2019-2020年高考化学一轮复习 盐类水解练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 盐类水解练习1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O2下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl33有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：8无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Al3、HCO、NO BAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NO DNa、NO、ClO、I9已知常温下，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH、Cl、H、OH及NH3H2O的浓度大小顺序可表示如下：请依次解释四个大于号产生的原因：_，_，_，_。10对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是(注：以下问题用离子方程式说明)_；若pHc(NH)由于NH水解程度较小，因此有c(NH)c(H)。由NHH2ONH3H2OH，H2OHOH知c(H)c(NH3H2O)。由NHH2ONH3H2OH，H2OHOH，由于pH5，c(H)105 molL1c(OH)109 molL，而c(NH3H2O)c(H)c(OH)c(H)105 molL1，故c(NH3H2O)c(OH)。10 RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH11 (1)COH2OHCOOH深随温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，碱性增强，故溶液的红色加深(2)产生白色沉淀，且红色褪去加入BaCl2后，Ba2CO=BaCO3(白色)，由于c(CO)减小，CO水解平衡左移，c(OH)减小，溶液褪色12 (1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl(2)将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释13 (1)Al33HCO=Al(OH)33CO2(2)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(3)Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO(4)NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O14 (1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)Al2O3AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发，上述平衡右移至AlCl3完全水解；灼烧时2Al(OH)3Al2O33H2O。(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4