2019-2020年高一下期5月化学中期测试题 含答案.doc

2019-2020年高一下期5月化学中期测试题 含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cu64 Zn65一、选择题（共84分，本题包括14小题，每小题6分，每小题只有一个答案）1已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 2下列说法不正确的是A 互为同位素 B 的原子核内的中子数与核外电子数之差为32C0.5 mol KHSO4加热熔化可电离出NA个阳离子 D元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等3下列是氧化还原反应也是吸热反应的是( ) A、三氧化硫溶于水 B、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 C、锌与稀盐酸的反应 D、灼热的炭与二氧化碳反应4 根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的金属性由强到弱的顺序为：A. Z W X Y B. X Z Y W C. Z X Y W D. Z Y X W 5可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD 4NH3+ 3O22N2+6H2O7按右图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示( )c(Ag+)n(NO3)a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A BC D 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法不正确的是( ) A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为3NA BPCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C2.0g D2O含有NA个中子 D3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键9一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g)（H0）进行如下操作（只改变该条件）：降低反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；增加体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率变大的是（ ）A BC D10对于A23B2 = 2CD（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A(A2)0.4 molL1s1 B(B2)0.8 molL1s1C(C)0.6 molL1s1 D(D)6 molL1min111下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少4个电子B元素Y：其Z3+与CH4 的核外电子数相同C元素Z：它的一价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：其最高正价与最低负价的绝对值相差412金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在l00kPa压强下，下列说法正确的是 A石墨比金刚石稳定 B石墨和金刚石互为同位素 C12g石墨比12g金刚石的总能量高 D石墨转化为金刚石属于物理变化13A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是（ ）A原子序数：ABDC B非金属性：CAC金属性： DB D原子半径：BDCA14.将镁片、铝片平行插入到6mol/L的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子发生氧化反应B铝是电池负极，电极反应为Al-3e-+3OHAl(OH)3C该装置的内电路中，OH向镁极移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理二、非选择题（共66分，包括15、16、17、18、19共五个大题）15题（共10分）如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL3mol/L盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中可观察到烧杯中出现的现象是 ；（2）试管中发生反应的离子反应方程式为 ；（3）由此推知，生成的MgCl2和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和氯化氢的总能量。（4） 已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391k J。则由氢气和氮气反应生成0.5mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”）k J的热量。16题(共15分)下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IAAAAAAA01a2bcd3efghij(1) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 （填化学式），其电子式为 ，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）, h元素与a元素形成的18电子分子的结构式为 ；(2) 化合物e2d2 中所含有的化学键类型有_；(3) f的单质可溶于e的最高价氧化物的水化物所形成的溶液中，其离子方程式是 _ ；(4) d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是 （填化学式），原因是 ；(5) c的氢化物与j的单质相遇会冒白烟，反应的化学方程式为 ；(6)工业上g的单质可由b 的单质与g的氧化物在高温条件下制取，该反应的化学方程式为 。17题（12分，每空2分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为_，此时V正_V逆(填“”“H2CO3H2SiO3 (2分) ; CSiNa (2分) 4.48 (2分)