2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题含解析.doc

【试题综析】本套试卷主要考查元素化合物知识，以较多基础题入手，增强学生的自信心，常考题型占很大比例，知识点较为简单常规，如2、3、7等。本套试卷严格遵循考试大纲，体现了考试大纲的权威性和可信性，试题着重考查学科的主干知识和重点知识，但亦有较好的区分度，如主观题中的流程题和推断题，开放性较强，考查学生对知识的运用拓展能力。一选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)【题文】1“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【知识点】化学与生活 D1 【答案解析】C 解析：12C和14C是同位素， 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，化学性质相同，所以它们之间的转化不是化学反应，故C错误；【思路点拨】本题考查了与碳族及其化合物有关的化学与生活，难度不大。【题文】2下列关于金属钠的叙述错误的是A金属钠可以保存在煤油中B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【知识点】元素化合物 C1 【答案解析】B 解析：A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与煤油反应且密度比煤油大。故A正确；B、泡沫灭火剂不可以，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO2反应生成氧气助燃， 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰更加剧烈 可以用沙子扑灭。故B错误；C、钠是强还原剂，故C正确；D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D正确。 【思路点拨】本题考查了Na的性质及保存，难度不大，注意平时积累。 【题文】3下列说法不正确的是( )。A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【知识点】元素化合物 C1【答案解析】C 解析：A、NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故A、B正确；C、Na2CO3与NaHCO3溶液与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能区分，故C错误；D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污都是因为两者呈碱性，前者碱性较弱，故D正确；【思路点拨】本题主要考查钠化合物的性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，注意两者的区别。【题文】4将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【知识点】元素化合物 C1 【答案解析】A 解析：A、Na会先和过量盐酸反应，不会和水反应，故A错误；B、X烧杯中只有水，故反应相对平缓，故B正确；C、Z烧杯中Na会先和水反应，生成氢氧化钠会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C正确；D、X、Z烧杯中都是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，Y烧杯中是2Na+2HCl=2NaCl+H2故D正确；【思路点拨】本题考查了Na的性质，注意Na和酸反应或和盐反应，难度中等。 【题文】5下列说法正确的是( )。ANa2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na+2OH十O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原【知识点】元素化合物 C1【答案解析】D 解析：A、Na2O与CO2反应的产物是碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物是碳酸钠和氧气，故A正确；B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、原子不守恒，故C错误；D、2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2，故D正确，选择AD【思路点拨】本题考查了Na的氧化物的性质，注意将过氧化钠性质与氧化还原反应联系在一起考查的方式，难度中等。【题文】6下列是关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，PH值将增大 【知识点】元素化合物 D2【答案解析】B 解析：A、新制氯水中含有三分四离“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A错误；B、新制氯水显酸性使紫色石蕊变红，具有强氧化性使紫色石蕊褪色，故B正确；C、HClO见光分解生成氧气，故C错误；D、HClO分解生成HCl，PH变小，故D错误；【思路点拨】本题考查了氯水的性质，难度中等，注意氯水漂白性和二氧化硫漂白性的区别。【题文】7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1【答案解析】A 解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，主要考查n=m/M，n=V/Vm。【题文】8下列叙述不正确的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)【知识点】溶液的配置 A3【答案解析】C 解析：A、设98%的H2SO4溶液密度为1，稀释后硫酸的密度为2，因硫酸的浓度越大密度越大，则12，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=10198%/22 10=49%1/249，故A正确；B、没有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正确；C、气体是1mol，但溶液不是1L，故C错误；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液浓中氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；【思路点拨】本题考查了溶液的配置，难度中等，关键是根据公式和方程式判断数值。【题文】9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 D在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 B2【答案解析】A 解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1 mol O2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，需要熟练掌握常见的氧化还原反应，难度中等。【题文】10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D【知识点】物质的分类 B2 H1 H4【答案解析】D 解析：丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故错误；电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故错误；故选择，D选项。【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大。【题文】11可以大量共存的离子组是ANa+、Fe2+、NO3-、C1- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CC1O-、C1-、Na+、H- DBa2+、K+、SO42-、H+【知识点】离子共存 B1 【答案解析】A 解析：B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误【思路点拨】本题考查了离子共存，难度不大，注意C选项生成弱电解质易忽略。【题文】12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是【知识点】物质的分类 B1【答案解析】D 解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；【思路点拨】本题以常见化学反应为载体，考查物质分类类推的知识，较综合，难度不大。【题文】13下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧D氯化铝与氢氧化钠溶液反应【知识点】元素化合物 C1 C2【答案解析】C 解析：A、Cu与浓硝酸生成NO2，Cu与稀硝酸生成NO，故A错误；B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故B错误；C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3，故C正确；D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，若过量生成偏铝酸根，故D错误；【思路点拨】本题考查了量和浓度与化学反应，是高频考题，常与图像联系在一起，难度中等。【题文】14下列描述正确的是A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色【知识点】离子反应 D2 J1【答案解析】D 解析：氯气使品红褪色是因为其具有强氧化性而活性炭使品红褪色是因为其吸附性，故A错误；B、Fe3+、I-发生氧化还原不共存，故B错误；C、加入了氯离子产生沉淀也可能是AgCl，故C错误；D、H+、NO3-具有强氧化性会使Fe2+变为Fe3+呈黄色，故D正确【思路点拨】本题考查了离子共存等相关知识点，难度不大。【题文】15.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟【知识点】元素化合物 D4【答案解析】B 解析：A做喷泉实验时，由于氨气极易溶于水，使得烧瓶的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，故A正确；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故D正确【思路点拨】本题考查了氨气的性质，难度中等。【题文】16下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【知识点】化学实验 D3 D4【答案解析】C 解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；【思路点拨】本题考查物质的性质，综合性较强，综合考查元素化合物知识，把握浓硫酸、浓硝酸、HClO、二氧化硫、氯化铵、硫化钠及亚硫酸的性质为解答的关键，注意归纳漂白原理及发生的氧化还原反应，题目难度不大【题文】17通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是【知识点】化学实验 D3 D4【答案解析】D 解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误【思路点拨】本题考查了常见的化学实验现象和解释，难度不大，需要注意积累。【题文】18下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸D用D装置除去CO2中的HCl【知识点】化学实验操作 J1【答案解析】B 解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；【思路点拨】本题考查了化学实验基本操作，难度不大，注意都教材上常见实验的理解记忆。2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题含解析二填空题(46分)【题文】19(8分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的Na2SiO3与NaA1(OH)4反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为： 2Na2SiO3+2NaA1(OH)4=Na2A12Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题： (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_、_。(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是(只写一种)_。【知识点】元素化合物 C2【答案解析】19.（8分）(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4（2分）SiO22OH=SiOH2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) （2分）解析：（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-SiO32-+H2O；（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成Na2Al2Si2O8，则滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化铁用于冶炼铁【思路点拨】本题考查Al的化学性质，注意把握流程中发生的化学反应为解答的关键，注重信息与所学知识的结合分析解决问题，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等【题文】20(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下： (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，中所需的容器为_；和中都用到的玻璃仪器为_；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为_；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_。【知识点】化学实验操作 J1 J2【答案解析】解析：（1）灼烧固体应该放在坩埚中，坩埚用坩埚钳夹持；灼烧操作和溶液浓缩析出硫酸铁晶体都用到玻璃棒，故答案为：坩埚；坩埚钳； 玻璃棒；（2）由于加入试剂x目的是氧化亚铁离子，使用试剂不能引进新的杂质，所以选用双氧水做氧化剂，反应方程式：2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O（3）重新加入硫氰化钾溶液，若是溶液变红，说明该同学猜测合理，否则不合理，方法为：取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理【思路点拨】本题借助氯化铁固体的制取，考查了实验操作中仪器名称、试剂选择、硫酸铁溶液配制、检验方案的试剂、离子方程式书写等知识，题目综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等【题文】21(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用A制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_：供选试剂：a浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_； 实验2不严谨之处应如何改进_。【知识点】化学实验操作 J1 J2 D2 D3【答案解析】21. (14分) （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）不写“加热或浓”不得分 （2）除去氯气中的氯化氢（2分） c（2分）（3）酸性高锰酸钾；（2分） Na2SiO3；（2分） （4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）解析：（1）圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；（2）HCl易挥发，制备的氯气中含有HCl，装置B的作用为吸收HCl，通常用饱和氯化钠溶液；D装置为验证氯气具有氧化性，因此选含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变红色来来证明Cl2Fe3+，故装置D中加的最佳试剂是KSCN与FeCl2的混合溶液（3）证明SO2具有氧化性的装置是B，装置中析出黄色沉淀，说明二氧化硫把硫离子氧化成单质硫；C中加品红溶液证明二氧化硫具有漂白性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽，D装置是检验二氧化硫是否除净，防止干扰检验二氧化碳；故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3（4）空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，故答案为：将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管【思路点拨】本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析，物质性质的比较，掌握基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等【题文】22(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_；(2)B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙 碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_。【知识点】化学实验操作 D4 J1 J2【答案解析】解析：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水；（4）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，若生成2.24L氮气即0.1mol，则转移电子数0.6NA【知识点拨】本题考查了实验验证物质性质，分析反应产物的方法，实验设计的应用，仔细审题，应用题干信息是解题关键，题目难度中等