2019-2020年高三第二次统练理综化学含答案.doc

2019-2020年高三第二次统练理综化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196化学与生活密切相关。下列说法不正确的是ANH3可用作制冷剂B硅胶可用作干燥剂CBaCO3可用作钡餐透视DNa2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子7. 下列说法正确的是A煤的气化过程是物理变化B棉花、合成橡胶都属于合成材料C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z的核电荷数是X的2倍。下列说法不正确的是 A原子半径：Z R B离子的还原性：R W C气态氢化物的热稳定性：Y XDZ与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2 + 2H2OB. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H+ + 4I- + O2 =2 I2 + 2H2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2O10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象结论A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H2 - 2e- = 2H+D放电时镍电极反应为： NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-12. 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液。生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）。其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（ ）的关系如下图所示。三种反应物配比分别为1:1、2:1、3:1。下列说法不正确的是A该反应H 0BR1对应的反应物配比为3:1C650，反应物配比为1:1时，平衡常数K = 6D当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1: 2时，反应达到平衡状态25. （12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/molCH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式是 。 （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 发生的化学反应是：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H 1 c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+) 28.（17分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：L是六元环酯，M分子式是(Cl5Hl6O6)n回答下列问题：（1）B中官能团的名称是 ，D的结构简式是 。（2）EF的反应条件是 ，HG的反应类型是 。（3）FG的化学反应方程式是 。（4）KM属于加聚反应，M的结构简式是 。（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是 。（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是 。属于芳香族化合物；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:2。参考答案6.C； 7.D； 8.B； 9.C； 10.A； 11.D； 12.C；25.（12分）（1）CH4 (g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ/mol （2分）（2）增大NH3浓度（或增大压强、降低温度） （2分）（3）2NO2 + 4 Na2SO3 = N2 + 4 Na2SO4 (2分)，67.5 （2分）（4）阳极 （2分），N2O4+ 2HNO3 2e = 2N2O5 + 2H+ (2分)26.（13分）（1）五周期A族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化 （2分）（5）Sn2+ + CO32- =SnO + CO2 （2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4 + + 2H2O （2分）（7）93.1%27. （16）（每空2分）（1） C +4HNO3 （浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O（2） 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO22HNO32NOH2O方法：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2 ，碱石灰 b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）b c28. （17分）（1）羟基（2分） ，（2分）（2）KMnO4/OH- （2分） 消去 （2分）（3）（2分）（4） （2分）（5）（3分）（6）（2分）