2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 盐类的水解（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 盐类的水解（含解析）1、下图表示某物质发生的是【答案】B2、将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水bLc（OH）=1103mol1的氨水cLc（OH）=1103mol1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）Aba=dc Ba=bcdCa=bdc Dca=db【答案】A【解析】解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/L，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/L，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/L，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/L（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab（5）中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的关系ba=dc，故选A3、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A BC或 D或【答案】D【解析】解：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11011mol/L，氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1103mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH）=c（H+）=11011mol/L，强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c（OH）=1103mol/L，所以正确；故选D4、下列说法正确的是( )A0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和NH4Cl溶液中：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7 D在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)【答案】B【解析】解析：A在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-？H+PO43-，HPO42-+H2O？H2PO4-+OH-，水解大于电离，溶液呈碱性； 加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大，故A错误；B根据电荷守恒得：？c(H)c(NH4)c(Cl-)c(OH-)，物料守恒得：？c(Cl-)c(NH4)c(NH3？H2O)，？+2？得：c(H)c(Cl-)c(NH4)2c(NH3？H2O)c(OH-)，故B正确；C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，说明HA是弱酸，BOH是强碱，将两 溶液等体积混和后，正好生成BA溶液，强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所得溶液的pH7，故C错误；D.在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)， 故D错误；故答案选B5、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol/L NHCO3溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中： C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH)D.0.1mo;/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)【答案】B6、室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合BpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【答案】A【解析】选项A，醋酸过量，混合后溶液pH7。7、常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.当1/2a/bc(H CO3-),C对;当1/2a/bc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)1/2 c(Na+),D错。8、常温下，下列各项中的离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72 、Fe2+ 、SO42、K+ B0. 1molL-1NaHCO3 溶液： Na、Ba2、NO3 、ClC0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCNDc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 【答案】B【解析】试题分析：A项：甲基橙变红的溶液呈酸性，Cr2O72在酸性的条件下有很强的氧化性，能氧化Fe2+，不能共存，故错；C项：Fe3+和I发生氧化还原反应，Fe3+和SCN生成络合物，不能共存，故错；D项：c(H)/c(OH)= 11014的溶液呈强酸性，ClO在强酸性的条件下与H+生成弱电解质HClO，不能共存，故错。故选B。考点：离子共存点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。9、25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）A后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)前者增大后者减小【答案】【解析】Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误两溶液中都存在Na、HCO3、CO32、H、OH，B符合题意HCO3水解性比CO32弱，C错误两溶液中c(CO32)均增大，D错误10、下列说法中正确的是（）A同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液BpH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍C0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH)相等D室温时，pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH7【答案】D11、在某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（） Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A对；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸V(NaOH)7，则c (Na+) c(A)，理由是 。若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法正确的是 A若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (OH)=2107molL1B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2【答案】（I）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分） 大于 （2分） 根据电荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH)+ c (A)，由于c (OH) c (H+)，故c (Na+)c (A)（2分）AD 21、X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为_。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为： _。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊溶液有明显的颜色变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理：_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为_。【答案】(1)16NO4NH35O24NO6H2O(2)氢键NH3H2ONH3H2ONH4+OH(3)cc(NO3)c(NH4+)c(H)c(OH)【解析】常温下无色的气体单质只有H2、N2、O2，根据题中所述不难判断出X、Y、Z分别为H、O、N。22、现有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，其中只有A、D原子的最外层电子数与其原子核外的电子层数相同；A、C的最外层电子数之和与B、D的最外层电子数之和相等。请回答下列问题：(1)若化合物甲是由A、B元素组成的具有刺激性气味的气体，乙为B的单质，丙的化学式BC3，丁是由元素A、B和C组成的盐，配位化合物戊则是由A、B、C和D四种元素组成的。写出甲的电子式：_，乙的一种工业用途：_(任写一种)；化合物丙具有强氧化性，丙与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出丙与水反应的化学方程式：_；丁由元素A、B和C组成，常温下其水溶液显碱性，则0.1 molL1该盐溶液中浓度最大的离子为_(写离子符号)；戊的化学式：_。(2)若A、B元素可组成无色无味的气态化合物己，化合物庚由元素B、D组成，辛由元素A、C组成，化合物壬由A、C、D三种元素组成。写出庚与辛反应生成己和壬的反应方程式： _。【答案】(1)作保护气(其他合理答案也可)3NF35H2O=HNO32NO9HFNH4+(NH4)3AlF6(2)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3【解析】根据题给条件，可以推知A为氢、D为铝；若B为氮，则C为氟；若B为碳，则C为氧。(1)A、B元素组成具有刺激性气味的气体，说明B为氮，C为氟。则化合物甲为NH3，单质乙为N2，其工业用途广泛，可作保护气，用于合成氨及制取硝酸等。化合物丙的化学式为BC3，即NF3，则反应生成的两种酸分别为HNO3和HF，生成的无色气体遇空气变红棕色，该气体是NO，所以反应为3NF35H2O=HNO32NO9HF；由H、N、F元素组成的盐应该是一种铵盐，即为NH4F，其中的NH4+与F在水溶液中均能水解，现溶液呈碱性，说明F的水解程度比NH4+的大，则浓度最大的离子为NH4+；戊的化学式为(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素组成的无色无味气体，说明B为碳，C为氧。则己为CH4，庚为Al4C3，辛为H2O，壬为Al(OH)3；庚与辛的反应为Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3。23、常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序为_NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa【答案】【解析】是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序主要规律有：pH的一般顺序是：二元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱酸一元强酸二元强酸盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸)性越强注意H2CO3对应的盐是NaHCO3，HCO3作为酸对应的盐是Na2CO3.24、将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体物质的化学式为_。【答案】CuO【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是盐类水解的知识。