2019-2020年高二化学下学期期末质量检测试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学下学期期末质量检测试题新人教版注意事项：、本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Cu：64第I卷 选择题(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B含磷洗衣粉中的磷是植物生长的营养元素，洗衣水可排入河泊C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀D国家规定商家不得无偿提供塑料袋，是为了减少白色污染2有关化学用语的表达正确的是ANa2O2电子式B中子数为14的硅原子：C二氧化硅的分子式SiO2 D乙烯的结构简式CH2CH23下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合H+的能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD4设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2NAB1L2molL1 K2S溶液中S2和HS的总数为2NAC标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD50mL18molL1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA5某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、SO42-、Br-、SiO32- BH+、Fe2+、Cl-、NH4+CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DNa+、Ag+、NH3H2O、NO3-E2E3E16白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量（单位kJ/mol），则下列说法正确的是 A白磷比红磷稳定B红磷转变为白磷是吸热反应C白磷燃烧是吸热反应D红磷燃烧的热化学方程式可表达为： 4P(s)+5O2(g)P4O10(s) ，H-(E3-E2) kJ/mol7能正确表示下列反应的离子方程式为 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 8取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25oC)，则混合溶液中下列说法(或关系式)不正确的是A由水电离出的c(OH)=1106 mol/LBc(Na+)=c(X)+c(HX)Cc(Na+)c(OH)=c(X)c(H+)Dc(X)=c(Na+)c(OH)=c(H+)9下列关于有机化合物的认识正确的是A蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B淀粉与纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C乙烯均可使溴水和高锰酸钾溶液褪色，是因为都发生了加成反应D在浓硫酸存在下，乙酸与乙醇共热生成乙酸乙酯的反应为取代反应10下列叙述正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓硫酸，B为铜，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝D若A为水，B为Na2O2固体，C中盛氢硫酸溶液，则C中溶液变浑浊IIIIVIII12用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl B用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层高温13工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的氧化剂是O2，氧化产物是Na2CrO4 和Fe2O3C高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应（1）中每生成2molFe2O3时电子转移4mol14一定温度下，可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)O2 (g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2，同时消耗2nmolNO2用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体的总压强不再改变A. B. C. D.以上全部 15T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.2 mol(Lmin)1B容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g)C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强16今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则VaVb17下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（） A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由N改置于M时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀体现了锌的还原性18取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1 mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示。下列说法中错误的是n(Al)n(Mg)A图I中a的取值范围为0 a 50 B图I 中 的最大值为2.5C图II中a的取值范围为80a90 D图III中a的取值范围为75a90以下甲、乙题，选做一类：19甲（物质结构与性质选做题）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A白磷和硫的熔化 B冰和干冰的熔化C食盐与蔗糖的熔化 D氧化镁和金属镁的熔化20甲（物质结构与性质选做题）以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4对应的第一电离能最大是C某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+DNa，K，Rb N，P，As O，S，Se Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是19乙（有机化学基础选做题）有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B乙醇与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应20乙（有机化学基础选做题）最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是 A咖啡酸的分子式为C9H8O4B咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基两种C咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应D是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3 mol第卷（非选择题 共50分）三、填空题 (本题包括三个小题，共23分）21（本题共14分）.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_；写出反应I的化学方程式_；若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的结构式为_；写出反应I的化学方程式_；.H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式_H2O2H+HO2-，第二步的电离平衡常数表达式Ka2= _（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是_。I- Fe3+ Cu2+ Fe2+（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2+O2+OH-=H2O+HO2-。写出正极反应式：_。 O2+H2O+2e-=HO2-+OH-以下二道题，选做一题：22甲（物质结构与性质选做题，共9分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态电子排布式_ 与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号） 其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶体中含有的金属原子的数目为_（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_ （填“极性”或“非极性” ）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型_。23乙（有机化学基础选做题，共9分）(1)有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是_（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是_。(2)1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O2 mol，该有机物分子式为_、_；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H2，该有机物分子式为_。若该有机物不能被催化氧化，其结构简式为_；若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为_。(3) 某有机物的式量是58，若是烃，则其结构简式可能是_和_。四、实验题（本题包括一个小题，共12分）24无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入MnO2粉末b点燃A处酒精灯c加入浓盐酸d点燃D处酒精灯(2)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：_。(3)装置B和C中的试剂分别是_、_。(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：_。(6)制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.10molL1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为_。五、选做题（本题包括二个小题，选择其中之一做，共15分）25（物质结构与性质）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。请回答：（1）B元素外围电子排布图为：_。（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为_，电负性由大到小顺序为_（用元素符号回答）。（3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为_，空间构型为_。（4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是_。（写化学式）（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因_。（6）D元素基态原子电子排布式_，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为_。26（有机化学基础）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4gA与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是：_C4H10O； A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式_； A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_。（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_ ； 加成反应加聚反应氧化反应水解反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：_ ；请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：_。 。（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：_ 荆门市xx学年度下学期期末质量检测高二化学参考答案及评分说明京山县教研室 荆门市教研室 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BBBACBCDDA二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11121314151617181920DDBABCDCAC三、填空题(共23分)21.（14分）. (1)（1分）；4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；(2)O=C=O（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）； . （每空2分）（1）H2O2H+HO2或（2）（3）O2+H2O+2eHO2+OH22（9分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）；K、Cu（2分）；4（1分）；（2）非极性（1分）；（3）（2分）；直线形（1分）23（9分）（每空1分）CH3COOCH2CH3 ，CH3CH2CHOCnH2n 、CnH2n+2O， C5H12O，CH3CH2C(CH3)2OH，(CH3)3CCH2OHCH3CH2 CH2CH3 ， CH3CH(CH3)2 四、实验题(共12分)24（12分）（每小题2分）（1）acbd （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（3）饱和食盐水（水）、浓硫酸（4)碱石灰或氧化钙(5) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(6)3.00molL-1五、选做题（本题包括二个小题，选择其中之一做，共15分）25（1）（2分） （2）NOC（2分）；ONC（2分）（3）sp2（1分）；平面三角形（1分） （4）CO32-（1分）（5）溶解性：NH3CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3CH4（2分）（6）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；面心立方最密堆积（2分）；26. （1）C4H10O（2分）C4H10O； （2分）； （2分）。（2）：（2分）；（2分）； （3分）（3）（2分）