2019-2020年高二下学期5月联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期5月联考化学试题 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Ba137第I卷（选择题 共48分）一、选择题:本大题共16小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述不正确的是（ ）A长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素会使土壤碱化 B锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是SiO22下列关于有机高分子化合物的说法正确的是( )A高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物B缩聚反应的单体至少有两种物质C线性高分子的长链上可以带支链D电木具有热塑性3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAB标况下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.375NAC标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数目为NA D100 mL 0.1 molL1的硫酸铝溶液中含有的Al3为0.02NA个4下列解释事实的离子方程式正确的是 ：（ ）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OB在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO+H2O+SO2 HClO+HSO3CNaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+2H2O+CO32D10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH+ 2Al3+ + 3SO423BaSO4 + 2Al(OH)35有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 NaCl固体 稀H2SO4 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是（ ）A能导电的有B属于电解质的有C属于强电解质的有D既不属于电解质又不属于非电解质的有6将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl的浓度约为（ ）A0.22 mol/L B0.11 mol/L C0.022 mol/L D0.011 mol/L7下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：（ ）A常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、SiO32、Na+B加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42D加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42825时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（ ）AW点表示溶液中：c(NH4) c(H) c(OH)BpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)CpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）： c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H)MnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜9右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A放电过程中，H从正极区移向负极区B分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类C微生物所在电极区放电时发生还原反应D左边电极反应式为：MnO24H+2eMn22H2O10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）i.AB CD实验方案 实验目的制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同12有关有机化学实验的说法正确的是（ ）A实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀C制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55水浴加热D除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液13国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是( ) A该有机物的分子式为C15H22O4B该有机物能发生取代、加成和酯化反应C1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2D1 mol该有机物与足量Na反应生成2 mol H214将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口浸入流动的温水中。经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与：碘水、新制Cu(OH)2加热、浓硝酸(微热)作用，其现象依次是 ( )A显蓝色；无红色沉淀；显黄色B显蓝色；有红色沉淀；不显黄色C不显蓝色；无红色沉淀；显黄色D不显蓝色；无红色沉淀；不显黄色15由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）A9% 高*考*资*源*网 B12% C16% D21% 16我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获xx年诺贝尔奖科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚下列说法不正确的是（ ） A利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素C、的反应类型分别为还原反应、取代反应D青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本大题共5小题。17（6分）（1） 的系统命名为： （2）现有下列A、B两组物质：A组：CH3CHClCH3、CH2CH3 、H COOH、 CH3COOC2H5。B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 A组中 能跟B组中所有物质都可发生反应。（填写上述物质的序号）（3）在有机物 ； CH2CH2；CHCH；CH2CH3 ； CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是 。 (填写上述物质的序号)18（8分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系：甲+H2O丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。（2）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，丁的酸式电离方程式为 。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 。19（14分）科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环： （1）一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：CHCOC=OHHHO41343517454364628已知E2=189.8 kJmol1，则E1_kJmol1。（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min16504216629002133900abct 该反应的正反应为 （填“放热” 或“吸热” ）。 实验2条件下的平衡常数K= 。 实验3中，若平衡时H2O的转化率为，则a/b= 。 实验4，若900时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应 （填“向正反应方向进行” ，“向逆反应方向进行” ，“达到平衡状态”）。（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 01mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_。反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理_。20（12分）某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热,图中省去了加热装置,有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459乙醇、溴乙烷、溴有关参数(1)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是( 多选 )。a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式。(3)加热的目的是 。(4)图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是。(5)为除去产品中的一种主要杂质,最好选择下列 (选填序号)溶液来洗涤产品。A氢氧化钠B氯化钠C碘化亚铁 D亚硫酸钠(6)第(5)题的实验所需要的玻璃仪器有。21（12分）有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：请回答：(1)上述中不属于取代反应的是_。(2)反应的条件是_。(3)反应的化学方程式为_。(4) A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_。a溴水b新制的Cu(OH)2悬浊液c酸性KMnO4溶液d银氨溶液(5) G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为61221的结构简式为_。能与Na2CO3溶液反应分子中含有两个CH3宜春中学、新余四中高二年级联考化学参考答案一、选择题（每题3分，共42分）题号12345678答案DCACBDAB题号910111213141516答案DACDBCAD二、非选择题（每空2分，共58分）17（1）3-甲基-2-丙基1戊烯； （2） （3）18（1）2Na+2H2O = 2Na+2OH+ H2； C+H2OCO+H2。 （2） Al(OH)3 H+AlO2+H2O。 HNHH19（1）82 （2） 放热 1 1/2 达到平衡状态 （3） c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+） 反应后的溶液存在HCO3-CO32+ H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”。20(1)a、b、c (2)2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O (3) 加快反应速率,蒸馏出溴乙烷 (4) 通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发(5)D(6)分液漏斗、烧杯21(1) (2) NaOH水溶液、加热(3)(4) b(5) 13