失电子,结合题目给出的“下层液体呈紫红色”,可知这里是I失电子生成I2。所以阳极反应是2I2e=I2。(2)电解时,阴极发生得电子反应,溶液中能得电子变成气体的只有H,生成H2。所以阴极反应是2H2e=H2。(3)两种无色的互不相溶的中性溶液,一种为水溶液,一种为有机溶剂。根据对电解过程的分析,反应会产生I2,最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色,所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含I的盐溶液,例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。(5)I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中,有机溶剂显示出紫红色。(6)可以通过焰色反应来检验。若前面填KI,则这里正确的方法是:用铂丝蘸取少量溶液放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色其他合理答案也可。例如,若(3)中答NaI水溶液,这里答火焰呈黄色。【答案】(1)2I2e=I2(2)2H2e=H2(3)KI(或NaI等)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,所以绝大部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案也可。例如,若(3)中答NaI水溶液,这里答火焰呈黄色15(10分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。(1)溶液A的溶质是_。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:_。(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2、Mg2、NH、SOc(SO)c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是_。过程中将NH转化为N2的离子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有_。经过程处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL1。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mgL1,则处理10 m3盐水b,至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。【解析】根据钠离子的移动方向可知左边为阳极室,右边为阴极室,阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠,溶液A为氢氧化钠溶液。碱性条件下镁离子形成氢氧化镁沉淀,故盐泥a中还含有Mg(OH)2;碱性条件下,具有氧化性的氯气将铵根离子氧化成氮气,氯气转化为氯离子,离子方程式为2NH3Cl28OH=N26Cl8H2O;硫酸钡的溶度积小于碳酸钡,在盐水a中加入碳酸钡,将有硫酸钡沉淀生成,从而除去SO,同时引入了CO,CO与Ca2结合生成碳酸钙沉淀,从而除去钙离子;10 m3盐水b中次氯酸钠的物质的量为1(mol),由电子守恒知,其完全反应消耗亚硫酸钠1 mol,盐水c中剩余亚硫酸钠的含量小于5 mgL1,则有:1 mol126 gmol15103 gL110103 L10%m,m1 760 g1.76 kg。【答案】(1)NaOH(2)2Cl2H2OH2Cl22OH(3)Cl2与水反应:Cl2H2OHClHClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NH3Cl28OH=N26Cl8H2OSO、Ca21.7616(10分)工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:(1)吕布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_(已知产物之一为CaS)。(2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_,D是_。(写化学式)。装置乙中发生反应的化学方程式为_。(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是_。(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?_。【解析】(1)是考查工业生产中的基本原理;(2)是生产过程中工艺的考查,在细读生产工艺图中各物质的变化后,可得出;(3)考查对教材知识的掌握情况;(4)分析图可看出NaHCO3与新信息KHCO3在溶解度曲线中的差别,可推测溶解度的差别是判断的依据。【答案】(1)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClNa2SO44CCaCO3CaSNa2CO34CO或Na2SO42CCaCO3CaSNa2CO32CO2(2)Ca(OH)2NH3NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(3)保留了氨碱法的优点,使食盐的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可与合成氨厂联合,原料气氨气和二氧化碳都由氨厂提供,减少CaCO3制CO2这一工序,降低了能耗与污染(4)不可行,因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶解度差别小,在氨盐水碳酸化时无法大量析出
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