2019-2020年高考化学一轮训练案 课题26 元素周期表及元素周期律.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题26 元素周期表及元素周期律1.下列说法正确的是（ ）A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性2.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z73.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期A族元素C.X是第二周期A族元素 D.X的最高化合价为44.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A.HFB.H3OC.NaHD.H2O25.下列叙述正确的是（ ）A.同周期元素中A族元素的原子半径最大 B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6.下列说法中错误的是（ ）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质均相同7.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐易溶于水8.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF9.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径 ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A.x2B.x4C.x8D.x1811.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ） A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=13已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于X C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14下列说法正确的是（ ）A每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束Bf区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C铝的第一电离能大于K的第一电离能DB电负性和Si相近15.下列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大16.根据等电子体原理，下面各组微粒中，几何构型不相同的是（ ） AH3O+、NH3 BNH4+、CH4 CCO2、BeCl2 DNH3、BF3主族周期A012AB3CDE4FGH5J17.（1）A、B的气态氢化物的稳定性是 。（用相应化学符号填写，下同）（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是 。（3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是 ，H的原子序数是 。（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是 。（5）E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是 。（6）C在空气中燃烧产物的电子式是 。（7）AJ所有元素中，两两相互结合成原子个数比为12的离子化合物的化学式是 。 18.核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是：ns、np、nd、nf、ng（n代表能层）个能级的原子轨道依次为1、3、5、7、9回答下列问题：（1）第8周期A族元素的原子序数为 ，第8周期包含有 种元素，其原因是 。（2）原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是 ，其原因是 。19.（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们元素符号、外围电子排布式，并指出属于哪个区：第4周期B族 ；第5周期A族 。20. (1)锂在空气中燃烧除生成 _外，也生成微量的 _。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；属于_(填酸性、碱性或两性)化合物，并能证明其性质的离子方程式是 。(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式 21已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是 。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_ _；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_ _。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系_ _。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_ _原子。