2019-2020年高三上学期第16周周考（化学）.doc

2011xx学年度第一学期第16周周六理综化学单选7NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（ ）A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC23g钠与足量氧气在不同条件下生成Na2O或Na2O2均转移NA个电子D2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA8下列实验操作正确的是（ ）A可用浓硫酸干燥氨气 B向装有FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即可观察到红褐色沉淀 C可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2 D加热铝箔，可看到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴不断掉落下来9. 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快10A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ）A.离子半径A2 CB2 B.它们的原子半径CBAC.它们的原子序数ABC D.原子最外层上的电子数CAB11下列化学用语表达正确的是（ ）12下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A在(H)/(OH)11012的溶液中：I、Cl、HCO3、NaB在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、Cl、NO3D由水电离出的(H)11012molL1的溶液中：K、Cl、NO3、Na13将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ） A B. C. D. 14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍15、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）16.反应2A（g）2B（g）+E（g）；H0。达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（） A加压B减压 C减小E的浓度D降温双选26某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3、CO32、SO32.CH3COO-等6种离子 若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度增大的是（ ）A.CH3COO BNa+ CCO32 ks5 uDSO32.27右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H028. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+ D氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O非选择题35. (26分) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两 元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_. （2）B位于元素周期表中第_周期，第_族；（3）C的原子结构示意图为_。（4）比较B、C的原子半径；B_C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ 36. (16分)聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_。a.玻璃棒 b.烧杯 c.烧瓶（2）步骤取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是_a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 b.确保铁的氧化物酸溶完全c.确定下一步还原所需铁的量和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（3）完成步骤中的氧化还原反应：补充产物并配平_Fe2+_ClO3 +_H+ = _Fe3+_Cl+_(4)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是32。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂_。a.NaOH b.FeSO4 c.BaCl2 d.NaClO3需要测定Fe2O3和_的质量（填写化合物的化学式）。37. (16分) 在一定条件下,反应xA+yB zC 达到平衡。 （1）若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常 数表达式为 。 （2）若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是 。 （3）已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动，则一定向 （填“正”或 “逆”）反应方向移动。 （4）已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量，平衡不移动，则A为 态。（5）加热后C的质量分数减小，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变 （填“大”或“小”）。2019-2020年高三上学期第16周周考（化学）班级：高三（ ）班 姓名： 座号： 分数： 选择题答题栏题号78910111213141516262728答案35、（1）_、_、_. （填名称） （2）_， _；（3）_。(4）_， _ 36、(1) _。（2）_（3）_Fe2+_ClO3 +_H+ = _Fe3+_Cl+_(4) _，_（填写化合物的化学式）。37、（1） 。 （2） 。 （3） （填“正”或 “逆”）。（4） 态。（5） （填“大”或“小”）。2011xx学年度第一学期第16周周六理综化学答题卡班级：高三（ ）班 姓名： 座号： 分数： 选择题答题栏7题号78910111213141516262728答案ACABDDBDADBCCDBD35.答案（1）氮 硫 氟 （2）三 A（3） （4） 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4或NH3+H2SO4=NH4HSO436.答案：（1）ab (2)c (3)6 1 6 6 1 3H2O(4)ac BaSO437. 答案：（1）(2)x+yz (3)逆（4）固或液（5）放热 小