2019-2020年高一化学上学期段考试卷（二）（含解析）.doc

2019-2020年高一化学上学期段考试卷（二）（含解析）一、选择题：（每小题只有一个答案每小题2分，共50分）1（2分）（xx秋越城区校级月考）下列属于非氧化还原反应的是（）AC+O2CO2BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DZn+H2SO4=ZnSO4+H22（2分）（xx秋越城区校级月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A置换反应：是否有单质参加B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性3（2分）（xx秋越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（）A原子数B体积C质子数D中子数4（2分）（2011春中山期末）U235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与为同一核素5（2分）（xx秋越城区校级月考）下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（）A用萃取法把碘水中的碘与水分离B用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaClC把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水6（2分）（xx秋常州校级期中）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA7（2分）（xx秋龙凤区校级期末）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A非金属氧化物一定是酸性氧化物B酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C金属氧化物不一定是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应8（2分）（xx秋平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀9（2分）（xx碑林区校级学业考试）下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；pH试纸的使用；过滤；蒸发，均可用到的仪器是（）A试管B漏斗C胶头滴管D玻璃棒10（2分）（xx秋越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（）AH2SO4BCl2C蔗糖DCO211（2分）（xx秋越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过（）A水、浓H2SO4B饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4C饱和NaCl溶液、浓H2SO4D饱和NaHCO3溶液、浓H2SO412（2分）（xx秋越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（）AAB型BA2B型CAB2型DA2B3型13（2分）（xx秋越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（）A三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物B三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14C每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NAD三聚氰胺的摩尔质量为12614（2分）（xx春七里河区校级期中）下列实验操作中现象、结论均正确的是（）操作现象结论A甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中乙溶解，甲上有H2气放出金属甲比乙活泼性强B向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3弱AABBCCDD15（2分）（xx秋潞西市校级期中）某结晶水的化合物的化学式为Xn H2O，X的相对分子质量为 M若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g则 n的计算式为（）ABCD16（2分）（xx碑林区校级一模）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A1：4B1：3C1：2D1：117（2分）（xx秋越城区校级月考）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰由上述现象可推断（）A可能有Na2CO3B一定有Na2SO4C一定无NaClD一定有K2SO418（2分）（xx海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小19（2分）（xx江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L20（2分）（xx秋金水区校级期末）已知3.0g AO32中核外电子数比质子数多6.021022个，下列说法中正确的是（）AA原子的摩尔质量32g/molBAO32的摩尔质量为60C3.0g AO32 的物质的量是0.02molDA元素的相对原子质量为1221（2分）（2011秋齐齐哈尔期末）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A3.00gB3.43gC4.50gD无法计算22（2分）（xx秋越城区校级月考）下列实验操作中错误的是（）A称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中B蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近C使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净D分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出23（2分）（xx秋越城区校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（）A溶液中的Ca2+总数不变B溶液中 OH数目增加C溶质的物质的量浓度不变D溶液的质量不变24（2分）（xx秋越城区校级月考）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A75.2mLB85.5mLC90.8mLD100mL25（2分）（xx秋越城区校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49%C若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L二、填空题：（共34分）26（6分）（xx秋越城区校级月考）（1）实验室制取Cl2的化学方程式为（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为在接电源（填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl227（6分）（xx秋越城区校级月考）为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法（1）CO（CO2） 试剂，操作方法的名称（2）Cu粉（Zn粉） 试剂，操作方法的名称（3）自来水（Fe3+） 操作方法的名称28（10分）（xx秋越城区校级月考）实验室配制500mL 0.1molL1的Na2CO3溶液，请回答下列问题（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO310H2O晶体g（3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO310H2O的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E记录称量结果（4）下列操作对配得的溶液无影响的是（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是（填序号）在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液容量瓶未烘干就用来配制溶液定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出29（12分）（xx秋越城区校级月考）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是（2）化合物XY2的摩尔质量是（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为和（写元素符号）请写出 Y的离子结构示意图为（4）已知X元素有aX、bX、cX三种原子，Y元素有eY、f Y 两种原子，则它们能够形成种XY2分子三、计算题（共16分）30（8分）（xx秋越城区校级月考）已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是31（8分）（xx秋越城区校级月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行下列实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g；根据上述实验，推测100mL该溶液中一定存在的离子以及计算这些离子的物质的量xx学年浙江省绍兴一中高一（上）段考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个答案每小题2分，共50分）1（2分）（xx秋越城区校级月考）下列属于非氧化还原反应的是（）AC+O2CO2BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DZn+H2SO4=ZnSO4+H2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答解答：解：AC和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；CO元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；DZn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大2（2分）（xx秋越城区校级月考）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A置换反应：是否有单质参加B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小D电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性考点：化学基本反应类型；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；B混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成；C根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）；D在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质解答：解：A有单质参加的反应不一定属于置换反应，例如氢气与氧气反应生成水，有单质参加，但是不属于置换反应，故A错误；B仅含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的化合物，只含O，属于混合物，故B错误；C溶液与胶体的本质区别是分散质粒度的大小，故C正确；D电解质不一定导电，导电的也不一定是电解质，例如铜导电但是既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：C点评：本题考查了化学基本的概念，题目难度不大，掌握各个概念的内涵和外延是解题关键，注意对基础知识的积累3（2分）（xx秋越城区校级月考）当氢气和和氦气的质量比为1：4时，它们具有相同的（）A原子数B体积C质子数D中子数考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：当氢气和和氦气的质量比为1：4时，则二者物质的量之比=：=1：2A氢气分子含有原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，含有氦原子物质的量等于氦气的物质的量；B二者所处条件下的气体摩尔体积不确定；C氢气分子与氦气分子都含有2个质子；C氢气分子不含中子，氦气含有中子解答：解：当氢气和和氦气的质量比为1：4时，则二者物质的量之比=：=1：2A氢气分子含有原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，含有氦原子物质的量等于氦气的物质的量，二者含有原子总物质的量之比=12：21=1：1，故A正确；B物质的量一定情况下，温度、压强影响气体的体积，二者所处条件下的气体摩尔体积不确定，不能确定二者体积关系，故B错误；C氢气分子与氦气分子都含有2个质子，且氢气、氦气的物质的量之比为1：2，故含有质子数之比为1：2，故C错误；D氢气分子不含中子，氦气含有中子，二者含有中子数不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量计算、微粒数目计算，难度不大，注意稀有气体为单原子分子，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响4（2分）（2011春中山期末）U235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正确的是（）A原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与为同一核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：A中子数=质量数质子数；B质子数=核外电子数；C质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；D核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子解答：解：A92235U原子核中的中子数=质量数质子数=23592=143，故A错误； B92235U原子核外有143个电子，原子核电荷数=质子数=核外电子数=92，故B错误；C92235U和92238U是铀元素的两种核素，二者互称同位素，故C正确；D92235U和92238U是铀元素的两种核素，故D错误故选C点评：本题考查了元素的核素、同位素的概念理解，难度不大，熟悉原子结构中的等式关系的应用即可解答5（2分）（xx秋越城区校级月考）下列物质的分离方法中，你认为不合理的是（）A用萃取法把碘水中的碘与水分离B用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaClC把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D用蒸馏法除去色拉油中混有的一定量的水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：A碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；BNaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；C大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能；D色拉油中混有的一定量的水，不互溶，分层解答：解：A碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择苯或四氯化碳等用萃取法把碘水中的碘与水分离，故A正确；BNaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则用结晶法除去KNO3中混有的少量的NaCl，冷却结晶析出硝酸钾，故B正确；C大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能，则经过滤后，分成豆浆和豆渣，故C正确；D色拉油中混有的一定量的水，不互溶，分层，则利用分液法除去色拉油中混有的一定量的水，故D错误；故选D点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大6（2分）（xx秋常州校级期中）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、稀有气体是单原子分子；B、质量换算物质的量，结合甲烷是10电子微粒计算判断；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；D、四氯化碳标准状况不是气体解答：解：A、常温常压下，稀有气体是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，故A正确；B、8g甲烷物质的量=0.5mol，分子中含有的电子数为5NA，故B正确；C、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=3NA=3NA，故C正确；D、四氯化碳标准状况不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，注意稀有气体是单原子分子，题目较简单7（2分）（xx秋龙凤区校级期末）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A非金属氧化物一定是酸性氧化物B酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C金属氧化物不一定是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：A、非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、酸性氧化物有的不溶于水；C、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物；D、不成盐氧化物和酸、碱都不反应解答：解：A、非金属氧化物可以是不成盐氧化物，如CO、NO等不是酸性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物有的不溶于水，如SiO2难溶于水，属于酸性氧化物，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C正确；D、不成盐氧化物和酸、碱都不反应，如NO、CO等既不与酸反应也不与碱反应，故D错误；故选C点评：本题考查了物质分类的方法和依据，主要考查特征物质的性质和匪类特殊性，掌握基础是关键8（2分）（xx秋平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀解答：解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D点评：本题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可9（2分）（xx碑林区校级学业考试）下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；pH试纸的使用；过滤；蒸发，均可用到的仪器是（）A试管B漏斗C胶头滴管D玻璃棒考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据各实验操作使用的仪器进行比较，可得到均可用到的仪器解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选D点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握化学基本操作所用的仪器、实验步骤、注意事项等问题10（2分）（xx秋越城区校级月考）下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（）AH2SO4BCl2C蔗糖DCO2考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，溶于水后溶液导电说明溶于水与水反应生成了电解质，据此解答解答：解：AH2SO4属于电解质，故A错误；BCl2是单质，不是电解质，故B错误；C蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，但是蔗糖水溶液也不导电，故C错误；DCO2在水溶液和熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸为电解质，能够电离产生自由移动的离子而导电，故D正确；故选：D点评：本题考查了电解质、非电解质的概念，题目难度不大，审题时注意题干的要求、把握非电解质概念是解题关键，注意对基础知识的积累11（2分）（xx秋越城区校级月考）实验室制取时，要收集干燥纯净的氯气，应使氯气依次通过（）A水、浓H2SO4B饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4C饱和NaCl溶液、浓H2SO4D饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4考点：氯气的化学性质；气体的净化和干燥专题：卤族元素分析：收集干燥纯净的氯气，应除去混有的HCl气体，然后干燥即可解答：解：氯气与水、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液均发生反应，只有饱和NaCl溶液可抑制氯气的溶解，且吸收HCl，然后利用浓硫酸干燥氯气即可收集干燥纯净的氯气，故选C点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯气中的杂质为HCl、水蒸气为解答的关键，侧重混合物除杂及气体收集的考查，题目难度不大12（2分）（xx秋越城区校级月考）核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是（）AAB型BA2B型CAB2型DA2B3型考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子核电荷数为16，所以B是硫元素，根据二者的化合价判断解答：解：A元素原子核电荷数为11，所以A是钠元素；B元素原子核电荷数为16，所以B是硫元素，Na为+1价，S的负价为2价，所以二者形成化合物为Na2S，即A2B型；故选B点评：本题难度不是很大，根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数，考查学生分析解题的能力13（2分）（xx秋越城区校级月考）三聚氰胺，分子式C3H6N6有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是（）A三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物B三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14C每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NAD三聚氰胺的摩尔质量为126考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：三聚氰胺的分子式C3H6N6，相对分子质量为126，原子个数比值为3：6：6，以此可确定元素的质量之比，以此解答解答：解：A三聚氰胺的分子式C3H6N6，为纯净物，故A错误；B三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为312：6：146=6：1：14，故B错误；C.1个分子中含有3个C、6个H、6个N，则每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA，故C正确；D三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误故选C点评：本题考查物质的组成、食品添加剂等，难度不大，解答时注意提取所给信息中与解题相关的信息，并使用所掌握的一些基础化学知识进行分析，完成对新物质的判断14（2分）（xx春七里河区校级期中）下列实验操作中现象、结论均正确的是（）操作现象结论A甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中乙溶解，甲上有H2气放出金属甲比乙活泼性强B向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3弱AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极；B碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水；C观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸解答：解：A在原电池中，失电子的电极作负极、得电子的电极作正极，一般来说，金属性较强的电极作负极，乙溶解，甲上有H2气放出，说明甲作正极、乙作负极，则金属的活泼性乙甲，故A错误；B碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，如果原溶液中含有碘离子，则反应后的混合溶液中紫色溶液应该在下方，故B错误；C观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子，故C错误；D强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，则说明碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，则碳酸的酸性大于硅酸，故D正确；故选D点评：本题考查了实验方案评价，涉及离子的检验、金属活泼性强弱的判断、酸性强弱的判断等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据离子或物质的性质分析解答即可，知道钾离子的检验方法，题目难度不大15（2分）（xx秋潞西市校级期中）某结晶水的化合物的化学式为Xn H2O，X的相对分子质量为 M若加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为b g则 n的计算式为（）ABCD考点：相对分子质量及其计算专题：计算题分析：先根据晶体的质量和残渣的质量可知A和H2O的质量，进而计算A和H2O的物质的量，再根据n（H2O）=n（X）n求出n解答：解：加热a g该化合物直至全部失去结晶水，得到的残渣为bg则：m（X）=bg，m（H2O）=agbg，n（A）=mol，n（H2O）=mol，由n（H2O）=n（X）n得，n=，故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意n（H2O）=n（X）n16（2分）（xx碑林区校级一模）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A1：4B1：3C1：2D1：1考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；甲烷的化学性质专题：计算题分析：反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，Ar为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算解答：解：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2CO2+2H2OV1 2 1 2x 2x x 2x则2x=（100ml+400ml）460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A点评：本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算17（2分）（xx秋越城区校级月考）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰由上述现象可推断（）A可能有Na2CO3B一定有Na2SO4C一定无NaClD一定有K2SO4考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：由（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；由（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；由（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4，以此来解答解答：解：由（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；由（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；由取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；由上述分析可知，原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl，故选B点评：本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及实验现象为解答的关键，侧重分析推断能力及知识综合应用能力的考查，注意常见离子的检验方法，题目难度不大18（2分）（xx海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题解答：解：两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键19（2分）（xx江西）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A0.1（b2a）mol/LB10（2ab）mol/LC10（ba）mol/LD10（b2a）mol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：压轴题；守恒法分析：由Ba2+SO42BaSO4、Ag+ClAgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42BaSO4 1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+ClAgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b2a）mol/L，故选D点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大20（2分）（xx秋金水区校级期末）已知3.0g AO32中核外电子数比质子数多6.021022个，下列说法中正确的是（）AA原子的摩尔质量32g/molBAO32的摩尔质量为60C3.0g AO32 的物质的量是0.02molDA元素的相对原子质量为12考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：因1molAO32中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0g AO32的物质的量为=0.1mol，结合n=以及离子构成解答该题解答：解：因1molAO32中，核外电子数比质子数多2mol，则3.0g AO32的物质的量为=0.05mol，则M（AO32）=60g/mol，M（A）=60g/mol48g/mol=12g/mol，故选：D点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用，难度不大21（2分）（2011秋齐齐哈尔期末）已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A3.00gB3.43gC4.50gD无法计算考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：根据Cl元素守恒计算，最后固体产物为KCl，物质的量应为0.046L1.00mol/L=0.046mol，以此计算最后固体的质量解答：解：K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.046L1.00mol/L=0.046mol，所以m（KCl）=0.046mol74.5g/mol=3.43g故选B点评：本题考查物质的质量计算，题目难度不大，本题利用Cl元素守恒计算22（2分）（xx秋越城区校级月考）下列实验操作中错误的是（）A称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中B蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近C使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净D分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A称量固体，遵循左物右码的原则；B蒸馏测定馏分的温度；C有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；D分液时上下层液体不能混合解答：解：A称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故A正确； B蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，故B正确；C分液漏斗和滴定管的活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故C正确；D分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误故选D点评：本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大23（2分）（xx秋越城区校级月考）向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（）A溶液中的Ca2+总数不变B溶液中 OH数目增加C溶质的物质的量浓度不变D溶液的质量不变考点：溶解度、饱和溶液的概念专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据题中“向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，由于反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到20时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，其溶质的质量分数不变解答：解：A、由题意可知：加入氧化钙与溶液中的水反应，致使溶剂减少，有固体氢氧化钙析出，则溶质的质量减少；钙离子数量也会减少，故A错误；B、根据题意，溶剂减少，致使原饱和溶液中溶质氢氧化钙析出，则溶液中OH数目，故B错误；C、恢复到20时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，但现在的溶液仍是饱和溶液，所以溶质的物质的量浓度不变；故C正确；D、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，水减少，则析出氢氧化钙，所以溶液质量减小，故D错误；故选C点评：本题是考查饱和溶液中加入某物质后，所得溶液中各种成分的变化情况这里要注意：氧化钙等一些物质与水反应致使溶液中一些成分发生变化，但溶液仍是饱和的，题目难度不大24（2分）（xx秋越城区校级月考）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A75.2mLB85.5mLC90.8mLD100mL考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据n=cV计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，再根据m=V计算溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=计算水的体积解答：解：100mL该盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的质量=1.2mol36.5g/mol=43.8g，溶液质量=100mL1.19g/mL=119g，故需要水的质量=119g43.8g=75.2g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积=75.2mL，故选A点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固25（2分）（xx秋越城区校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB若该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49%C若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸480 mL，则应用量筒量取该硫酸125.0mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：A根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系；C实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断解答：解：A浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得