2019-2020年高中化学 第二章 元素与物质世界单元测评 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二章 元素与物质世界单元测评 鲁科版必修1一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1下列选项中不能用下图表示物质或概念间从属关系的是()图CA21XYZ例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据在水溶液中是否电离出H将化合物分为酸和非酸；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质。ABCD3“和平使命2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，可以灵敏“感知”各种主动式探测信号，并能主动调节表面电磁波或光波特性。“纳米材料”的直径从几纳米至几十纳米。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是()A分散质很快就沉降下来B能全部透过半透膜C分散质粒子不能透过滤纸D有丁达尔效应4下列反应的离子方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2SO=BaSO4D石灰石跟盐酸反应：CO2H=H2OCO25在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、ClBNa、Cu2 、SO、NOCMg2、Na、SO、ClDBa2、NO、SO、K6常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A BC D7对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物8有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 molL1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 g C14.0 g D16.8 g9已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl10下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸11氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为3价，下列反应中氨气作还原剂的是()A8NH33Cl2=6NH4ClN2 BNH3HCl=NH4Cl C2NH32Na=2NaNH2H2 DNH3NaH=NaNH2H212下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D物质失电子的反应为还原反应13下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()ACH3COOHNa2CO3CH3COOHNaHCO3BBaCl2Na2SO4 Ba(OH)2H2SO4CNaOHHCl NaOHNaHSO4D澄清石灰水与硝酸 石灰乳与硝酸 14已知反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，Cl22KBr=2KClBr2。下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol15制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无二、填空题(本大题共2小题，共22分)16(10分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuOBHCl、H2O、H2SO4、HNO3 CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式)：A_、B_、C_；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_。17(12分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液，欲将Ba2、Ag、Fe3分离，分别得到三种元素的不溶物，按图CA22所示实验：图CA22(1)加入的试剂(写化学式)：X_，Y_，Z_。生成的沉淀(写化学式)：A_，B_，C_。(2)写出反应的离子方程式：_，_，_。三、实验探究题(本大题共2小题，共24分)18(12分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。则甲为_，乙为_，丙为_，丁为_。19(12分)如图CA23所示，在一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一表面光滑的塑料小球(与酸碱均不发生反应)悬浮于溶液中。图CA23(1)向该烧杯里缓缓加入与稀H2SO4等密度(均大于1 gcm3)的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在实验过程中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的离子方程式为_。(2)若改向烧杯中放入锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中所发生反应的离子方程式为_。四、解答题(本大题共1小题，共9分)20实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O。(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是_(填写编号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数。(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，求浓盐酸的物质的量浓度。单元测评(二)B第2章本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意)1下列物质的分类合理的是( )A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD碱性氧化物：MgO、Na2O、CaO、Mn2O72图CB21表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )图CB21XYZA酸含氧酸纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D强电解质电解质化合物3.在5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为()A11 B51 C15 D314下列离子方程式正确的是()A钠跟水反应：NaH2ONaOHH2B向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu22OH Cu(OH)2C盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO2HCO2H2OD等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：HOHH2O5下列关于电解质的叙述中，正确的是 ( )碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性较好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A B C D6. 驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3，下列有关叙述正确的是( )AK2Cr2O7是氧化剂 B乙醇表现氧化性和还原性CCr3是氧化产物 DCr元素发生氧化反应7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK 、MnO、Na、Cl BK、Na、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SO8分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀10下列反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A2KNO3S3CK2SN23CO2 B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C4HNO32H2O4NO2O2DHgSO2HgSO2 11下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A检验H：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有HB检验Cl：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有ClC检验Fe2：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2D检验Fe3：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe312. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 13将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生成的是( )A硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜14在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐(BrO)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是()A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO)是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应15下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是( )ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液16.下列说法错误的是( )A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质17磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm36 nm(1 nm109m)的磁流体。下列说法正确的是() A所得的分散系属于溶液B所得的分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系不能通过滤纸 D磁流体微粒的直径比Fe2小18下列关于氧化物的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D19下列反应完成后没有沉淀的是( )ABaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀HClBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO320被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)( )ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1121某溶液中含有HCO、CO、SO、Na四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )AHCO BCO CSO DNa22如图CB22是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )图CB22A置换反应 B分解反应 C化合反应 D氧化还原反应23下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O正 确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO32H=Mg2CO2H2O错误，碳酸镁应拆成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正 确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OHCO2=HCO正 确24.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2OH2SO42HI2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AI Fe2 H2SO3 NO BH2SO3 I Fe2 NOCFe2 I H2SO3 NO DNO Fe2 H2SO3 I25向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为( )A11.2 g B5.6 g C2.8 g D无法计算第卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共4小题，共50分)26(8分)下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A_；B_；C_；D_。(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3，该反应_氧化还原反应(填“是”或“否”)。若是氧化还原反应，_是氧化剂(若“否”此空不填)。27(16分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。(1)正常人体内铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。则，在人体中进行Fe3Fe2的转化时，Fe3作_剂，发生_反应。(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是_；该反应的离子方程式是_；证明胶体已经制成的方法是_。28(10分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_。(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3，则还含有_，一定没有_。(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有_。29(16分)(1)下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11)氨水熔化的KNO3(2)按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：_。小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：_。(3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_。As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性B还原性C酸性D碱性该反应的氧化产物是_，还原产物是_。若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。(4)当溶液中X2O与SO数目之比为13时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为_。参考答案单元测评(二)A1B2.D3.D4.B5.C6.C7.D8.B9.C10.B11.A12.A13.C14.B15.B16CO2 H2ONa2CO3 不是 HCOH= H2OCO2解析 A中CO2属于酸性氧化物，其余属于碱性氧化物；B中H2O属于氧化物，其余属于酸；C中Na2CO3属于盐，其余属于碱。CO2、H2O和Na2CO3发生反应CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，由于无元素化合价的升降，故反应不是氧化还原反应，NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2。17(1)HCl(或NaCl)H2SO4(或Na2SO4)NaOHAgClBaSO4Fe(OH)3(2)AgCl=AgClBa2SO=BaSO4Fe33OH=Fe(OH)3解析 根据沉淀C为红褐色，可判断C是Fe(OH)3，Z为NaOH。其他物质溶液可推出。18Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体As2S3胶体解析 据(1)甲液体中的胶体微粒应带正电荷，甲液体为Fe(OH)3胶体；据(2)乙液体没有丁达尔现象，为溶液，是NaOH溶液；据(3)丙应为硅酸胶体，有关反应为H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，由此丁为As2S3胶体。19(1)溶液里产生白色沉淀塑料小球逐渐下沉Ba22OH2HSO=BaSO42H2O (2)有较多气泡从溶液中逸出塑料小球上浮Zn2H=Zn2H2解析 实验中应看到两个现象：所加入的物质与稀硫酸反应所发生的现象；因反应后溶液的密度发生改变而使塑料小球上浮或下沉。在第一个实验中，稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，溶液的密度变小，小球下沉。在第二个实验中，稀硫酸与锌反应生成ZnSO4，溶液的密度变大，小球上浮。20(1)(2)3.011023(3)12 molL1解析 (1)当有6 mol HCl反应时，其中5 mol HCl被氧化成Cl2，作还原剂，表现还原性，1 mol HCl未被氧化，表现酸性。(2)由反应方程式知生成3 mol Cl2时，转移5 mol e，故生成0.3 mol Cl2，转移的电子数为0.5 mol6.021023 mol13.011023。(3)生成氯气0.15 mol时参加反应的HCl的物质的量为0.3 mol，故浓盐酸的物质的量浓度为12 molL1。单元测评(二)B 1.A解析 B中的Na2CO3虽俗名为纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐，错误；C中的NH3H2O为碱，错误；D中的Mn2O7为酸性氧化物，错误。2A解析 酸可分为含氧酸和无氧酸，故X包含Y，A错误。3B4B解析 A项离子方程式没有配平，错误；C项CaCO3 应写化学式，错误；D项应为：HSOOHBa2BaSO4 H2O ，错误。5D6A解析 K2Cr2O7与乙醇反应时，C2OCr3铬元素化合价降低，发生还原反应，K2Cr2O7是氧化剂，Cr3是还原产物；乙醇是还原剂，表现还原性，A正确。7B解析 MnO 为紫色，A错误；碱性条件下，H不能大量共存，C错误；Fe3是黄色，且不能与OH大量共存，D错误。8A解析 依据酸电离出的H数目，分为一元酸、二元酸等，A错误。9C解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；Fe3与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀，D错误。10D解析 A中钾元素的价态没变化，错误；B中钾元素的价态没变化，错误；C中H的化合价没变化，错误。11B解析 滴加石蕊试液溶液变红色，证明溶液中含有H，A错误；先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl，B正确；在含Fe2的溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，C错误；含Fe3的溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色而不是生成沉淀， D错误。12D解析 醋酸是弱电解质，在书写离子方程式时应该写成化学式，错误；中生成的单质碘化学式不对，且离子电荷数没有配平，错误； 因Ca(HCO3)2溶液跟足量的烧碱溶液反应，溶液中的OH足够将HCO电离出的H中和，生成物中应有CO，正确写法应该是：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，错误。因此D项正确。13B解析 铁屑溶于过量稀盐酸时：Fe2HCl=FeCl2H2，若使Fe2转化为Fe3时，须加入氧化剂(Cl2、HNO3、KMnO4等)，B正确。14D解析 溴化物(Br)经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐，溴元素由1价变为5价，Br失去电子 ，化合价升高被氧化，发生氧化反应是还原剂，O3 是氧化剂，氧元素被还原，发生还原反应，D正确。15C解析 2FeCl3Fe3FeCl2，主体成分FeCl3被消耗了，A项错误； 2FeCl3Fe3FeCl2，CuCl2FeFeCl2Cu，主体成分FeCl3被消耗了，B项错误； FeH2SO4FeSO4H2，而Cu不与稀硫酸反应，C项正确； Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl，Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，D项错误。16B解析 B项，由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，错误。17B解析 由于分散质粒子直径在5.5 nm36 nm(1 nm109m)，所以磁流体是一种胶体，具有胶体的性质：能产生丁达尔效应、能通过滤纸、分散质微粒直径比溶液中溶质大等，B正确。18D解析 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是金属氧化物，错误；非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，错误；碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物，错误；酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，错误；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，错误；19D解析 A项中产生的硫酸钡沉淀不溶于稀HCl，错误； B项中产生硫酸钡沉淀，错误；C项中产生的碳酸银沉淀最后转化为氯化银沉淀，错误；D项中产生的Fe(OH)3沉淀最后溶于足量稀HNO3中，正确。20D解析 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2，D正确。21C解析 加入Na2O2后，因2Na2O22H2O=4NaOHO2，使溶液中钠离子浓度增大，又因发生反应：HCOOH=COH2O，使溶液中HCO的浓度减小，CO的浓度增大， C正确。22A解析 燃煤发电厂处理废气的装置内主要发生的反应有：CaCO3CaOCO2，SO2CaOCaSO3，2CaSO3O22CaSO4，上述三个反应中没有置换反应，A正确。23A24B解析 反应H2SO3I2H2OH2SO42HI中，还原剂为H2SO3，还原产物为HI，则还原性：H2SO3I； 反应2FeCl32HI2FeCl22HClI2中，还原剂为HI，还原产物为FeCl2，则还原性：IFeCl2；反应3FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，还原剂为FeCl2 ，还原产物为NO，则还原性：FeCl2 NO，以上综合排序后： H2SO3 I Fe2 NO，B正确。25B解析 200 mL 1 molL1的盐酸恰好使混合物完全反应溶解，生成气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，即溶液中的溶质全部为FeCl2，由电荷守恒得n(Fe2)n(Cl)0.2 L1 molL10.1 mol，所以一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO中共含有n(Fe)0.1 mol，当用足量的CO还原时，得到0.1 mol铁，质量为0.1 mol56 gmol15.6 g。26(1)CO2Cu或H2O2H2O (2)是O2解析 (1)A选项中除CO2外，其他均为金属氧化物；B项中除Cu外，其他均为非金属单质，除H2外其余都是固体；C选项中除O2外，其他均为金属单质；D选项中除H2O外，其他均为酸。(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应，该反应中O2是氧化剂。27(1)氧化还原 (2)Fe2HFe22H2 (3)2Fe3Cl2 2FeCl36e,) (4)向沸水中滴加几滴1 moll1 FeCl3溶液 ，继续加热，直至溶液变为红褐色，停止加热Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H丁达尔效应28(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu(3)Fe3、Fe解析 根据Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2，若Fe有剩余，则容器中只能有Fe2，不可能有Fe3、Cu2；如果容器内还有大量Fe3，则还含有Cu2和Fe2，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe3和Fe。29(1)(2)KHSO4KHSOCa(OH)2HCOCaCO3H2OOH(3)A ZnSO4 AsH31.2NA (4)3价解析 (3)反应中，Zn化合价由0价变为2价，ZnSO4 是氧化产物；As2O3 中As的化合价由3价变为3价，As2O3 表现氧化性，AsH3 是还原产物；每生成2 mol AsH3 转移12 mol e，若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA ；(4)根据电子转移守恒解答。由题意X2O在反应中作氧化剂，SOSO过程中每个离子失去2个电子，3个离子共失去6个电子，则1个X2O在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)个电子。根据上述分析，2(6a)6，解得a3。