2019-2020年高二化学暑期化学作业6.doc

2019-2020年高二化学暑期化学作业6一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，每题仅有一个正确选项）1 下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是A氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸4下列说法正确的是ANi的还原性比铁稍弱，可采用金属铝作还原剂的热还原法。B在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足C(Na+)=C(ClO-) +C(HClO)C在某溶液中加入K3Fe(CN)6若产生蓝色沉淀即可证明Fe3+ 的存在D在相同温度下，向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。5煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K109106则下列说法错误的是A在830，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B在500时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小C恒温、恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量一定，不能确定可逆反应是否达到平衡。D上述正向反应是放热反应6 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Ca、b、c、d点溶液中Kw相等 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是AOA段反应的离子方程式为：3Ba22Al38OH3SO423BaSO42AlO24H2OB向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cAl2(SO4)3:c(AlCl3)1:2D图中C点铝元素存在形式是AlO2二、非选择题（共58分）8（14分）（）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：CK2Cr2O7H2SO4(稀)CO2K2SO4Cr2(SO4)3试回答下列问题：（1）完成并配平上述反应的化学方程式.（2）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为。（II）为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素.（1）氧元素原子结构示意图为 ，Fe在元素周期表中的位置是 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示) （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示).9(15分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_（2）写出试剂Y的名称：_。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设：假设一：存在两种成分： NaHCO3和_。假设二：存在三种成分： NaHCO3和_、_。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤2：向A试管中滴加_：若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。步骤3：向B试管中滴加_：若溶液变浑浊，结合步骤2中的，则假设一成立：结合步骤2中的，则假设二成立。（4）己知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为。（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c(OH)c(H+)= (用只含碳元素的粒子浓度表示)。10（14分）已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团名称： ，FG 的反应类型是 。（2）写出A和新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 （3）D的结构简式为 。 （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。分子中除苯环外，无其它环状结构苯环上有两个处于对位的取代基III能发生水解反应，不能与Na反应能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应（5）已知：(R，R为烃基)，试写出以苯和丙烯（CH2=CHCH3）为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：11(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2(-630kJ/mol) N2(g)O2(g)2NO(g) H 。 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知该反应的H0，该设想能否实现？ 。你的依据是。（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。（4）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如右图，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。参考答案化学（六）