2019-2020年高二化学上学期第一学段（期中）试题 理 新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期第一学段（期中）试题 理 新人教版相对原子质量：O-16 S-32 Fe-56一选择题（每小题只有一个正确选项，共40分）1下列电离方程式书写正确的是 ()ANaHSO4Na+ HSO4- BNaHCO3Na+H+CO32-CH3PO43H+PO43- DHFH+F-2下列各组物质中，都是强电解质的是 ()ANaOH、Ca(OH)2、NH3H2O BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCHBr、HCl、BaSO4 DHClO、NaF、Ba(OH)23化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是 ()A草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污B乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C捕获排放的CO2能降低地球的温室效应D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ()A氯化铝B碳酸氢镁C碳酸钠D高锰酸钾5下列有关说法正确的是 ()A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀CCH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小6常温下，有下列四种溶液：0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是 ()A由水电离出的c(H+)：V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO) c(H+) c(Na+)c(OH)7常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A某溶液中由水电离出的c(H+)110-a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)C(Na)c（A-）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）8下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）AAl3+、AlO2-、NO3-、Cl BCrO42-、H+、K+、NO3-CBa2+、Na+、HCO3-、OH- DK+、SO42-、S2-、Na+9.在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10-a mol/L，c(OH)10-b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LBCH3COONa溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)CNa2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)DNaHCO3溶液中： c(OH) = c(H) + c(H2CO3)c(CO32)11在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是 （ ）12草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）AV(NaOH) = 0时，c(H)=1102mol/LBV(NaOH) 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)c(OH) c(F)c(H+)，则c一定小于0.119将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： 1103 molL1的氨水b L c(OH)1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是 ()Abadc BabcdCabdc Dcadb20下列叙述正确的是 （ ）A向体积为Va的0.02molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02molL-1NaOH溶液，VaVb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)c (Na+)B将0.2 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(K+)c(Cl-)CpH5的HCOOH溶液和pH5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D25时，pH4，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)二非选择题（共60分）21.（12分）已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_。（2）若四种离子的关系符合，则溶质为 ； 若四种离子的关系符合，则溶质为 。（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)_。 （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。22.（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度 。实验原理：为了测定平衡时的c(I3-) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I- + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 c2；实验内容：（1）用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。（2）将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。（3）分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。（4）带入数据计算c(I3)试回答下列问题标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因 是 。碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 。滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为 molL-1。若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）23.（17分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：请回答下列问题：（1）加入氧化剂的目的是。（2）最适合作氧化剂X的是。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（3）加入的物质Y是。（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因。（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?。（6）若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是。（3分）24. (17分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。反应压强为20Mpa50Mpa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填、=、)，判断的依据是： 。（3分）（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 K1的表达式：K1 。（3分）将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 。（）在实验3，当a0.5、b1时，要使c、d数据与实验2相同，且t3，可以采取的措施为 (填序号) （3分）A其它条件不变温度T900C充入一定量氖气 D使用高效催化剂（）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。高二第一阶段考试化学试题答案（理科）选择题（共40分）12345678910DCBCADCDDC11121314151617181920CDDACACCAA二、非选择题 （共60分）21、（12分）（每空2分）(1)NH4Cl (2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl (3)B (4)小于22、（14分）（每空2分）（1） 碱式滴定管；Na2S2O3溶液呈碱性 (或用水解离子方程式表示) （2） 防止I被空气中的氧气氧化 （3） 淀粉 ；滴加一滴标准液，整个混合液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色（4） (cV1-cV2)/40（5）偏大23、（17分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（2分） （2）C（2分）（3）CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以 （2分）（4）不能加碱使Fe3+沉淀的同时也能使Cu2+沉淀（2分）（5）不能应在HCl或SOCl2等混合液气流中加热蒸发结晶（2分）（6）碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀（3分）24、（17分）（1） (2分)（2）T2T1 (2分) 合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T2T1 (3分)（3）；(3分)（）0.16 molL-1min-1 ; (2分) （）D ; (3分)（）减小(2分)