2019-2020年高考化学一轮复习 第8单元 第1节《弱电解质的电离平衡》课时检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第8单元 第1节弱电解质的电离平衡课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1(xx年重庆高考)下列说法正确的是()。AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)2下列说法正确的是()。A溶液的pH越小，表明溶液中含有的H的数目越多BpH5的稀硫酸加水稀释1000倍，溶液中c(H)与c(SO)之比为21C0.1 molL1的醋酸pH为a,0.01 molL1的醋酸pH为b，则a1bD对弱酸HAc进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()。A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动4醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()。ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：c(Na)c(A)_molL1。10(16分)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。11(16分)化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如下图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为：_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_。最终产生氢气体积的关系应是_。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法：_。12(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.xx molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号/mL1234消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响：(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。第1节弱电解质的电离平衡1D解析： SO3的水溶液能导电是因为SO3与水反应生成的H2SO4属于电解质，SO3本身是非电解质，A错误；醋酸溶液与等浓度NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若pH7，加入醋酸的体积应增大，B错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，无气体生成，C错误；由于AgI比AgCl更难溶于水，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D正确。2C解析：溶液的pH越小，表明溶液中含有的H的浓度越大，A错误；pH5的稀硫酸溶液中c(H)105 molL1，c(SO)0.5105 molL1，稀释1000倍时，SO的物质的量不变，故其浓度变为0.5108 molL1，而此时因水的电离平衡的移动，导致水中H和OH的浓度均接近于107 molL1，故溶液中c(H)与c(SO)之比为201，B错误；对酸进行稀释时，溶液中的c(H)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(OH)增大，D错误。3B解析：CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动，A错；加入少量NaOH固体，中和H，使c(H)减小，平衡正向移动，B正确；加入少量0.1 molL1 HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H)增大，C错；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO浓度增大，平衡将逆向移动，D错。4B解析：电荷守恒：c(H)c(OH)c(CH3COO)，A正确；加水稀释c(H)减小，c(OH)增大，B错误；C项中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C正确； CH3COOH剩余，溶液显酸性，pH7，D正确。5D解析：常温下CH3COONa溶液的pH7，说明CH3COO水解显碱性，CH3COOH为弱酸，A正确；若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸pH1，醋酸溶液的pH4，说明醋酸未电离完全，是弱酸，B正确；醋酸在稀释过程中可以继续电离，则pH1的醋酸稀释1000倍，pH4，C正确。6A解析：盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：HCH3COO=CH3COOH，而醋酸中由于c(CH3COO)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H)均减小，pH均增大，A正确；当温度都升高20 后，醋酸电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，盐酸的pH基本不变，B错误；加水稀释后，两溶液的c(H)均减小，故pH均增大，C错误；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，D错误。7AC解析：pH1gc(H)，、溶液的pH相等，溶液中的c(H)相等，A正确；应为c(Na)H2B，A错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度电离程度HAH2BHB，水解能力AHB7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105(105109)解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH)105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。10(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO，会使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以c(H)/c(CH3COOH)减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分别用等浓度的NaOH中和至pH7时，消耗NaOH的体积应是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na)c(CH3COO)。11(1)Mg2H=Mg2H2(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强 (6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)12(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.xx molL1(3)0.0100 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(4)增大(5)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH解析：(1)略。(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸的准确浓度为0.xx molL1。(3)浓度为0.1000 molL1的醋酸pH2.881，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.0100 molL1和0.0010 molL1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(4)由表中数据知醋酸稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸浓度的减小，电离程度增大。(5)可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。