2019-2020年高三上学期期末化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第卷（选择题，共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1下列做法不能达到“低碳减排”目的的是A拉动内需，刺激消费 B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C自备购物布袋，不用塑料方便袋 D家庭废水再使用，城市污水处理循环利用2有关化学用语表达正确的是A聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2BC1的结构示意图：C和互为同位素D过氧化氢电子式：3下列离子组能大量共存的是 ABa2+ Cl SO42 K+BMg2+ SO42 Na+ Cl CH+ CO32 Al3+ ClDK+ Fe2+ NO3 H+4下列离子方程式表达的反应事实正确的是： AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4C向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO + HCO35设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为NA个C0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA个D氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子6下列说法正确的是A乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯7X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBX、W的气态氢化物能相互反应，生成共价化合物CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强DY的单质与氢气反应较Z剧烈8燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是A负极反应为：O2 + 2H2O + 4e= 4OH B负极反应为：CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2OC放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极D随着放电的进行，溶液的pH保持不变9下列说法正确的是A铝是金属，与强碱不能发生反应BNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO210对下列事实的解释正确的是 A氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C向50mL18molL1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应二、双项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H = a；2C(s)O2(g)2CO(g)；H = b，则ab D已知C (石墨，s)C (金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定12下列叙述正确的是A0.1 molL1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO ） +c（OH ）B中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3） c（OH）c（H+）13有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是（ ）A有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应B1mol A最多能与4mol H2发生加成反应C有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH14在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H= -92.4 kJmol1，下列结论正确的是 A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%第卷（非选择题，共64分）三、（本题包括1小题，共14分）OH15（14分）在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。已知2CH3CHOCH3CHCH2CHO -CH3-COOHC4H10ODC4H6OCC2H4OAC4H8O2BDBP的合成过程如下：CH2CH2 C有顺反异构 E-CH3-CH3（1）写出A、C的结构简式 ； 。（2）B中含有的官能团名称_ （3）写出反应类型：反应 ； 反应 ； （4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。（5）写出反应的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共15分）16（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：_C+_K2Cr2O7 + =_CO2+ _K2SO4 + _Cr2（SO4）3+ _H2O 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是_，氧化产物是_（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）H1116 kJmol1已知：H2283 kJmol1H3242 kJmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250 270三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K= 。 在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL-1)变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ； 且该条件所改变的量是 。五、（本题包括1小题，共13分）17（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0105 molL1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0109）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒六、（本题包括2小题，共22分）18（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置A B C D E Fg制备氢化钙。回答下列问题：（1）检查装置E气密性的操作方法是 。（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i_ a（填仪器接口的字母编号）。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（4）写出CaH2与水反应的化学方程式_ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。19（12分）硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）该电池工作时正极应通入 。（2）该电池的负极电极反应式为： 。（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。0.01molL1KMnO4酸性溶液，1molL1HNO3，1molL1H2SO4, 1molL1HCl，0.1molL1Ba(OH)2，0.1 molL1 BaCl2。实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH，试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14,说明溶液中有残余的KOH.继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。另取少量电解质溶液于试管中，先加1 molL1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01 molL1KMnO4酸性溶液，振荡。 ; （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 。 (假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)中山市高三级xx学年度第一学期期末统一考试理科化学试题答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共20分） 二、双项选择题（每小题4分，共16分）15 A C B D D 610 B D B C B 1114 BD AB AD BD三、15（14分）（每空2分）1、CH3CHO；CH3CH=CHCHO 2、羟基、醛基CH33、氧化反应，消去反应（漏“反应”扣1分） 4、CH3-CH-COOHOO5、2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O四、16（15分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （3分，填上H2SO41分,配平2分。）K2Cr2O7（1分），CO2（1分）（2）CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） H651kJmol-1（2分）270（2分） ） 4 L2 /mol2（2分，没单位不扣分）增大H2的浓度（2分）；增大了0.1 molL-1（2分五、17（13分）（1）KCl NH3 （2分，少写1个或错写1个扣1分）（2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.010-4mol/L（2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3（2分，未配平或无“”或“”共扣1分）（6）a d（2分，少1个或错1个扣1分）六、（共22分）18（10分）（每空2分）（1）方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。方法二：用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好。（2分，其它方法正确也可得分）（2）ie，fd，cj，k（或k，j）a（2分，只要有1处错0分） （3）BADC（2分）（4）CaH22H2OCa(OH)22H2（2分） 氢化钙是固体，携带方便（2分）19（12分）（1）空气(或氧气) （1分）（2）2H2S+16OH-12e-=2SO32-+10H2O 或H2S+8OH-6e-=SO32-+5H2O（3分） （3）降低（1分）（4）2. 足量1molL1 HCl （1分） 少量0.1 molL1 BaCl2 （1分） 3.若KMnO4溶液紫红色褪去,则说明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫红色不褪,则说明溶液不含K2SO3（2分）.（5）5.000 molL1（3分）【由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4, n(BaSO4)=11.65g/233g.mol-1=0.05000mol,即n(K2SO4)+n(K2SO3)=0.05000mol反应后溶液中: (其它合理解法也给分)】