2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：硫及其化合物.doc

2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：硫及其化合物1、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)（15分）完成下列各题：（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba2+SO42=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）_ _； _； _ 。（2）在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：_ _ _ _。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式： _ _ _ _。从以上实验可知ClO，I2，SO32的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶于水能电离出NH4、Al3和SO42。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式： 。往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式： _ _ _ _。答案（1）Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4（方程式每个2分） H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4（其他合理答案给分）（2）2I+ClO+2H+=I2+Cl+H2O SO32+I2+H2O=2I+SO42+2HClOI2SO32 （1分）（3）NH4+Al3+5OH NH3+AlO2+3H2O NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH NH3+AlO2+2BaSO4+3H2O2、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。答案（1）说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；（结论与理由各1分）肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味；肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3（1分）3(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )（13分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（4）将实验产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_说明这种气体具有_性；将中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_ （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂 。答案（1）C；（2）SO2； C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O；（3）BCD；（4）褪色，漂白，SO2+H2O=H2SO3；（5）不能，品红、溴水（其它合理即可）4(广东省中山一中09届高三第一次统测 )下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔5(广东省中山一中09届高三第一次统测 )强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 A析出BaSO3沉淀 B析出BaSO4沉淀 C逸出SO3气体D逸出SO2气体甲()()()O2乙Na2SO3Cr2O3（催化剂）6(广东省中山一中09届高三第一次统测 )（12分）用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 H=196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图、处各应连接1个合适的装置，请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。无水氯化钙NaOH浓溶液ABCDE 、 、 。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为 。（保留3位有效数字）答案（1）：B ：A ：E （各1分，共3分）（2）检查装置的气密性 （1分）（3）保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 （1分）（4）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 （1分）（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。 （2分） 降低 （1分） （6） 70.5% （3分）7(xx届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)(12分)某混合碱是Na2CO3和NaHCO3 或 Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n (Na2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 molL1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 0 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。（4）上述碱样中总碱量n (Na2O) 是多少？写出计算过程 。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计： 。答案（1）11761178均得分 （1分） （2）Na2CO3 和NaHCO3 （2分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1（V2-V1）或计算说明 （2分）（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 （2分）（4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= （2502mL +2498 mL）/210-3L/ mL0.0100mol/L1/220=0.0025mol （3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 （2分）8(广东雷州二中09第三次月考化学试题 )（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品答案NaOH溶液（1）NH4+ + OH NH3+ H2O （2分）；稀硫酸（2分） （2）使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 （2分）交流讨论 A、B装置间缺一个干燥装置（2分）缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置（2分）探究结论不是 （2分）9(广州市海珠区xx届高三综合测试2)（10分）表中所列是周期表A族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）218.4113452单质沸点（）183444.66851390主要化合价22,+4,+62,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是 ；(2)碲的化合价可能有 ；(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是 (填化学式)；(4)氢硒酸有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 ； (5)已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_；(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。答案(1)113 452 （1分） (2)-2、+4、+6 （ 全对得1分，不全为0分） (3)H2TeH2SeH2S；（1分）(4)还原性 (1分) 2H2Se + O2 = 2H2O + 2Se （2分）（5）H2S(g) = H2(g) + S(s)；H = +112.2KJ/mol (2分)（6）硒 （1分） 氧气 (1分) 10(广州市海珠区xx届高三综合测试2)（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1） 吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+ H2O2= 2NaClO2+ 2 + ，若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是 mol；（2）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号），a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）；（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。答案（1） H2O，O2 ；1 （3分）（2） b、e、d（2分）， 重结晶（1分）。（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）（4）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；11(惠州市xx届高三第二次调研考试 )工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是A品红溶液B氨水、酚酞试液C碘水、淀粉溶液D以上都能12(深圳市沙头角中学xx年高三1月测试题)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒13(深圳市沙头角中学xx年高三1月测试题) 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容积C移去部分SO3D降低体系温度14(广东省深圳市xx 届高三九校联考)将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 （ C ） 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A仅和 B仅和C仅和 D仅和 15(广东省深圳市xx 届高三九校联考)下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是（ A ） Cu和硝酸 H2S和O2 Na和O2 Fe和稀盐酸 A B C D16(广东省深圳市xx 届高三九校联考)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ BC ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解