2019-2020年高三下学期化学模拟四含答案.doc

2019-2020年高三下学期化学模拟四含答案可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Cl35.5Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2下列有关化学用语的表示正确的是 A中子数为18的氯原子： B二氧化碳分子的比例模型： CHClO的电子式： D甲烷分子的球棍模型： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Fe2+、Cl、NO、K+B滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlOC加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClOD0.1molL1 NaHCO3溶液中：Na、NH4、SO42、NO4下列物质性质与应用对应关系正确的是 A液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂CNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂DFe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A图除去CO2中的HCl B图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯6 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD1 mol CH中含有的电子数目为11NA7下列离子方程式的书写正确的是 A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO29X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 A原子半径的大小顺序: r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同10下列关于各图的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)( A)C丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。11下列说法正确的是 ASiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应H0B电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小ABCFe1 molL1NaOH0.2 molL1H2SO412下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 A用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度 CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化13中国科学家屠呦呦获得xx年诺贝尔医学奖。她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就。下列有关说法正确的是A青蒿素的化学式为C15H20O5B青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应C青蒿素、双氢青蒿素分子内各有2个七元环D青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A常温下0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH) 由大到小的顺序为B常温下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)15已知反应O2(g)2Cl2(g) 2Cl2O(g)；H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是（ ）A起始反应速率： B平衡时压强：p1p2 C容器体积：V1”或“”）。 （2）NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) H = +163.9 kJmol-1HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) H = -31.9 kJmol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。由右图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-130 L min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OHCH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 。（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式 。21 (12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是 ；（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。（3）XY2的立体构型是 ；（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的R(NH3)4(OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol R(NH3)42+中含有的键的数目是 。高三化学模拟试题（四）化学参考答案及评分标准1. B 2. A 3.D 4. A 5. B 6. C 7. B 8. D 9. C 10. C11. AC 12. C 13.C 14. BD 15. BC16. (15分)(1) I26OH=IIO3H2O(2分)(2) 去除铁屑表面的油污(2分)(3) 向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH9(2分)(4) 过滤(1分)Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分)(5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分)(6) 取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品 中混有I2(3分，操作、现象、结论各1分)17、（1）碳碳双键、羧基（2分） （2）（2分）（3）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（5分）18（12分）（1）3a3bc （2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程 度小。（3）n（K2Cr2O7）=0.0100molL-10.0100L=1.00010-4moln(Fe3+)=61.00010-4500mL/10mL=0.0300 mol （3分） n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Fe2O3)=0.0150 mol160 gmol-1=2.400 g m(Al2O3)=3.420 g2.400 g =1.020 g n(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0moln(Al3+)=0.0200 mol（4分） n(Fe3+) : n(Al3+)=0.0300 mol : 0.0200 mol=3:2 （1分） (除（3）8分，其他均每空2分)19. （15分） （1）除去溶液中的Sn2+离子 （2分）；防止Fe2离子生成沉淀（2分） （2）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分） （3） MnO4+ 5Fe2+ 8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O（3分） 酸式滴定管（2分） 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分） 部分Fe2+被空气中O2氧化（2分）20（14分） （1）K= (每空2分，共4分)（2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g) H=+132 kJmol-1 （2分） S0 （2分）流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 （2分） 对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率 （2分）（3）CO2 6H6e= CH3OHH2O (2分)21.（12分）（1）1s22s22p4 （2）Cl （3）V形 （4）2:1（5）8NH3+2Cu+O2+2H2O=2Cu(NH3) 42+4OH； 16mol