2019年高一第一学段过程性检测化学试题.doc

2019年高一第一学段过程性检测化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2. 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的性质很活泼3. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是A. 黄绿色的气体B. 密度比空气小C. 能溶于水D. 有刺激性气味4. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是 5. 下列叙述正确的是 A. 1molO的质量为32gmol B. lmol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C. SO的摩尔质量为96 gmol D. CO的摩尔质量为44g 6. “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成分可能是 A. Cl B. SO C. NaClO D. KMnO 7. 下列物质的体积约为22.4L的是A. 标准状况下1 molHOB. 20、101 kPa时36.5g HClC. 常温常压下17g NHD. 标准状况下0.4 mol H和0.6mol O的混合气8. 下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠与O反应，条件不同，产物不同 B. 过氧化钠可在防毒面具中作供氧剂 C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中 D. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O9. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊10. 能使干燥有色布条褪色的物质是 A. 氯气 B. 氯化氢 C. 氯水 D. 氢氧化钠11. 在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是 A. N和O B. CO和O C. SO和CO D. HI和Cl12. 下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值） A. 在常温常压下，11.2 LN含有的分子数为0.5 N B. 在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2N C. 71gCl所含原子数为2N D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClKSOZnSOZnCl（1）0.3 mol0.2 mol0.1 mol（2）0.1 mol0.3 mol0.1 mol两份营养液中各离子的浓度 A. 完全相同 B. 完全不同 C. 仅c（K）相同 D. 仅c（Cl）相同14. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 ClHNCOO A. B. C. D. 15. 在一定温度、压强下，1体积X （气）和3体积Y （气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A. XY B. XY C. XY D. XY第卷（非选择题 共55分）二、填空题16. （每空3分，共12分） （1）相同质量的SO气体和SO气体，其分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下（同温同压）的体积之比为_，密度之比为_。 17. （每空2分，共10分） 现有X、Y、Z三种元素。 （1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。 （2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。 （3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。 （4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子XY（常温下为液体）。 （5）Z的单质溶于XY中得到溶液具有漂白性，推断XYZ各为何元素（写元素符号）？X_Y_Z_XZ和XY各是什么物质（写化学式）？XZ_XY_18. （每空2分，共14分） 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： . 把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： _请你解释其中的原因_ . 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液。 （1）其反应原理为：（用化学方程式表示）_ （2）实验室配制好4.0 molL的NaOH溶液，这种溶液_L才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。 （3）配制250 mL 4.0 molL NaOH溶液的实验步骤： a. 计算需要氢氧化钠固体的质量。 b. 称量氢氧化钠固体。 c. 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d. 用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却。 e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器有_。 19. （前两空每个1分，其他每个2分，共10分）实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验。 （1）锥形瓶中应放药品_，分液漏斗中放_，锥形瓶中发生的化学方程式为_。 （2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的_（填“”或“”）。不选用另一装置的原因是_。 （3）若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中的纯度为_。 20. （前两空共4分，最后一问5分，共9分） （1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_；将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为_。 （2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？（根据化学方程式计算）【试卷答案】一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1. 答案：C 解析：本题考查了同学们对化学史的记忆，属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。 2. 答案：C 解析：钠与水反应的现象与钠的硬度较小无关。 3. 答案：B 解析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1：2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。 4. 答案：B解析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。B正确。 5. 答案：C 解析：质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“gmol”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO的摩尔质量为44 gmol。C无论数值，还是单位均正确。 6. 答案：C 解析：本题可以用排除法进行解答，无色溶液，可以排除KMnO，呈碱性排除A、B。 7. 答案：D 解析：A：标准状况下HO不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；B、C：0、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20时其体积应大于22.4 L；同理常温常压下17g NH的体积也大于22.4 L；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4 L，不论它是纯净物还是混合气体，因此D正确。 8. 答案：D 解析：金属钠与O反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确；B正确；钠的化学性质很活泼，可于空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误。 9. 答案：C解析：金属钠与水反应放出大量的热，将其熔成生成小球，与水接触的部位产生的气体不均匀推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此，C错误。10. 答案：C解析：氯气、氯化氢、氢氧化钠本身都没有漂白性，只有氯水中的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，C正确。11. 答案：B解析：因为：Mr（CO40Mr（N）40Mr（O）40Mr（HI）40Mr（Cl）40；只有一个比40大一个比40小才满足要求。12. 答案：C解析：本题着重考查气体摩尔体积的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及希有气体的组成。题目在（A）选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在（D）选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2 LN并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5N；稀有气体Ne是由单原子构成的，1mol Ne含有的原子数为NA，与状况无关；71 g Cl恰好是1 mol Cl，含原子数为2N；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如CH由5个原子构成，H由2个原子构成，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。 13. 答案：A解析：两份营养液，配方不同。但仔细一算，各离子的物质的量都相同：n（K）=0.7 mol；n（Cl）=0.3 mol；n（Zn）=0.1 mol；n（SO）=0.3mol；溶于水后所得营养液中各离子的浓度自然完全相同。选A。14. 答案：D解析：根据阿伏加德罗定律，在标准状况下，气体的体积比等于其物质的量之比，而质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。15. 答案：A。解析：根据阿伏加德罗定律，在一定温度、压强下，气体的体积比等于其分子数之比，也就是等于化学方程式中的计量数之比。现设此反应的方程式为：X+3Y=2XaYb，再根据质量守定律得：a=1，b=3。A正确二、填空题16. （每空3分，共12分）解析：（1）设SO与SO均为1g，则n（SO）=mol，n（SO）=mol则SO 中n（O）=2n（SO）=mol，SO中n（0）=mol，故分子数之比为：=5：4，氧原子数之比为：=5：6。据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V（SO）：V（SO）=5：4密度之比等于摩尔质量之比，即（SO）：（SO）=64：80=4：5。答案：（1）5：45：65：44：517. （每空2分，共10分）解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。答案：X：HY：OZ：ClHClHO18. （每空2分，共14分）解析：.（2）n（Cl）=0.1mol由Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO知n（NaOH）=2n（Cl）=20.1mol=0.2molV（NaOH溶液）=0.05L（3）n（NaOH）=0.25L4.0molL=1.0molm（NaOH）=1.0mol40gmol=40g答案：. 溶液先变为红色，然后褪色Cl溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色. （1）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO（2）0.05（3） 40 ga、b、d、c、f、e托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、药匙19. （前两空每个1分，其他每个2分，共10分）解析：（1）该装置类型为固体与液体反应，所以锥形瓶中应盛NaO，分液漏斗中装水。（2）由于NaO易吸收空气中的CO和HO，所以不能暴露在空气中称量，故应选而不选用。（3）产生O的物质的量为=0.0125 mol2 NaO+2H O=4NaOH+O278g 1 mol m（NaO） 0.0125molm（NaO）=1.95g样品中NaO的纯度为100%=78%。答案：（1）NaOHO2NaO+2HO=4NaOH+O（2） 过氧化钠容易吸收空气中的HO和CO，不宜暴露在空气中称量（3）78%