2019-2020年高三化学第一轮复习 阿伏加德罗常数考点归纳与考题集训.doc

2019-2020年高三化学第一轮复习 阿伏加德罗常数考点归纳与考题集训化学中常用计量主要通过阿伏伽德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念及相关计算。为使大家能对这一专题进行有效复习和备考，现结合0511年高考试题进行归类整理及分析。一、考查氧化还原反应中电子转移的数目试题通常以氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等方面的问题为“陷阱”。在解题时除应正确分析氧化还原反应中电子转移及熟悉常见元素的化合价外，还应注意：审清题意，抓住题目研究的对象是什么物质，它的量是多少，在反应中转化为何种价态的物质或由那种价态的物质生成。某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同，如铁在反应中呈现+2价或+3价的分析。重视几个典型的反应，如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、NO2与H2O等的分析。高考题选训练：1. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA2. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA3. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA4. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA5. Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.0210236. 7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA7. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA8. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.0210239. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个10. 标准状况下铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA11. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA12. 在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子13. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA14. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA15. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA16. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA18. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA19. 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA20. 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子21. 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子22. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子23. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA24. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA个，则阳极质量减少64g25. 在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NA二、考查物质的电离、水解已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目时要能正确区分强弱电解质。强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。在答题时要看清题目问的是离子数还是分子数，是等于、大于还是小于，还要注意浓度与体积数据是否齐全。高考题选训练：26. 常温时，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA27. 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA28. 1.0L 1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02102329. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02102331. 1molMgCl2中含有的离子数为2NA32. 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA33. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+34. 0.1L3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.02102335. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个36. 1L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-37. 0.50mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子38. 1.0L浓度为1.0 molL-1的一元酸溶液中含有 6.021023个氢离子39. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+40. 常温下，100mL 1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA41. 1L0.1 molL-1的氨水含有0.1 NA个OH42. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA43. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA44. 25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA45. 1 molL-1NaCl溶液含有NA个Na+46. 常温下，1L1molL1的溶液中氮原子数为0.2三、考查标准状况时对物质状态的了解气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。在考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态物质如：HF、SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。高考题选训练：47. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA48. 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02102349. 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA50. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA51. 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子52. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA53. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA54. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA55. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA56. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA57. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个四、考查气体摩尔体积的适用条件物质体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间距离这三个因素。对于气体，因分子之间的距离比分子本身的体积大很多倍，分子可以在较大的空间内运动，故气体体积由分子数目和分子间距离决定。分子间距离随温度和压强的改变而改变，故当外界条件一定时，气体的体积取决于分子数目。在标准状况（0、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。在试题中常利用非标准状况如“常温常压；在25、101kPa时”等来设置陷阱。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是为标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。高考题选训练：58. 常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH键数为4 NA59. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA60. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA 61. 22.4 L N2中所含的分子数为6.02102362. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.02102363. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个64. 在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子65. 224L氧气中必然含有6.021023个氧分子66. 224 L Cl2中含有NA个C12分子67. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等68. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g69. 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子70. 常温常压下，22.4L CO2中含有 CO2个NA分子71. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于五、考查物质中所含的微粒数目NA考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质来计算物质中所含分子数、原子数、质子数、中子数或电子数。在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目，尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。另外，具有相同最简式的物质（如NO2 和 N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要质量一定，其中所含原子数与两者比例无关，利用通式进行计算。高考题选训练：72. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同73. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.02102374. 2g氢气所含原子数目为NA 75. 7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA76. 14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3NA个77. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA78. 同温同压下，原子数均为6.021023个的氢气和氦气具有相同的体积79. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA80. 常温下，23g NO2含有nA个氧原子81. 标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子82. 盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol83. 17g氨气所含电子数目为10NA 84. 10g甲烷所含有的电子数目为10NA85. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA 86. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA87. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.02102388. 1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA 89. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA90. 1mol羟基中电子数为10 91. 标准状况下，14 g氨气含有的核外电子数为5NA92. 24g镁的原子量最外层电子数为NA 93. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA94. 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA 95. 0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.56.02102396. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA 97. 18gH2O中含的质子数为10NA98. 标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102399. 标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023100. 2 mol重水含有NA个D2O分子 101. 1 g氢气含有NA个H2分子102. 48gO3气体含有6.021023个O3分子103. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA104. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子105. 标准状况下，224L空气含有个单质分子106. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA107. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA六、考查分子或晶体结构中的化学键数目此类试题要注意晶体的结构，不能只看表面分子构成确定化学键数，要联想分子结构和晶体结构来确定。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molPP）、SiO2（1mol含4mol SiO）、CH4、CO2等。在有机物中把双键（或叁键）视为2条（或3条）共价键。高考题选训练：108. 32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 109. 1molCH4分子中共价键总数为4NA110. 30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023111. 4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023112. 室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA113. 3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA114. 1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键115. 12g 金刚石含有的共价键数为4NA116. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA117. 16gCH4中含有4 NA个C-H键118. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为NA个七、考查特殊物质的摩尔质量和隐含反应的分析同位素原子的质子数、电子数分别相同，但由于中子数不同，质量数和相对原子质量也不相同。因此，运用NA知识结合同位素原子的区别的考查，常是出题点。另外，在分析有些物质如NO2，应考虑有无隐含反应，若有，则会导致分子数目的改变。高考题选训练：119. 常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023120. 9gD2O中含有的电子数为5NA121. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA122. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA123. 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子124. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA125. 在18中含有个氧原子 纵观近几年高考试题，有些考点经常出现，在复习过程中应特别关注，防止无谓的失分。如氧化还原反应中Cl2、Fe参与的反应分析； Al3+、Fe3+的水解；关于NO2和N2O4的问题就多次出现。总之，虽然阿伏加德罗常数涉及的内容多，但多为基本概念和基础知识。因此只要我们复习时加强对基本知识的归纳总结，熟悉考点和设置陷阱，在练习中不断反思，就能提高自己解答有关阿伏加德罗常数问题的能力。附：气体摩尔质量的求解方法(1)标况密度法：M22.4(Lmol1)(gL1)。(2)相对密度法：A气体对B气体的相对密度D(B)，如对空气：MD(对空气)29。(3)体积分数法：M1V1%M2V2%(V1%、V2%表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。（4）公式法：M_例1：在150时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。练习：由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( ) A.29813 B.22114C.13829 D.261657化学计量在实验中的应用检测1.（xx上海化学15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A. 所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B. 所含碳氢键数目为aNA/7 C. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D. 所含原子总数为aNA/142.xx海南化学卷7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3.（xx广东理综9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子4.xx四川理综化学卷7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46 NAD.密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA5.（xx江苏化学7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA6(xx海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7.（91全国化学，26）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的物质的量浓度为8.（xx全国卷）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）A 23：9 B 32：9 C 46：9 D 16：99（xx全国卷）在273K和10kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L10. （xx全国卷）16.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（） A. 2、64、24 B. 64、2、24C. 32、50、12 D. 16、50、2411. （xx全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)12(xx四川理综12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)13.(xx四川理综，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(molL1)为()A. B. C. D.14.（xx广西理综8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等15.（xx江苏8）若以1和2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 122116.（xx全国20）已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.无法估算17.（xx全国化学17）在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L18. （xx全国卷13）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为（ ）Aa=bBa=2bC2a=bDa=5b19. （xx全国卷，13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，则c（K+）为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-120. （xx京皖卷）下列溶液中的Cl与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是( ) A.150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B.75 mL 2 molL1氯化铵溶液C.150 mL 3 molL1氯化钾溶液 D.75 mL 1 molL1氯化铝溶液21.（xx全国卷）某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol22.（xx四川卷）在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等23.（xx江苏化学18）(12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【参考答案】(12分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)=0.04000molL131.25 mL103LmL1=1.250103moln(NH4)=2.500103moln(SO42)= =2.500103molm(Ni2)=59gmol11.250103mol=0.07375gm(NH4)=18gmol12.500103mol=0.04500gm(SO42-)=96gmol12.500103mol=0.2400gn(H2O)=1.250102mol x:y:m:n=n(NH4):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O （正确叙述有：1、2、12、15、17、18、46、71、74、75、76、77、79、80、81、82、83、85、86、87、89、96、97、98、103、108、110、111、112、117、125）