2019-2020年高三第四次月考试题 化学 Word版含答案.doc

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炎德英才大联考雅礼中学xx届高三月考试卷(四) 化 学2019-2020年高三第四次月考试题 化学 Word版含答案【考试范围:必修1、必修2、选修4 】本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页。时量90分钟,满分100分。 得分 可能用到的相对原子质量: O16 S32 N14 Cu64 第卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包含16个小题,每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(C)A标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%【解析】A项,Cl2溶于水是可逆反应,进行不完全。B项,标准状况下氟化氢是液态。D项,用水稀释至100 mL,密度改变,质量并不是原来的10倍。2下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( D )A碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O通电B用惰性电极电解氯化镁溶液: 2Cl + 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2C电解精炼铜的阳极反应式只有:Cu - 2e-= Cu2+ D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O 【解析】A项,碳酸氢钙是可溶并电离的,要拆开。B项,没有考虑Mg(OH)2生成。C项,还有Zn - 2e-= Zn2+,Fe - 2e-= Fe2+等反应。3金属钾的冶炼可采用如下方法:2KFCaC2CaF22K2C,下列有关说法合理的是( C )A该反应的氧化剂是KF,氧化产物是KB该反应能说明C的还原性大于KC电解KF溶液不可能制备金属钾DCaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为21【解析】A项,氧化产物是C。金属钾不可能从溶液中制得。CaC2中阴、阳离子个数比均为11,只有C正确。4室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是( B )A因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小B溶液中c(H+)c(NH3H2O)/ c(NH4+)不变CNH3H2O的电离程度增大,c(OH-)亦增大D再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液pH=7【解析】A项,因为稀溶液中C(OH-)与C(H+)积不变,C(OH-)减小,故C(H+)会增大。C项,C(OH-)减小。D项,酸碱恰好中和,但pH不等于7。B项,根据平衡常数及水的离子积不变可推出正确。5锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( D )A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【解析】生成1 mol硝酸锌,即有1 mol锌被氧化,失去2mole-,1 mol硝酸被还原得8 mole-,故只有0.25 mol硝酸被还原。D正确。6氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(A )A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CBrCl+H2O=HCl+HBrO D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂,而A项中水是氧化剂,故选A。其他项中水既非氧化剂又非还原剂。高 考 资 源 网7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是( C ) A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 C元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大D元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应【解析】依题意,W应为锂,X为碳元素,Y为铝,Z为硫。故C正确。8已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(B)Aab B混合溶液中,c(OH) molL1C混合溶液的pH7 D混合溶液中,c(H)c(B)c(OH)c(A)【解析】A项,一元酸、碱有强、弱的可能,故等浓度等体积混合不一定成中性,故A项不正确。溶液呈中性的依据是c(H)c(OH),而且c(H) c(OH)= KW,故有c(OH) molL1,B正确。9有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应: 甲 乙甲:a(g)b(g) 2c(g) H10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是(A)A绝热下向甲中通入惰性气体,c的物质的量不变B绝热下向乙中通入z气体,反应器中温度升高C恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中X、Y的转化率增大D恒温下向乙中通入z气体,y的物质的量浓度增大【解析】A项,绝热下向甲中通入惰性气体,乙中反应应正向移动,吸热,中间隔板是导热的,导致甲中反应也会移动,c的物质的量会改变,故选A。C项,恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中平衡因压缩而正向移动,故X、Y的转化率增大。D项,根据平衡常数不变可知y的物质的量浓度增大。10下列实验过程中,始终无明显现象的是(B)ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中【解析】A项,NO2通入溶液中有颜色变化, Fe2+被氧化溶液颜色由浅绿变黄色。CD中均有沉淀生成。故选B。11有一瓶无色气体,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明溶液。将此溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(D)A肯定有SO2、HCl B一定没有CO2、HBr、NO2C可能有HBr、CO2 D一定有SO2,可能有HCl、CO2【解析】因为气体无色,故没有NO2气体;通入氯水中,得无色透明溶液,故没有HBr。将溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明一定有SO2,其他两气体不能确定。故选择D。12. 用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后,可以通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原,则电解时电路中通过的电子为 ( C ) A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4molD. 0.8mol 1【解析】因为通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原,可知电解时Cu2+放电完,且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知,电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2,故通过的电子为0.4mol,选C。13生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为:C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+。下列说法不正确的是( D )AC1极为电池负极,C2极为电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OC该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD电池放电过程中电解质溶液的pH不变【解析】D项,因为反应中有水生成,电解质溶液会稀释,pH会改变。其他正确,故选D。14 用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是( C )气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C浓盐酸浓硫酸氯化钙DSO2浓硫酸铜片硅胶【解析】A项,氨气应用向下排空气法收集。B项,NO不能用排空气法收集。D项中铜与浓硫酸反应要加热。C正确。15已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( D )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A B. C. D. 【解析】若n=1,XO3n-中X元素为+5价, 但Xn-中 X为-1价,X应位于第A族。若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应,H2SO4与H2S可以反应,故正确。若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同,此时M是Ag成立。若m=3, MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成M(OH)m ,如Al(OH)3可溶于过量氢氧化钠。综合上述,只能选D。16某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则K值减小。下列说法正确的是( C ) A反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) H0 B混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 C一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】A项,升高温度K值减小,说明平衡左移,左移吸热,故A错。B项,该反应为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变,不能作为平衡的标志,B不正确。C项,缩小容器体积,平衡不移动,但NO2的浓度增大,故气体颜色加深,正确。D项,催化剂不能改变平衡常数。 第卷答题卡题号123456789答案题号10111213141516得分答案第卷 非选择题(共52分)二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)17(10分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。ABCDEFFFF回答下列问题:(1)A的电子式为 (2分) 。(2)A和E反应生成G,C与G中都含有 共价键(或极性共价键)(2分)(填化学键的类型)。 (3)反应中如果转移的电子为3 mol,则被氧化的A为 0.5(2分) mol。(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式:2NH36e+6 OH=N2+6H2O (2分) 。(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+) c(SO42) c(NH4+)c(H+) = c(OH) (2分) 。18(10分)某温度下,将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+B(g)2C(g)+ D(s) ,5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol,放出的热量为Q。在t0时刻,若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体,新平衡体系中c(A)为0.6molL。(1) 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为0.04mol/(Lmin) (2分) 。(2)该温度下,此可逆反应的逆反应的平衡常数为 6(2分) 。(3)a的值为 1 (2分) 。(4)下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 (2分) 。单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C D的物质的量不再变化混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化体系的压强不再变化(5)该温度下,某同学设计了以下实验,请在空格中填入热量(含Q的表达式表示)起始n(A)/mol起始n(B)/mol起始n(C)/mol起始n(D)/mol达到平衡时放出(或吸收)的热量01.68足量8Q(2分)19(10分) SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下: 烟气(含NOx)8001250无催化还原NH3SNCR补充NH3SCR320400催化还原检测出N2及少量NOx、NH3(1)反应2NO2CO2CO2N2能够自发进行,则该反应的H (2分) 0(填“”或“”)。(2)SNCRSCR流程中发生的主要反应有:4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1627.2kJmol1;6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H1807.0 kJmol1;6NO2(g)8NH3(g)7N2(g)12H2O(g) H2659.9 kJmol1;反应N2(g)O2(g)2NO(g)的H+179.8 (2分) kJmol1。(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为:NO2NO3eN2O5(2分)(4)可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72,处理过程中用Fe作两极 电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀来除去Cr2O72-。写出电解过程中Cr2O72被还原为Cr3+的离子方程式:Cr2O72+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+7 H2O (2分)。该电池工作时每处理100L Cr2O72-浓度为0.002mol/L废水,消耗标准状况下氧气13.44 (2分) L。20(12分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。()甲、乙两同学进行了下列实验:取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2分)可以证明有余酸的实验方案是_ ad(2分) (填字母)。a再加入适量NaNO3固体 b再滴入BaCl2溶液 c再加入银 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是abc(2分)(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是:测定反应后的混合液中Cu2的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g,测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为 (2分) mol/L(用含W、V的代数式表示)。()丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶,再缓缓通入BaCl2溶液中,观察到有少量白色沉淀生成,检验白色沉淀,发现沉淀全部不溶于稀盐酸,该沉淀的生成表明SO2具有 还原(2分)性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(2分)。21(10分) 25时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.010-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4K2=4.310-5K1=1.310-2K2=6.310-8回答下列问题:(1)pH相同的下列物质的溶液:aNa2CO3,bNaClO,cCH3COONa dNaHCO3 eNa2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是 e c d b a(2分) (填字母)。(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= 2.85(2分)(已知lg2=0.3)。A。(3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BC E(2分) AAc(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分) 。(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分) 。(用准确的数值表示)
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