2019-2020年高三第十一次大练习题化学.doc

2019-2020年高三第十一次大练习题化学1.本试卷分第I卷和第II卷，总分300分，考试时间150分钟。2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Al- 27 Si-28 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Ba-137第卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关化学知识的说法正确的是A2010年10月1日成功发射“嫦娥二号”的“长三丙”运载火箭点火后瞬间，产生的红棕色气体主要成分是NO2B2011年西安世界园艺博览会的四大建筑之一“长安塔”使用的钢筋混凝土属于有机高分子材料Cxx年诺贝尔化学奖所涉及的绿色荧光蛋白和其他蛋白质不同，其水解最终不可能生成多种氨基酸。D为了防止月饼、糕点等富脂食品氧化变质，延长保持期，一般在食品包装袋中放入袋装生石灰即可8下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.56.021023B28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023C0.1mol冰醋酸中共价键的数目为0.66.021023D标准状况下，11.2 L CO2通过足量的过氧化钠粉末，该反应转移的电子数为0.5NA 9. 下列离子方程式中，不正确的是A向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42 2BaSO4+AlO2+2H2OC等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3D氢氧化铁与氢碘酸反应： 2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O10右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 A气态氢化物的酸性强弱顺序：YZM ；气态氢化物稳定性顺序亦为：YZM B离子半径：MZYCZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应11下列化学原理表述正确的是A0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大B2mol/L Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)C0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.4，溶液不显中性的原因为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多12.下列叙述正确的是ALi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2BLi2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素C稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化D元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的13. 下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO） 第卷 （非选择题，共174分）一、必考题（11题，共129分）26（14分）甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如右上图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。（填数值）该反应的H 0(填“”或“=”)。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H0。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2（3）下列叙述正确的是_在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属AlH.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠27.（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答：上述装置中，D的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_.(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_.(用文字简单表述)(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_.（用离子符号表示）28. (14分) 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 （2）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M： 向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热： （3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为： （4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：_。（5）写出A与B反应的化学方程式 。二、选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。abcA35【化学-选修物质结构与性质】（15分）xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (用氢化物分子式表示)（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 （5）比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=”）（6）下列说法正确的是 （填字母）。 A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 BGaP与GaAs互为等电子体 C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 （7）写出第IB族元素的价电子排布式：_。36.【化学选修有机化学基础】（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。E中的官能团有： （写名称）。 写出反应类型： ； ；写出F的结构简式 。反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成 。【提示】合成过程中无机试剂任选；在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；合成反应流程图表示方法示例如下：第十一次理综化学参考答案：7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.C26、（共14分,每空2分）（1）0.0030molL-1min-1 ； 2.2510-4 （2）BD （3） D F 27、（共15分）(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8（2分)(3)除去混合气体中的CO2 (2分)； H2C2O4H2O+CO+CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性(2分)(5)Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-(3分)28. （14分，每空2分）（1） （2）HCO3- +H+ = H2O +CO2 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32-（3）C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O（条件为：加热）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O ；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO335、（15分）(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）(2分)(2)4(2分）； 正四面体（2分）(3)NH3AsH3PH3 （2分） (4) sp2（2分） (5) （1分） (6)BCD（2分） (7)(n-1)d10ns1 （2分）36、（15分）甲基（CH3）（2分）氨基 酯键（2分） 取代；还原（4分）（2分）（2分） （3分）