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乙 醇,第二单元 食品中的有机化合物,甲骨文,篆书,乙醇在生活中的应用,司机酒后开车，发生交通事故的比率为没有饮酒情况下的16倍,让我欢喜让我忧！,严禁酒驾,1.物理性质：色、态、味、溶解性、熔沸点、密度,学习活动一、乙醇知识接龙-看谁知道的多！,已有乙醇知识回放,2.化学性质：可燃性,3.制备方法： （1）发酵法-食用酒精 淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下生成乙醇 （2）乙烯水化法-工业酒精,4.用途等,或,一、作出猜想,乙醇的结构,乙醇（C2H6O）的结构式与 乙 烷（C2H6 ）的结构式有何联系？,探究 活动,-乙醇（C2H6O）的结构式,O,O,钠保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，这些烷烃分子中与碳原子相连的氢能否被金属钠置换？,二、分析、推理,乙醇的结构,钠能否与水反应？反应现象是什么？ 这说明水中与氧原子相连的氢能否被金属钠置换？,你能否设计一个实验推断出乙醇的结构？,乙醇与钠反应的装置,乙醇与金属钠反应,乙醇能与钠反应，生成氢气,点燃肥皂泡，有爆鸣声,开始时钠沉在试管底部， 有气泡缓慢溢出,三、实验,乙醇的结构,乙醇的结构式,四、得出结论:,乙醇的结构,CH3CH2OH 或C2H5OH,C2H6O,羟基 写作OH,乙醇的结构,H H HC C H H, O,问题 1、 决定乙醇能和钠反应生成氢气。 2、根据实验的剧烈程度，羟基中的H原子的 活泼性强弱：醇 水。,乙醇的化学性质,探究 活动,- 乙醇的催化氧化,（1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。,（2）待铜丝变黑后，把灼热的铜丝放入盛有约2mL乙醇的试管中。,（3）重复操作步骤(1)(2)2-3次， 观察铜丝颜色变化并闻液体的气味。,乙醇的化学性质,实验现象及原因探究,1、在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又变红色。,2、试管中液体有刺激性气味。,乙醇的化学性质,乙醇催化氧化的历程,乙醇催化氧化：,工业上利用此原理生产乙醛,C2H6O,C2H4O,醛基 写作CHO,乙醇的化学性质,17,高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮如初！,应用生活,乙醇催化氧化的应用,乙醇催化氧化成乙醛,乙醇的转化,乙醛被氧化成乙酸,视野 拓展,材料:乙醇在体内的转化：,应用生活,乙醇的应用,酒精的快速检测,应用生活,橙红,绿,乙醇的应用,1.通过本节课的学习，谈谈你对乙醇有哪些新的认识？,2.乙醇性质与结构的关系,概括 整合,1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反应后取出，烘干、冷却、称重，质量不变的是（ ） A、稀硫酸 B、酒精 C、NaOH溶液 D、醋,B,练习 实践,2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是： （ ）,A：浓硫酸,C：碱石灰,D：无水氯化钙,B：NaOH溶液,C,3、与钠反应时在何处断键（ ）,A： ,4、发生催化氧化反应时在何处断键（ ）,A： ,B： ,B： ,C： ,C： ,D： ,D： ,A,B,练习 实践,颜 色： 气 味： 状 态： 密 度： 挥发性： 熔沸点： 溶解性：,与水以任意比例互溶 能溶解多种有机物和无机物.,物理性质,沸点78.5 ，熔点-117.3,乙醇的性质,酒精度46%（V/V),【 学以致用】 1、 “酒香不怕巷子深”反映乙醇 性质？,2、乙醇能萃取碘水中的碘吗？为什么？,3、要检验酒精是否有水，可向酒精中加入 _ 。,挥发性,不能。因为乙醇与水互溶。,无水硫酸铜,4 、如何分离水和酒精？,蒸馏,加生石灰，再蒸馏,
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