2019-2020年高二化学上学期10月月考试卷（a卷）（含解析）.doc

2019-2020年高二化学上学期10月月考试卷（a卷）（含解析）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）A风力发电B太阳能发电C火力发电D潮汐能发电2（3分）下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生D化学反应总是伴随着能量的变化3（3分）下列说法不正确的是（）A反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值D活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE14（3分）某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6molL1，c（Y2）=0.8molL1，c（Z）=0.4molL1，则该反应的反应式可表示为（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY35（3分）下列关于反应能量的说法正确的是（）AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，ABH0，说明A物质比B物质稳定C101 kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molDH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量6（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q37（3分）充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A16QB8QC4QD2Q8（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同9（3分）已知HH键的键能为436kJ/mol，OO键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为（）A485.5 kJ/molB610 kJ/molC917 kJ/molD1 220 kJ/mol10（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11（3分）火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol C（s）+O2（g）CO（g）H3=？下列有关说法中不正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ/molB二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3=H2H1=110.5 kJ/molDH3=H1H2=110.5 kJ/mol12（3分）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD13（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，下列说法正确的是（）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏14（3分）将V1mL 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为20B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应15（3分）对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动16（3分）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H=2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ17（3分）已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法比较18（3分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲19（3分）某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）A用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol（Ls）1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol（Ls）1D用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol（Ls）120（3分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（）A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21（6分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为（2）若t2=2min，N的平均反应速率为（3）在t3时刻v正（填“”、“”或“=”）v逆22（4分）将在空气中久置的铝片与0.5molL1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题（1）曲线Oa段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：（2）曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是23（6分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为（3）已知25、101kPa下，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1则1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为24（4分）我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知此状况下：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0kJ的热量（已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1）（1）则16g液态肼与液态双氧水反应在此状况下生成液态水时放出的热量是kJ（2）（2）已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为25（12分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度26（6分）在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是27（2分）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=kJmol1（用含a、b的代数式表示）山东省临沂市重点中学xx学年高二上学期10月月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）A风力发电B太阳能发电C火力发电D潮汐能发电考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：要解答本题需掌握：新能源是既无污染，又是新开发的能源解答：解：A、风能是清洁无污染的环保新能源，故A不符合题意；B太阳能是清洁无污染的新能源，故B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，故C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源故D不符合题意故选C点评：本题考查能源的种类，此内容属于识记部分，记住即可注意题目要求：不属于新能源开发利用2（3分）下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生D化学反应总是伴随着能量的变化考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A很多放热反应也需要加热；B很多放热反应也需要加热；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关；D化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量解答：解：A很多放热反应也需要加热，如碳的燃烧，属于需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；B很多放热反应也需要加热，如很多燃烧反应也需要加热，故B错误；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如碳酸氢铵分解，故C错误；D化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累3（3分）下列说法不正确的是（）A反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件B反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值D活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为EE1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应物分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应；B、反应物分子间反应时必须先发生碰撞；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有较高能量；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差解答：解：A、反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，故A正确；B、反应物分子的每次碰撞不一定能发生化学反应，只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B错误；C、能够发生有效碰撞的分子是活化分子，活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值，增加单位体积活化分子的百分数，故C正确；D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，图中是EE1，故D正确；故选B点评：本题考查了活化能对化学反应速率的影响，难度不大，会分析“能量与反应过程的图象中哪部分表示活化能，哪部分表示反应热”4（3分）某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6molL1，c（Y2）=0.8molL1，c（Z）=0.4molL1，则该反应的反应式可表示为（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY3考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式解答：解：t min后，c（X2）=1molL10.6molL1=0.4molL1，c（Y2）=1molL10.8molL1=0.2molL1，c（Z）=0.4molL1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.4molL1：0.2molL1：0.4molL1=2：1：2，故反应为2X2+Y22Z，根据原子守恒可知，Z为X2Y，故反应可以表示为：2X2+Y22X2Y，故选：B点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键5（3分）下列关于反应能量的说法正确的是（）AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，ABH0，说明A物质比B物质稳定C101 kPa时，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molDH+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；B、能量越高越不稳定，结合反应是放热反应；C、燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D、0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶解过程中伴随热效应解答：解：A、Zn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJ/mol，根据H0，该反应为放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故A正确；B、能量越高越不稳定，ABH0，说明A的能量比B高，所以A不稳定，故B错误；C、燃烧热为1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2mol氢气放出的热量大于571.6 kJ/mol，故C错误；D、0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶解过程中伴随热效应，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，理解反应热的概念是解题关键，题目较简单6（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小7（3分）充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A16QB8QC4QD2Q考点：燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热解答：解：n（KOH）=0.1L5mol/L=0.5mol，则由CO22KOH可知，n（CO2）=0.25mol，则n（C4H10）=n（CO2）=mol，放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16Q，故选A点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，根据生成二氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解答该题的关键8（3分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、如果反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量；B、等物质量的H2O（g）与H2O（l）能量不等；C、根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；D、H只与反应的起始状态有关，与反应条件无关解答：解：A、如果反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，故A错误；B、等物质量的H2O（g）与H2O（l）能量不等，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量不相同，故B错误；C、根据盖斯定律可以根据能直接测量的反应的焓变来计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、H只与反应的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故D错误；故选C点评：本题考查了化学变化中能量变化、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大9（3分）已知HH键的键能为436kJ/mol，OO键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为（）A485.5 kJ/molB610 kJ/molC917 kJ/molD1 220 kJ/mol考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热H=反应物总键能生成物总键能，HH键的键能为436kJ/mol，OO键的键能为498kJ/mol，注意每摩尔H2O中含有2molHO键，据此计算解答：解：设OH键的键能为xKJ/mol，各化学键键能为：HH键的键能为436kJ/mol，OO键的键能为498kJ/mol，反应热的焓变：H=反应物总键能生成物总键能，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol，H=1436kJ/mol+498kJ/mol2xkJ/mol=286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，故选A点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度不大，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变H=反应物总键能生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系10（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；B、C与CO2的反应是以碳为还原剂的氧化还原反应，是吸热反应；C、反应热H的单位是KJ/mol；D、燃烧热是指25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量解答：解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故A错误；B、C与CO2的反应是以碳为还原剂的氧化还原反应：C+CO2=2CO，是吸热反应也是化合反应，故B正确；C、反应热H的单位是KJ/mol，故热化学方程式中化学计量数只能代表物质的量，故C错误；D、燃烧热是指在25101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故D错误故选B点评：本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大11（3分）火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol C（s）+O2（g）CO（g）H3=？下列有关说法中不正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJ/molB二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应CH3=H2H1=110.5 kJ/molDH3=H1H2=110.5 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：A、由CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol的意义可知CO的燃烧热；B、CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应；C、碳不完全燃烧也是放热反应，H0；D、C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，根据盖斯定律得C（s）+O2（g）CO（g）H3解答：解：A、CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A正确；B、CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确；C碳不完全燃烧也是放热反应，H0，故C错误；D、C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol，根据盖斯定律得C（s）+O2（g）CO（g）H3，所以H3=H1H2=110.5 kJ/mol，故D正确；故选C点评：本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大12（3分）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系解答：解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据13（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，下列说法正确的是（）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应当温度低于13.2的环境时Sn的转化来判断解答：解：A、根据：Sn（s，灰） Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，则=，所以H2H1=H30，所以H1H2，故A错误；B、根据：Sn（s，灰） Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据：Sn（s，灰） Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据：Sn（s，灰） Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故D正确故选D点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）将V1mL 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（）A做该实验时环境温度为20B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应考点：中和热的测定；吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论解答：解：A、该实验开始温度是21，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n HCl+NaOH=NaCl+H 2O 1 11.0molL10.03L n则n=1.0molL10.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误； D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误故选B点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答15（3分）对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动，催化剂改变反应速率不改变化学平衡解答：解：A正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；B化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；C反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；D如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡与反应速率的关系，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系16（3分）已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/molB若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H=2512 kJ/molD若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ考点：热化学方程式；有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；C、气态水变为液态水放热；D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳解答：解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则H2512kJ/mol，故C错误；D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；故选B点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等17（3分）已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）AQ1Q2BQ1=Q2CQ1Q2D无法比较考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答解答：解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，H0， 1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时，CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1 1molCuSO4（s）溶解时放热Q2 kJ可得如下图所示关系，根据盖斯定律，则有H=Q1+（Q2）0，则Q1Q2，故选A点评：解答此类习题的关键是，读懂题意，正确列出图示关系该题出的不是很好盖斯定律是说化学反应，而硫酸铜溶解在中学认为是纯粹的物理变化18（3分）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响19（3分）某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5molL1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（）A用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol（Ls）1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol（Ls）1D用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol（Ls）1考点：测定某些化学反应的速率 专题：化学反应速率专题分析：根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，A根据速率单位选择计算方法：固体质量的变化量和时间的比值；B根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率；C再根据速率之比等于化学计量数之比判断；D根据速率v=来计算即可解答：解：Zn+2H+=Zn2+H2 65g 1mol 1mol 22.4L0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L A用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s，故A正确；Bv（H+）=0.01mol/（Ls），故B正确；Cv（Zn2+）=v（H+）=0.005mol/（Ls），故C错误；D用H2来表示10s内该反应的速率为=0.004mol（Ls）1，故D正确；故选C点评：本题考查了反应速率的表示注意速率可有不同的表示方法，常用单位时间内浓度变化表示20（3分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（）A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：实验设计题分析：A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；B、若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；C、据化学反应速率的概念分析；D、据气密性检查原理判断解答：解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B、若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B点评：本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21（6分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为2NM（2）若t2=2min，N的平均反应速率为1molL1min1（3）在t3时刻v正=（填“”、“”或“=”）v逆考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：（1）由图可知，N减少，M增加，利用量的变化来分析判断；（2）根据反应速率v=计算；（3）t3时刻M、N的物质的量均不再变化，反应达到平衡状态解答：解：（1）由图可知，n（N）=8mol2mol=6mol，n（M）=5mol2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2NM；故答案为：2NM；（2）t2=2min，N的平均反应速率v=1molL1min1；故答案为；1molL1min1；（3）t3时刻M、N的物质的量均不再变化，反应达到平衡状态，故v正=v逆故答案为：=点评：本题考查了根据图象计算化学反应速率、判断化学平衡状态的问题，难度不大，注意把握图象的分析22（4分）将在空气中久置的铝片与0.5molL1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题（1）曲线Oa段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O（2）曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析解答：解：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2，离子方程式为Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O；（2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为：反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素23（6分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇（CH3OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是1429kJ（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）H=443.5kJmol1（3）已知25、101kPa下，H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1则1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和气态水时放出的热量为19.95KJ考点：有关反应热的计算；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；（2）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（3）1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，结合CH3OH（l）的燃烧热H为726.5