2019-2020年高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯练习 新人教版必修11下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是()AFeCl3 BCuCl2CHCl DFeCl2解析：氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如FeFe3，CuCu2)，而FeCl2中的铁是2价的低价态。答案：D2下列物质中属于纯净物的是()A盐酸 B液氯C漂白粉 D氯水解析：液氯是液态的Cl2，氯水是Cl2的水溶液。答案：B3(双选题)有关漂白粉的下列说法中，错误的是()A漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C漂白粉性质稳定，可以敞口存放D漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO解析：漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，使漂白粉逐渐失效，故C项错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故D项错误。答案：CD4把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是()ANaOH BNa2SO3CFeBr2 DFeSO4解析：Na已经最高价态了，不能被氧化了，故A、B两项均错误；溴离子会被氧化为溴单质的，亚铁离子会被氧化为铁离子，故C项正确；S已经是最高价，不能被氧化了，故D项错误。答案：C5向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的字母编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液BNaOH溶液C水答案：BAC6向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()ANaCl、Na2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4解析：氯气足量，则将SO、Br、I氧化成SO、I2、Br2。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na2SO4 ，故答案选A项。答案：A7如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C稀盐酸 DH2O解析：关闭B阀，C处的红布条看不到明显现象，说明D瓶中的液体吸收了水蒸气，观察四个选项只有A项符合；打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，说明Cl2和水反应生成了HClO。答案：A8在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式是_。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是_；然后又褪色，起作用的微粒是_。解析：(1)Fe2具有还原性，加入氯水后，氯水中主要溶质微粒Cl2将Fe2氧化，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(2)氯水中的Cl与Ag发生反应AgCl=AgCl。(3)氯水中存在H，显酸性，使石蕊试液变红色；存在HClO，具漂白性，使红色又褪去。答案：(1)Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)ClAgCl=AgCl(3)HHClO9A、B、C、D四个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl四种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；C和A中的气体混合见光会爆炸；将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶中的气体分别是：A_；B._；C._；D._。解析：A瓶中的气体是黄绿色，且A和C混合后见光爆炸，得知A是氯气，C为氢气，将D瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中瓶口出现白雾，则D为氯化氢，因为氯化氢在空气中易与水蒸气结合为盐酸小液滴出现白雾。答案：Cl2O2H2HCl10实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_接_接_接_接_接_接_。(2)E装置的作用是_，G装置的作用是_，D中的现象为_，B中的现象为_。(3)写出下列反应的离子方程式：B中_，G中_。解析：浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水除去氯化氯气体，浓硫酸除去水蒸气，然后通过干燥的红色布条，干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，说明次氯酸起到漂白作用；再通过碘化钾溶液置换出单质碘，最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收，防止污染空气。答案：(1)AEFCDBG(2)吸收Cl2中的HCl气体吸收尾气Cl2，防止污染环境红色褪去溶液由无色变为棕黄色(3)2ICl2=I22ClCl22OH=ClClOH2O