2019年高一上学期期末模拟测试四(化学新人教版).doc

2019年高一上学期期末模拟测试四(化学新人教版)相对原子质量：12 O16 Na23Cu64一 、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确选项符合题意，请将其填入后面的“答案栏”中）1下列混合物可用溶解过滤蒸发的操作的是：A混有泥沙的食盐 B. 混有水的酒精 C. 铁粉和铝粉的混合物 D. 四氯化碳和水2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是： A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、火碱、小苏打 D磷酸、熟石灰、苛性钾3欲使明矾中的Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是：A氢氧化钠溶液 B盐酸 C氨水 D氢氧化钡溶液4下列仪器：烧杯 蒸发皿 表面皿 烧瓶 坩埚 容量瓶 量筒 能用酒精灯加热的是： A B. C. D. 5 地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是： A 熔点高、硬度大 B. 常温下能与水反应 C. 高温时能与石灰石反应 D. 常温下能与氢氧化钠溶液反应6军事上，常利用焰色反应的原理制作： A燃烧弹 B信号弹 C照明弹 D烟幕弹7.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别： A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液8. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是： A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均必须要求的9关于胶体的叙述，不正确的是： A有色玻璃是固溶胶 B雾、云、烟都是气溶胶 利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开布朗运动是胶体特有的性质 10下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：浓H2SO4SO2 BFe2+Fe3+ C H2SSO2 D. HCOCO2二、选择题（本题包括小题，每小题分，共分，每小题有一个或两个正确选项符合题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分。错选、多选均不给分，请将其填入后面的“答案栏”中）11下列反应，能用离子方程式 2H+ + CO=H2O + CO2 的是：NaHCO3 +HCl B. Na2CO3 + HNO3 C.NaHSO4 + K2CO3 D. CaCO3 +HCl12下列说法中，正确的是：AO2的摩尔质量与NA个O2分子的质量在数值上相等B0.1 mol/L CaCl2 溶液中，含有2NA 个ClC足球烯C60 的摩尔质量是720gD标准状况下，mol H2O 的质量是18 g13. 下列反应不属于氧化还原反应的是：A3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OB2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OCSnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClDAl2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O 14.某反应的离子方程式为：m M + n H + O2x M2 + y H2O，则m的值为（ ）A.2 B.4 C.6 D.915将218gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是A1：1 B 1：2 C 2：1 D 2：316“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是：ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO17下列叙述中，不正确的是：A热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，NaHCO3放出CO2多 D向Na2CO3和 NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，均能产生白色沉淀18有下列几种粒子：OH 、Al3+ 、NH 、NH3 、H3O+ 、Na+ 其中两两能发生反应的共有： A四组 B五组 六组 七组19下列性质是浓硫酸和浓硝酸所共有的是： A脱水性 B强氧化性 C常温下使Al、Fe发生钝化 D挥发性20下列试剂的保存方法错误的是： A浓硝酸盛在棕色试剂瓶里B氢氟酸贮放在玻璃瓶里 C少量白磷保存在煤油里D氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中xxxx学年度上学期高一期末考试模拟试题4一、选择题（共20分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、选择题（共30分） 三、填空题（本题包括4小题，共24分）21（3分）在Zn、H+ 、Cl、H2O 组成的混合体系中，能得到电子的是_，表现_性，是_剂。22（6分）常温下，将100.0 mL 10 mol/L的H2SO4 (aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为240.0 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L，若用2.0 mol/L的NaOH(aq)中和此溶液，需NaOH(aq)的体积是_。23（6分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请完成下面表格：物 质除杂试剂分离方法CuO（Al2O3）NaCl溶液（I2）SiO2（CaCO3）24（10分）为了研究金属钠的性质，我做了如下实验：取出一盛钠的试剂瓶，观察到钠是保存在_中，用镊子夹取一块钠，在空气中切开，可看到断面呈_色，具有_，但断面很快变_，主要由于生成了一薄层_，若把钠放在坩埚上加热可观察到_，反应的化学方程式是_。四、探究题（本题包括2小题，共17分）25（9分）回答问题： （1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：试 样滴入KSCN溶液后的现象两试管里产生不同的现象有何用途甲试管(FeCl3)乙试管(FeCl2)（2）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？ 答： 26（8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。（1）推测：对此现象，你的推测是是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色。 是_。 （2）查阅资料：你认为小王在实验过程中需要查阅的资料内容包括_ 氯水的成份及性质 酚酞的化学式 使酚酞变红色时溶液的PH值（3）设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液，若实验中_，则证明推测是正确的；若实验中_,则证明是正确的。五、计算题（本题包括1小题，共9分）28（9分）将12.6g NaHCO3(s)加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为9.5g,(1)求生成Na2CO3的质量?(2)参加反应的NaHCO3是多少?(3)当剩余固体的质量为多少时,表明NaHCO3已完全分解?xxxx学年度上学期高一期末考试模拟试题4一、选择题（共20分）题号12345678910答案ACCABBDBDA二、选择题（共30分） 题号11121314151617181920答案BCADCDACDDABCBC三、填空题（本题包括4小题，共23分）21（3分 ） H+； 氧化； 氧化 （各1分）22（6分） 2； 5； 1000 （各2分）物 质除杂试剂分离方法CuO（Al2O3）过量的NaOH溶液 过滤NaCl溶液（I2）汽油 （或四氯化碳） 萃取SiO2（CaCO3）足量的稀盐酸 过滤23（6分）（每空2分）24（10分）煤油； 银白色； 金属光泽； 暗； 氧化钠；（各1分） 钠熔化成小球，并迅速燃烧起来，火焰为黄色，生成淡黄色；（3分）2Na + O2 = Na2O2 （2分）四、探究题（本题包括2小题，共17分） 25（9分）（1）溶液变成红色；溶液没有变色；（各1分）常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（2分）（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与 Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（3分） 取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。（2分）26（8分）(1)可能是氯水的酸性中和了NaOH，使溶液失去碱性（2） （3）溶液仍为无色； 若恢复为红色； （各2分）五、计算题（本题包括1小题，共9分）28（9分）解：(1)根据反应 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m(固) 168 106 62 m(NaHCO3) m(Na2CO3) (12.6 -9.5)g (3分) 106 / m(Na2CO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 5.3g 答：生成Na2CO3的质量为5.3g (2分)(2) 根据（1）可得：168 / m(NaHCO3) = 62 / 3.1g 解得：m(NaHCO3) = 8.4g 所以未参加反应的NaHCO3质量为：12.6g - 8.4g = 4.2g答: 未参加反应的NaHCO3质量为4.2g (2分)(3)若NaHCO3完全分解,则有 168 /12.6 g = 106 / m(Na2CO3) 即有m(Na2CO3)=7.95g答:若NaHCO3完全分解,则剩余固体的质量为7.95g