2019-2020年高三化学上学期第二次阶段（期中）测试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第二次阶段（期中）测试试题一、选择题1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧2关于物质的分类正确的是（ ）ASO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物CHCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸DNaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱3过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（ ）A氯水（次氯酸） B臭氧 C活性炭 D过氧化钠4.下列说法正确的是（ ）A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质5阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L乙烷气体中的所含共价键数约为（a/22.4）6.0210236.下列实验现象或描述正确的是（ ）A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂7实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ）A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA9.在下列各组离子中能大量共存的是（ ） A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+10下列离子方程式书写正确的是（ ）A用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH)4 11.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（ ） A氯化氢和水 B.氧气和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯气和NaOH溶液13.实验室欲用氯化钠固体配制500mL、0.10molL-1的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、1000mL容量瓶、玻璃棒B将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高 D定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线14把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标状况下放出的气体的物质的量为（ ）A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol15.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO216X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl217 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是还原产物C.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠：B.碳酸钡溶于醋酸溶液：C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：D.氧化铁加入氢碘酸中：19. 下列的离子方程式中，书写正确的一项是（ ）A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O +CO2= 2NH4+CO32-+H2OB稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H+2 NO3= 3Fe2+ 2NO + 4H2OC钠与水反应Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 DCa(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O= HClO+HSO3-20. 用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（ ）21. 下列判断错误的是（ ） A稳定性：HBr HCl HF B溶解度：Na2CO3NaHCO3 C还原性：PH3H2S H2O D碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）322. 一定量的铁与1L含04molHNO3的溶液恰好完全反应生成NO，则被还原的HNO3的物质的量为（ ） A04mol B03mol C0lmol D条件不足，无法计算23. 用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是（ ）A用图1所示装置实验室制取少量Cl2B用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C用图3所示装置用H2O2溶液制备O2 D用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱24. 下列各组物质加入足量水，形成悬浊液，一段时间后，加入过量盐酸，浑浊部分消失且有无色无味气体生成的是（ ） ABa（NO3）2和Na2SO3 BBaCO3和Na2SO4 CBaCl2和Na2SO4 DCa（HCO3）2和Ca（OH）225. 下列叙述错误的是（ ） A某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42一 B硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集 CNaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结 D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油第卷（非选择题 共50分）二、填空题26.（8分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如下图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质的化学式：A、D、F。（2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为，其中变质过程中有氧化还原反应发生的两种物质是(填写物质对应的化学式) 、 。（3）将C加入CuSO4溶液中，发生反应的总化学方程式为 。27（8分）测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。按照“变废为宝”的原则，设计了下图中的回收流程，要求利用常见的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从该工业废水中回收金、并生产化工原料铁红和氧化铜。请你完成下面的问题：（1）流程图中标号处需加入的相应物质分别是： ； ； ； 。（2）写出流程图中处有气体生成的离子方程式： 。（3）写出流程图中处发生反应的化学方程式： 。28（13分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式：_。（2）装置A中烧瓶内固体可以选用_（选填以下选项的代号，双选，2分）。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D氯化钙 （3）上图AF是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_。请设计一个实验方案检验：_。若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式： _。班级 姓名 座号_uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu清流一中xx上学期高三化学第二次阶段考试卷第卷（非选择题 共50分）二、填空题26.（8分）（1）A 、D 、F 。（2） 、 。（3）总化学方程式: 27（8分）（1） 。（2）离子方程式： 。（3）化学方程式： 。28（13分）（1）离子方程式：_。（2）_（双选，2分）。 （3）B_，D_，E_。（4）化学方程式:_。检验：_。离子方程式：_。29（14分）（1）A_；C_。 化学方程式:_。（2）A_。 化学方程式为_。 化学方程式为_，_性。（3）_； _ _。30（7分）（1） （2） （3）主要原因是 。（4） （5）（ ） 29（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为气体单质则回答： A、C的化学式分别是：A_；C_。 将C通入水溶液中，反应化学方程式为_。（2）若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答： A的化学式是：A_。 B生成C的化学方程式为_。 一定条件下碳单质与D反应的化学方程式为_，该反应中D起到的作用是_性。（3）若A在常温下为固体单质则回答： D的化学式是_； 向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_。30（7分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4HNO22H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与O电负性较大的是 。（2）NaN3的晶体类型是 。（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。（5）NO2离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是（ ）A氧原子 B氮原子 C两者都可以NO2与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K离子结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的K离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式: 。清流一中xx上学期高三化学第二次阶段考试卷第I卷（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分 ）123456789101112131415161718ADCBBDACDACBCBDDDC19-20 BC 21-25 ACABA第II卷26. （1）NaNaOHNaHCO3（2）Na2CO3Na2O2、Na（3）2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O227. （1）铁屑 稀硫酸/盐酸 稀硝酸 氢氧化钠（2） Fe+2H+=Fe2+ H2（3） 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2十2NO十+4H2O28. （1）MnO2+4H+2C1-Mn2+C12+2H2O；（2）AB；（3）、；（4）8NH3+3C12=6NH4C1+N2； 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在；（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O29.（1）N2 ； NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO （2） H2S 2SO 2+ O 2 2SO 3 （条件略） C+ 2H2SO4（浓） CO2+2 SO 2+2 H2O ； 氧化性作用（3） H2SO4 小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。30.（1）O （2）离子晶体 （3）HN3分子间存在氢键 （4）sp3杂化 （5）C 1s22s22p63s23p63d6 平及格及优秀优均格秀分人数率人数率53.61 14139.0%208.6%