2019-2020年高考化学一轮训练案 课题25 原子结构.doc

2019-2020年高考化学一轮训练案 课题25 原子结构1. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A.3种 B.6种 C.9种 D.12种2. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(mn)C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3. 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）A.521B.522 C.931D.9354.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为122，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量之比为277125.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（ ）A.K和Na B. CO2和NO2 C.CO和CO2 D. N2和CO6. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（ ）A.ac=mn B.ab=nm C.cd=mn D.bd=nm7对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等8下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等9在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为电子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层10下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多11.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 12.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A：HeBC1s2D13.下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n214.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ）A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 15.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则16.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p17.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO418.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p519 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为 ；C的外围电子排布式为 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其正二价离子的电子排布式为 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E基态原子的电子排布式为 20有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_ （3）写出C元素基态原子的电子排布式_（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型_（5）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“”）21.第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A和B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。（2）D的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出A、B的电离能顺序 。（6）写出C的基态原子的价电子排布式 。22. 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。23.四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别是 、 _；a分子的立体结构是 。（2）Y最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体。（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。（4）Y与Z比较，电负性较大的 ，W的+2价离子电子排布式是 。