2019-2020年高中化学 专题六 6.1 环境污染的化学防治同步练习（含解析）苏教版选修2.doc

2019-2020年高中化学 专题六 6.1 环境污染的化学防治同步练习（含解析）苏教版选修2考查点一煤的脱硫处理1你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D解析酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中SO2和氮氧化物气体较多，与降水结合产生HNO3、H2SO4、H2SO3。减少酸雨产生的措施关键是降低SO2的排放量。可以减少矿物燃料的使用，开发新的洁净能源，对燃料进行脱硫等等，而加高烟囱只是“降低了地表SO2”的浓度，在已酸化的土壤中加石灰只是克服土壤过多酸性，均与SO2的排放量无关。答案C2下列措施不符合节能减排的是()。A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气解析本题考查能源、环保等热门话题。火力发电，成本高也不环保，不符合节能减排的要求，A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境、节约能源，B正确。将煤脱硫，可防止SO2产生，石膏可回收，环保经济，C正确。沼气是可再生能源，变废为宝，符合节能减排的要求，D正确。答案A3洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是()。A溶剂萃取脱硫法B煤的气化(产物主要为CO和H2)C借助高温和催化剂的作用，使煤裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧解析洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染性气体。答案D4(江苏南通)温家宝总理在xx年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()。A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车解析开发煤炭资源，与低碳技术、高效节能技术不符，A选项错误。答案A5xx年12月在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的方案，即xx2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40%45%的减排目标。下列不符合这一主题的是()。A自备购物布袋，不用塑料方便袋B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器解析化石能源的燃烧会产生污染，开发新能源是未来的方向，太阳能、风能等都是绿色能源，故B项“开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖”符合绿色环保主题。煤的气化、液化是减少一氧化碳的排放量、提高燃料利用率的有效方法之一，因此C项“推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料”符合“节能减排”和“低碳经济”的主题。汽车尾气是造成环境污染的重要原因之一，我们应大力提倡使用电动车，所以D项“给汽车安装尾气处理器”不符合“节能减排”和“低碳经济”的主题，故本题正确选项为D项。答案D考查点二垃圾资源再生利用6下列说法不正确的是()。A天然气是气体，它不属于化石燃料B反应物的总能量就是反应物的总热量C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率解析煤、石油、天然气等都是古代动植物遗体埋于地下深处，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化，亿万年才形成的非再生资源，它们都是化石燃料，所以A错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的，只有变化过程中才会有相对的增加或减少，而热量就是指在变化过程中的相对改变量，所以B错。化石燃料的主要组成元素是C和H，另外也有少量N、S等， 所以在燃烧过程中除了主要生成CO2和H2O外，还有一定量污染环境的CO、SO2、NO等有害气体，所以C正确。煤经过液化或气化后，增大了与空气的接触面积，可充分燃烧，提高燃烧效率，所以D正确。答案AB7目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 molL1。回答下列问题：(1)配制200 mL 0.1 molL1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有_、_、_、玻璃棒、_、_。玻璃棒的作用是_。(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_。(3)实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量(gL1)，还需要测出的数据是_。(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：_。解析(1)配制200 mL 0.1 molL1酸性KMnO4溶液属于用固体溶质配制一定浓度的溶液，故需托盘天平、药匙、烧杯、200 mL容量瓶、胶头滴管等，在配制溶液过程中玻璃棒在溶解过程中用于搅拌加速溶解，转移溶液时起引流作用。(2)SO2SO，MnOMn2。由电子守恒、电荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。答案(1)托盘天平药匙烧杯200 mL容量瓶胶头滴管搅拌和引流(2)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(3)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值)(4)通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出