2019-2020年高二下学期学业水平第一次模拟考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高二下学期学业水平第一次模拟考试化学试题含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ba137Pb207第卷(选择题共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是()A. 铝合金 B. 铁合金C. 碳纤维 D. 硅纤维2. CO2是一种温室气体。CO2属于()A. 酸 B. 碱C. 有机物 D. 酸性氧化物3. 下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C. 从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质4. 医疗上用放射性元素氡(Rn)治疗癌症。下列有关Rn的说法正确的是()A. 质子数为222 B. 中子数为86C. 质量数为308 D. 与Rn、Rn互为同位素5. 下列实验方法或操作正确的是()A. 分离水和酒精B. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C. 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D. 除去氯气中的氯化氢6. 通入水中能生成强酸的气体是()A. NH3 B. NO C. SO3 D. SO27. 下列物质只含有离子键的是()A. NH3 B. Na2O C. H2O2 D. NH4Cl8. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 刚玉SiO2 B. 明矾Al2(SO4)312H2OC. 小苏打Na2CO3 D. 漂白粉Ca(ClO)2、CaCl29. 在体积一定的密闭容器中1 mol N2和3 mol H2发生反应：N23H22NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是()A. 降低温度可以加快反应速率B. 向容器中再加入N2可以加快反应速率C. 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D. 1 mol N2和3 mol H2的总能量低于2 mol NH3的总能量10. 在饱和的氯水中还可以大量存在的离子是()A. I B. HCO C. SO D. Fe211. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. 硫离子的结构示意图：C. 氮气的电子式：D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2(OH)212. 反应3COFe2O32Fe3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于()A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应13. 下列有关物质应用的叙述中，错误的是()A. Si用于制造光导纤维B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸14. 关于化学反应与能量的说法正确的是()A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应C. 形成化学键时吸收能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等15. 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是()A. CH2=CH2H2OCH3CH2OH，加成反应B. ，取代反应C. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，氧化反应D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，酯化反应16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A. 常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NAB. 5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NAC. 0.1 molL1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NAD. 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA17. 反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应，下列说法正确的是()A. H2SO4是氧化剂B. NaClO3被氧化C. Na2SO4是还原产物D. 当转移1 mol电子时，该反应生成1 mol ClO218. 下列关于乙烯的说法正确的是()A. 是天然气的主要成分B. 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C. 实验室可以通过乙醇发生消去反应制得D. 在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品19. 下列提纯物质的方法正确的是()A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重20. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠反应：Al33OH=Al(OH)3B. 钠和硫酸铜溶液的反应：2NaCu2=2NaCuC. 铜与浓硝酸反应：3Cu2NO8H=2Cu22NO4H2OD. 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl22OH=ClClOH2O21. 铅酸蓄电池放电时反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，其装置如右图所示。下列关于该电池的说法错误的是()A. a为负极，b为正极B. 电池工作一段时间后，负极板质量减小C. 电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D. 电池工作时，电子从a极经外电路流向b极22. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)B. 气态氢化物的热稳定性：XYC. 元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. 化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同23. 向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是()A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 molL1C. 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D. 反应后的溶液中c(Fe2)c(Fe3)12第卷(非选择题共31分)二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础。 制造水泥、玻璃都要用到的原料是_(填字母)。a. 石灰石b. 纯碱c. 黏土 不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于_(填字母)。a. 陶瓷材料 b. 合金材料 c. 复合材料 天然橡胶的结构简式是_(填字母)。c. (C6H10O5)n(2) (5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。 下列营养素中，不能对人体提供能量的是_(填字母)。a. 维生素 b. 糖类 c. 蛋白质 某肉制品包装上印有相关配料如右图所示。其中属于调味剂的是_；属于发色剂的是_；属于防腐剂的是_。 当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的_(填字母)。a. 阿司匹林 b. 青霉素片c. 复方氢氧化铝片 d. 合成抗菌药(3) (7分)改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识。 目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、_和_。 往燃煤中加入_(填化学式)，可大大减少产物中的SO2。 自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、_、_。 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组处理含Cr2O的废水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3，再用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3。写出用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式：_；该方案处理后的废水中因含有大量_元素，导致水体富营养化。B. 有机化学基础(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中能发生消去反应的是_(填字母)。a. CH3OH b. CH3CH2Cl c. HCCH 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是_(填字母)。 下列化合物中，能发生水解反应的是_(填字母)。a. H2C=CH2b. CH3COOCH2CH3c. CH3CH2OH(2) (5分)甲苯()是一种重要的有机化工原料。 甲苯分子中一定共平面的碳原子有_个。 甲苯苯环上的一溴代物有_种，请写出其中一种的名称：_。 除去甲苯中混有的少量苯甲酸，可选用的试剂是_，写出该反应的化学方程式：_。(3) (7分)化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成： A中含氧官能团的名称为_和_。 B的结构简式为_。 BC的反应类型为_。 C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式：_。25. (6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应物形成的水溶液。回答下列问题：(1) H的电子式为_。(2) 反应在工业上通常称之为_工业。(3) 写出反应的离子方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。26. (10分)某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为：铁的氧化物、少量FeS及SiO2)，在实验室制备碱式硫酸铁化学式为Fex(OH)y(SO4)znH2O，主要流程如下：(1) 焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_。(2) 酸溶时加入的试剂a是_(填化学式)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、_。(3) 反应中加双氧水的目的是_。(4) 为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验： 称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； 向所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀2.330 g。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为_，反应的离子方程式为_。 若向步骤的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640 g。则碱式硫酸铁Fex(OH)y(SO4)znH2O样品中的yz的值为_(写出计算过程)。xxxx学年镇江市学业水平第一次模拟考试化学参考答案及评分标准1. A2. D3. C4. D5. D6. C7. B8. D9. B10. C11. B12. D13. A14. A15. B16. A17. D18. C19. D20. D21. B22. C23. B24A. (15分)(1) (3分，每空1分) a c b(2) (5分，每空1分) a 食盐亚硝酸钠苯甲酸钠 c(3) (7分，每空1分) 氮的氧化物(或NO2)可吸入颗粒物 CaCO3或CaO 吸附某些溶解的杂质并除去水中异味杀菌消毒 Cr33NH3H2O=Cr(OH)33NH氮(或N)24B. (15分)(1) (3分，每空1分) b a b(2) (5分，每空1分) 7 3邻甲基溴苯(或间甲基溴苯或对甲基溴苯) NaOH溶液(或NaHCO3溶液或Na2CO3溶液)25. (6分)(1) NaH(1分)(2) 氯碱(1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)26. (10分)(1) SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(1分)(2) H2SO4(1分)漏斗(1分)(3) 使溶液(或滤液)中的Fe2氧化成Fe3(1分)(4) 溶液呈血红色(1分)Fe33SCN=Fe(SCN)3(1分) 25(1分)计算过程：n(SO)0.01 mol(1分)n(Fe3)20.008 mol(1分)由电荷守恒可得：n(OH)3n(Fe3)2n(SO)30.008 mol20.01 mol0.004 mol(1分)yz0.004 mol0.01 mol25