2019年高考化学大一轮复习 化学平衡状态 化学平衡的移动课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 化学平衡状态 化学平衡的移动课时跟踪监测试题1(xx天一中学模拟)mA(气)nB(气)pC(气)qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vAvBvCvDmnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ABC D2(xx大丰中学模拟)对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Hp1)B温度对反应的影响C增加H2的浓度对反应的影响D催化剂对反应的影响3(xx苏州模拟)在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g)，H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是()XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量 4.(xx丹阳中学模拟)一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ，发生反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是()A保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)B保持温度和体积不变，充入1 mol Ar(g)C保持温度和压强不变，充入1 mol N2(g) 和3 mol H2 (g)D保持温度和压强不变，充入1 mol Ar(g)5(xx南通中学模拟)已知：2M(g)N(g)；Hv(1516)B第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v(正)v(逆)C第12 min时，反应重新达到平衡，c(COCl2)0.03 molL1D第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小8(xx扬州模拟)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g) B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：甲 乙下列说法正确的是()Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)”、“”或“”)，活塞F最终停留在右侧刻度_处(填下列序号：66)。(4)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为p甲p乙_。11(xx如皋中学高三第一学期期中)已知：N2O4(g)2NO2(g) H52.70 kJmol1。(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是_。av(N2O4)正2v(NO2)逆b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体 的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(2)t 恒温下，在固定容积为2 L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)0.06 mol，则v(NO2)_，t 时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K_。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数_原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 _。 12双选题(xx南京、淮安模拟)一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是()反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.007 0 molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%13(xx无锡高三期中)分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：左反应室：A(g)2B(g)2C(g)右反应室：2Z(g)X(g)Y(g)在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：(1)A(g)2B(g)2C(g)的H_0(填“”、“”或“”)。(2)在平衡()和平衡()中，X的体积分数_(填序号)。a一定相等b一定不相等c可能相等(3)达到平衡()时，A的转化率为_。答 案1选B若反应前后气体的物质的量不变，体系的压强自始至终不变，体系的压强不再改变不能说明到达平衡，错误；随反应进行体系的温度发生变化，绝热体系的温度不再改变说明到达平衡，正确； 随反应进行各组分的浓度不变，说明到达平衡，正确；随反应进行各组分的质量分数不变，说明到达平衡，正确；反应速率自始至终都存在vAvBvCvDmnpq，不能说明到达平衡，错误；A断键表示正反应速率，C断键表示逆反应速率，单位时间内m mol A断键反应，同时生成p mol C，C的断键与成键相等，说明到达平衡，正确。2选CA项，该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，错误；B项，因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，错误；C项，反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，正确；D项，因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，错误。3选CA达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，但B的转化率减小，与图像不符合，故A不正确；B.达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的体积分数减小，与图像不符合，故B错误；C.达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图像符合，故C正确；D.达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图像不符合，故D错误。4选DA项，因为温度和压强不变，充入的1 mol NH3(g)达到与原平衡一样的平衡，错误；B项，充入1 mol Ar(g)不参与反应，原平衡不变，错误；C项，达到与原平衡一样的平衡，平衡不变，错误；D项，体积变大，浓度降低，平衡向左移动，正确。5选CA项，当可逆反应达到化学平衡时平衡混合物的浓度都保持不变。在上述四点中处于平衡状态的点是b、d，错误。B项，反应进行至25 min时，M的浓度突然增加0.4 mol/L，而N的浓度在这一瞬间没变化，曲线发生变化的原因是加入了 0.4 mol M，错误。C项，该反应的正反应是放热反应。当可逆反应达到化学平衡时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动。即对于该反应来说向逆反应方向移动，所以N的含量降低到15 min时相等，正确。D项，加入了某种催化剂不能使化学平衡发生移动，错误。6选DA项，根据图像可知，t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动。这说明改变的条件应该是增大压强造成的。增大压强平衡不移动，所以反应前后体积不变，则有x112，不正确；B项，加入催化剂平衡不移动，但C的浓度也不变。而图像中C的浓度增大，因此改变的条件不是催化剂，B错误；C项，D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，错误；D项，t1t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5 mol/L，则： A(g)B(g)2C(g)D(s)起始浓度(mol/L) 0.50.5 0转化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5平衡浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5所以平衡常数K4，正确。7选ACA项，由图知，56 min时的COCl2的浓度变化量比1516 min的大，故速率快，正确；B项，10 min时改变的条件应为减小CO的浓度，故平衡正向移动，v(正)v(逆)，错误；C项，1012 min，CO的浓度增大约0.01 molL1，故COCl2的浓度减小约0.01 molL1，正确；D项，减小压强，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，错误。8选DA项，从右图分析，甲容器平衡时c(A)为0.78 mol/L，而乙容器平衡时c(A)为0.5 mol/L，起始时投料，甲是乙的两倍，相当于甲为2倍的乙加压，如果平衡不移动。则A的浓度应为2倍，但现小于2倍，则说明加压时，平衡正向移动，故x1，错；B项，在恒容容器中充入稀有气体，对平衡无影响，错；C项，甲容器的平衡是正向移动，对乙升温时，平衡是逆向移动，故两者体积分数不可以相同，错；D项，再向A中压入2 mol A、2 mol B，则达新平衡时，A的浓度比原平衡大，但小于2倍，正确。9解析：(1)由表格中的数据分析知，34 min和79 min时，SO2、O2、SO3的物质的量保持不变，为化学平衡状态；(2)从表中数据分析，第5 min时，SO2和O2的物质的量减小，SO3的物质的量增大，说明平衡向正向移动，该反应为放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度，而降温反应速率变慢，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件只能是增大压强；(3)对比分别以Fe2O3和NiO作催化剂的图像知，以Fe2O3作催化剂时，能在较低的温度下使SO2达到较高的转化率，因此选择Fe2O3；(4)分析图像b知，当SO2的物质的量相同时，O2的物质的量越大，达平衡的时间越短，反应速率越快，SO2的平衡转化率越大，以此可画出n(O2)n(SO2)12时SO2转化率的预期变化曲线。答案：(1)34 min79 min(2)增大压强正 (3)Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率。(4)10解析：(1)若固定隔板K，甲容器相当于恒温恒容的容器，当各物质的物质的量(气体的总压强不变)，各气体的物质的量浓度不变，混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡状态。 而混合气体的密度始终不变；反应速率v(SO2)、v(SO3)，没有指明是正反应速率还是逆反应速率 ，所以A、B、C正确。(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应是气体体积减小的反应，隔板一定发生滑动，达到平衡后隔板K不可能处于0刻度；由于甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol SO3，但是由于反应是可逆反应，所以SO3的物质的量在02 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度02之间，故a小于2；(3)由于左右两边不考虑加入的氦气，达到的平衡是相同平衡，三氧化硫体积分数相同，“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，左边气体减少了0.5 mol，即平衡后物质的量为2.5 mol，设参加反应的二氧化硫的物质的量为2x，故22x1x2x2.5，则x0.5 mol，则甲中二氧化硫的转化率为50%。生成三氧化硫的物质的量为1 mol；但是对于乙来说，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡向右移动了，故其转化率大于50%；左边气体减少了0.5 mol，右边增加物质的量大于0.5 mol，F活塞右移，活塞F最终停留在右侧刻度大于6处；故答案为：1，；(3)体积固定，恒温、恒压容器中，两边达到平衡的状态相同，乙中的氦气对平衡无影响；甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，即平衡后甲容器中气体2.4 mol，乙容器中气体3.4 mol，所以压强之比1217答案：(1)ABC(2)不可能2(3)1(4)1217 11解析：(1)v(NO2)逆2v(N2O4)正，反应达到平衡，a错误。反应过程中，气体质量不变，气体物质的量增大，气体平均摩尔质量不断减小，平均相对分子质量不断减小，b、d正确。反应过程中，气体质量和体积始终不变，c错误。(2)N2O4(g)2NO2(g)初始浓度 0.027 molL10变化浓度 0.015 molL10.03 molL1平衡浓度 0.012 molL10.03 molL1v(NO2)0.03 molL10.5 min0.06 molL1min1K0.075向容器内继续通入少量N2O4，反应物浓度增大，平衡正向移动。再次充入N2O4，可以看成将等量N2O4充入相同的容器中，平衡时与原平衡等同。再将容器混合后压缩成原容器大小，平衡必然逆向移动，NO2的体积分数减小。(3)如果开始时反应速度较慢，在尚未达到平衡之前，温度越高反应越快，NO2的百分含量越低；当达到平衡后，温度升高，平衡逐渐逆向移动，NO2的百分含量逐渐增大，与图D吻合。如果开始时反应速度很快，马上就达到平衡，那么结果与图B吻合。答案：(1)bd(2)0.001 molL1s1(或0.06 molL1min1)0075向正反应方向小于(3)BD 12选BDA项，v(SO3)v(SO2)，错误；B项，由表中数据可知，t2时，n(O2)变0.044 mol，t1时，n(SO2)变0.088 mol，t1时已达到平衡。由B项中数据可知，0.10 mol SO3和0.010 mol O2相当于0.10 mol SO2和0.006 0 mol O2，两者建立同一平衡，正确；C项，平衡时n(SO2)0.012 mol，c(SO2)0.006 molL1，升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；D项，原平衡状态，SO2的转化率为88%，减少一半的投料量，相当于增大体积减小压强，平衡逆移动，SO2的转化率减小，正确。13解析： (1)从平衡()到平衡()，温度降低，对于左室反应：平衡向体积减小的方向移动，即向正向移动，故正反应为放热反应，H0。(2)右室反应虽然不能确定是吸热还是放热反应，但降低温度，平衡一定发生移动，故X的体积分数一定发生变化。(3)分析两反应知：左室的正向反应是体积减小的反应，而右室的反应是体积不变的反应，在恒温条件下，从反应开始到平衡()右室中混合体系气体的总物质的量保持不变，一直是2 mol，且左右两室的压强一直相等，由pVnRT知，压强p相等时，气体的体积V与气体的物质的量n呈正比，设平衡()中左室气体总物质的量为n，可得式子：n/2 mol2.8/2.2，解得n28/11，再设A的转化率为x，则由左室反应方程式得平衡时左室气体总物质的量为：1x22x2x28/11，解得x5/11。答案：(1)(2)b(3)5/11