2019-2020年高一模块考试（化学）.doc

2019-2020年高一模块考试（化学）说明：本试题包括第卷（选择题1-4页）和第卷（非选择题5-8页）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。2.考生务必将第卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共36分） 一、选择题。每题只有一个选项符合题意。共18小题，每题2分，总分36分。1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A. k+ 、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH3.“4”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是A. NaOH B. NaClOC. KMnO4 D. Na2O24.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A.二氧化碳 B.二氧化氮C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物5.下列气体中，不能用排空气法收集的是A.H2 B.CO2 C.NO D. O26.下列说法中，错误的是A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体C.盐酸 D. Na2CO3溶液8.下列四种类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.置换反应 B.分解反应C.化合反应 D. 复分解反应9.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是10 下列物质的用途错误的是A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料11. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol12. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NAB常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC1 mol NH3所含有的原子数为NAD1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA14. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A碳素钢 B18K金C青铜 D水银15下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是 进气A B C DA闻气体的气味 B用浓硫酸干燥氯气 C向容量瓶中转移液体 D称量2.1g氯化钠16 对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘17铝在人体中积蓄可使人慢性中毒，1980年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时不需要加以控制的是A.用明矾净水 B用明矾和苏打作食物膨化剂C用氢氧化铝制胃药 D制防锈油漆18. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 A. 烧杯 B.容量瓶 C.量筒 D.试管第卷（非选择题 共 64 分）二、本大题包括19，20 两个小题，共18分。19.（14分）。 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 空气中长时间放置 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、F中的溶质_、H_。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途 .（3）反应的化学方程式为 .反应的离子方程式为 .（4）反应过程可能观察到的实验现象 : 20（4分）现有A、B、C、D四种钠的化合物，除一种为淡黄色外，其余均为白色粉末，已知四种物质可分别发生如下反应：ACBH2O DCO2BO2DH2OCO2 ABH2OCO2反应的化学方程式为 化合物D 的化学式为 。三、本大题包括21、22两个小题，共15 分。21.（13分） 甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）他们制取氨气的化学方程式为：_ _ _。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_ _ _。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_ _填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_ _(填“能”或“不能”)（5）。检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）_ _ 。22(2分)下列有关实验操作或离子检验的叙述中，合理的是 （填写字母） .A使用容量瓶或分液漏斗前均必须检查是否漏水B分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C称量NaOH固体可直接用称量纸称量D某无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液一定是钠盐溶液E.某无色溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-四本大题包括23、24两个小题，共11分。23（7分）。非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1） 若 A 在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是 ；在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。（2）若A 在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学式是： 。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。 24.（4分）. 汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一.（1）工业上，常用NaOH 溶液来除去NO和NO2 ,反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O ，在此反应中，氧化剂为 .（2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 .五本大题包括25、26、27、28四个小题，共20 分.25（10分）按要求填写下列各空。铵根离子中氮元素的化合价 .硫酸铁在水溶液中的电离方程式 . A元素在地壳中的含量仅次于氧，请写出A原子的原子结构示意图 。硫离子的离子结构示意图 。N原子的摩尔质量是 .26（2分）.在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 。27.（4分）.把2.0mol/L CuSO4 溶液和 3.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：(1)混合液中CuSO4 的物质的量浓度为 。(2)向混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为 。28（4分）. 某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 。 高一化学必修一参考答案 2011年1月1D 2B 3B 4A 5C 6C 7B 8A 9C 10D 11C 12B 13A 14D 15B 16C 17D 18A 二、（包括19和20两题，共18分）19. 每个空2分，共14分。(1) A：Na、 F：FeCl2、 H：Fe(OH)3。（2）自来水消毒、制造盐酸、制漂白液、制漂白粉、制漂粉精、合成塑料、合成橡胶、制人造纤维、制农药等（合理答案均可给分）。（3）2 Al + 2 NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe2+Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （4）生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀20. 共4 分，每空2 分。NaHCO3+NaOH = Na2CO3 + H2O Na2O2三、包括21和22两题，共15分。21. 共13分，（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（2分） （3）乙（2分）（4）丙； 不能（4分 各2分）（5）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（3分 其中操作、现象、结论各1分）22.A B (共 2 分，填对1个得1分，只要填错一个则不得分)。四、包括23和24两题，共11分。23. 共7分，除“酸雨”1分外每空2分。（1） H2SO4 酸雨（2） N2 Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O 24.共4分，每空2分(1) NO2 （2）2NO2CO N22CO2 五、包括25、26、27、28四个题目，共20分。25. 共 10 分，每个空2分。 3 Fe2(SO4)3 = 2 Fe 3+ + 3 SO4 2- 画硫离子的结构示意图 14g/mol 262分 16：927. 共4分，每空2分。（1）1.0mol/L （2）2.5mol/L28. 共4分 1:3