2019-2020年高中化学 第1章 认识化学科学综合检测 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第1章 认识化学科学综合检测 鲁科版必修1一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1下列反应现象中，叙述正确的是()A灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾B氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾C钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白色烟雾D灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕红色烟【解析】本题中的产物NaCl、CuCl2、FeCl3都是固体，因此，看到的是具有特征颜色的烟；HCl是气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此，看到的是雾；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色烟，Fe在Cl2中燃烧产生棕红色烟，Na在Cl2中燃烧产生白烟。【答案】B2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和 D和【解析】玻璃棒在各项操作中的作用：过滤引流，蒸发搅拌，溶解搅拌，向容量瓶转移液体引流。【答案】A3下列操作图示中错误的是()【解析】称量物质的质量时，应遵循“左物右码”原则。【答案】B4经测定某固体混合物中，只含钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物()A一定没有钠单质B一定有氧化钠C含有两种或两种以上物质D只含有两种物质【解析】因只含钠和氧两种元素，故只能为钠和钠的氧化物。又因放入水中，产生两种气体，故一定有钠和过氧化钠，还可能含有氧化钠。【答案】C5对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()ANa2O与Na2O2均可与盐酸反应，产生氢气B. Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应产物相同C. Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能【解析】A项，Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2；B项，Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；C项，反应Na2OH2O=2NaOH是化合反应，但反应2Na2O22H2O=4NaOHO2有单质生成，不是复分解反应。【答案】D6(xx北京六十六中质检)2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述正确的是()A原子数相等B分子数相等C质量相等 D体积相等【解析】A项，2 mol Cl2中含4 mol Cl,2 mol CO2中含6 mol原子；B项，N(Cl2)N(CO2)2NA；C项，m(Cl2)71 gmol12 mol142 g，m(CO2)44 gmol12 mol88 g；D项，未知气体的状况，故无法确定二者体积的相对大小。【答案】B7下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol NaCl溶于1 L水中，形成1 molL1NaCl溶液【解析】A项，1 mol H2O的质量为18 g；B项，CH4的摩尔质量为16 gmol1；C项，n(SO2)0.5 mol，则m(SO2)64 gmol10.5 mol32 g；D项，应为加水配成1 L溶液，而不是溶于1 L水。【答案】C8(xx福建六校联考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NAB常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAC2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NAD28 g N2中所含的质子数目为7NA【解析】A项，O2和O3均由氧原子构成，故二者质量相同时，所含原子数相同；B项，不是标准状况；D项，2.3 g钠为0.1 mol，由NaNa时，失去0.1NA个电子；D项，n(N2)1 mol,1个N2含14个质子，故1 mol N2含14NA个质子。【答案】A9将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1 D0.04 molL1【解析】根据稀释规律，30 mL0.5 molL1500 mLc(NaOH)，解得c(NaOH)0.03 molL1。【答案】B10(xx吉林蛟河一中)将c molL1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl物质的量浓度为()A.c molL1 B.c molL1C.c molL1 D.c molL1【解析】由稀释定律可知：cV1c稀V2c稀molL1；由Al33Cl可知c(Cl)稀 molL1。【答案】D11(xx南昌三中期中)用等体积的0.1 molL1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A323 B312C263 D111【解析】一定量的Ba2完全沉淀各种盐中的SO时，存在如下关系：则nFe2(SO4)3n(Na2SO4)nKAl(SO4)2 moln mol mol263。【答案】C12已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为()Am(CO)4.2 g BV(CO)2.24 LCm(CO2)4.4 g DV(CO2)4.48 L【解析】n(CO)28 gmol1n(CO2)44 gmol110 gn(CO)n(CO2)解得：n(CO)0.2 mol，n(CO2)0.1 mol。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(16分)(1)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_。(2)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为_。(3)密度为1.2 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸，该盐酸的浓度c(HCl)_；若要配制1.2 molL1稀盐酸100 mL，需该浓盐酸的体积为_。(4)20 g 10%的NaOH溶液稀释成100 mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(5)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(6)密度为d gmL1的硫酸铁100 g溶液中含铁离子的质量为5.6 g，则该硫酸铁的物质的量浓度为_。(7)在标准状况下，氢气与一氧化碳的混合物8.8 g占体积为11.2 L，则氢气的物质的量为_。【解析】(1)该氯化物的物质的量为0.1 mol，质量为9.5 g，则M95 gmol1。(2)n0.02 mol，M32 gmol1。(3)c(HCl) molL112 molL1；根据稀释定律：c1V1c2V2知V(盐酸)0.01 L，即10 mL。(4)c(NaOH)，n(NaOH)0.05 mol，V0.1 L，则c(NaOH)0.5 molL1。(5)根据电荷守恒知：c(Na)3c(Fe3)c(Cl)，c(Na)1 molL10.6 molL10.4 molL1。(6)n(Fe3)0.1 mol，则nFe2(SO4)30.05 mol，V mL，即为 L，则cFe2(SO4)3 molL1。(7)n(H2)2 gmol1n(CO)28 gmol18.8 gn(H2)n(CO)0.5 mol解得：n(H2)0.2 mol，n(CO)0.3 mol。【答案】(1)95 gmol1(2)32(3)12 molL110 mL(4) 0.5 molL1(5)0.4 molL1(6) molL1(7)0.2 mol14(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，且A可被磁铁吸引，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_，B是_，C是_。(填化学式)(2)反应_。(3)反应的化学方程式为_。【解析】由B为黄绿色气体，可知其为Cl2；A与E溶液反应生成气体C，可推知E溶液为酸，则C为H2，从而知E为HCl，再结合A可被磁铁吸引可得出A为Fe，从而知D为FeCl3，F为FeCl2。【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H215(14分)(xx南昌三中期中)今欲用NaHCO3固体配制480 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液。根据题意填空：(1)用托盘天平称取_g固体NaHCO3。(2)将称好的NaHCO3固体放至500 mL的大烧杯中，倒入约250 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶(使用前检漏)，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面_。盖好瓶塞，摇匀。(5)配制好的溶液_(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。(6)以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是_。A定容时观察液面俯视B定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水【解析】(1)n(NaHCO3)0.5 L0.2 molL10.1 mol，m(NaHCO3)0.1 mol84 gmol18.4 g。(4)定容时液面最低处与容量瓶刻度线相切。(5)容量瓶不能作为反应容器，也不能用来溶解，长期存放物质。(6)定容时俯视液面，V偏小，c偏高，定容以后再补加水，V偏大，c偏低。【答案】(1)8.4(4)最低处与刻度线相切(5)不能(6)B16(12分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，Mg2的物质的量浓度为多少？(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则KCl与CaCl2的物质的量之比为多少？该混合物中的CaCl2的质量分数为多少？【解析】(1)n(Mg2)1.9103 mol，则c(Mg2)1.9103 molL1。(2)由KClK、Ca2CaCl2可知：n(KCl)n(CaCl2)n(K)n(Ca2)21。CaCl2的质量分数为100%100%42.7%【答案】(1)1.9103 molL1(2)2142.7%