2019-2020年高一下学期月考化学试卷（4月份） 含解析.doc

2019-2020年高一下学期月考化学试卷（4月份） 含解析一、单项选择题（本大题共6小题每小题4分，共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）1（4分）（xx春高州市校级月考）下列排序不正确的是（）A最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4B与冷水的反应速率：KNaMgC热稳定性：HFHClH2SD离子半径：ClFNa+2（4分）（xx春高州市校级月考）下列叙述和叙述均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述ANH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3BSiO2能与碱反应盛装NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D与金属反应，稀硝酸被还原为更低价态的产物稀硝酸氧化性强于浓硝酸AABBCCDD3（4分）（xx春高州市校级月考）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、NO3、Fe2+、Cu2+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Na +、HCO3、SO42DNa+、NH4+、Br、OH4（4分）（xx春高州市校级月考）已知钫（Fr） 和砹（At）分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于两者性质的预测，不正确的是（）A钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱B钫极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物C砹单质是有色气体，易溶于CCl4等有机溶剂D砹单质不容易与氢气化合5（4分）（xx春高州市校级月考）如图为周期表的一部分，所有元素都是主族元素，不正确的是（）AE的核电荷数大于BBA、C若为非金属，则对应氢化物的稳定性：ACCB、D若为金属，其最高价氧化物对应水化物碱性：DBDA一定是非金属元素6（4分）（xx春高州市校级月考）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液AABBCCDD二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共54分在每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确得3分，有选错或不答得0分）7（6分）（xx春高州市校级月考）元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为33，则（）AB位于第二周期第A族BA在同周期元素中原子半径最小CA、B没有最高正化合价DB、C所形成的化合物会引发温室效应8（6分）（xx春高州市校级月考）X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1DX与Y不可能位于同一周期二、非选择题（本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后的答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）9（16分）（xx春高州市校级月考）已知A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）A有8、9、10个中子的三种核素，它们之间称，B在元素周期表的位置：，B的氢化物水溶液显碱性的原因（2）C的原子结构示意图为，C单质与NaOH溶液反应的离子方程式为（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，反应的化学方程式为：（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为，其酸性比H2SO4（填“强”或“弱”）10（16分）（xx春高州市校级月考）某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：（1）、四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外，还需（2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：B，C，D（3）反应的化学方程式；反应的离子方程式（4）检验溶液E中含有SO42的操作为11（16分）（xx春高州市校级月考）下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明请描述K与水反应的现象，反应的化学方程式为，比Na跟水反应更（2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）步骤实验方案实验现象（描述最后的）离子方程式先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入45滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置结论氧化性：Cl2Br2I2（非金属性：ClBrI）12（16分）（xx春高州市校级月考）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物 编号 装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：（3）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色试回答：A瓶溶液的作用是，B瓶中反应的离子方程式为（4）装置中所加的固体药品是，可验证的产物是（5）装置中所盛溶液是，正确的现象是xx学年广东省茂名市高州中学高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共6小题每小题4分，共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）1（4分）（xx春高州市校级月考）下列排序不正确的是（）A最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4B与冷水的反应速率：KNaMgC热稳定性：HFHClH2SD离子半径：ClFNa+考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B元素的金属性越强，对应单质的活泼性越强；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小解答：解：A非金属性SPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为H2SiO3H3PO4H2SO4，故A错误；B金属性KNaMg，元素的金属性越强，对应单质的活泼性越强，故B正确；C非金属性FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；DCl离子核外电子层数最多，离子半径最大，F、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则ClFNa+，故D正确故选A点评：本题考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关知识的积累，难度不大2（4分）（xx春高州市校级月考）下列叙述和叙述均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述ANH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3BSiO2能与碱反应盛装NaOH溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞CSO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色D与金属反应，稀硝酸被还原为更低价态的产物稀硝酸氧化性强于浓硝酸AABBCCDD考点：硅和二氧化硅；氨的实验室制法；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质分析：A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl；B盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞；CSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；D氧化性强弱与得电子的多少无关，浓硝酸氧化性比稀硝酸强解答：解：A氯化铵加热分解为：NH4ClNH3+HCl，制取的氨气中含有氯化氢，且氨气和氯化氢又能反应生成氯化铵，实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故A错误；B氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，叙述和叙述均正确并有因果关系，故B正确；CSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故C错误；D浓硝酸氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关，与得电子的难易有关，故D错误故选B点评：本题考查物质性质，涉及考铵盐、SiO2、SO2、硝酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大3（4分）（xx春高州市校级月考）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、NO3、Fe2+、Cu2+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Na +、HCO3、SO42DNa+、NH4+、Br、OH考点：离子共存问题分析：具有还原性的离子与具有氧化性的离子可发生氧化还原反应，则不能大量共存，以此来解答解答：解：AH+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A选；BAg+、Cl结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；DNH4+、OH结合生成弱电解质，因复分解反应不能共存，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4（4分）（xx春高州市校级月考）已知钫（Fr） 和砹（At）分别是碱金属元素和卤族元素中原子序数最大的元素，关于两者性质的预测，不正确的是（）A钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱B钫极易在氧气中燃烧，燃烧生成复杂的氧化物C砹单质是有色气体，易溶于CCl4等有机溶剂D砹单质不容易与氢气化合考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A碱金属从上到下金属性增强；B碱金属活泼性越强，燃烧产物越复杂；C砹为固体；D砹非金属性较弱，不易与氢气反应解答：解：A碱金属从上到下金属性增强，已知钠、钾与剧烈反应生成强碱，则钫与水反应发生爆炸，生成的氢氧化物FrOH是一种极强的碱，故A正确；B碱金属活泼性越强，燃烧产物越复杂，Fr熔点活泼性比Na、K强，燃烧产物更复杂，故B正确；C砹与碘性质相似，均为有色固体，易溶于CCl4等有机溶剂，故C错误；D砹与碘性质相似，非金属性较弱，不易与氢气反应，故D正确故选C点评：本题考查了碱金属、卤素单质的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大5（4分）（xx春高州市校级月考）如图为周期表的一部分，所有元素都是主族元素，不正确的是（）AE的核电荷数大于BBA、C若为非金属，则对应氢化物的稳定性：ACCB、D若为金属，其最高价氧化物对应水化物碱性：DBDA一定是非金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由图得知，此五种元素均为主族元素，且占据周期表的三个周期，故应为IIIA族之后的元素，A、E的电子层数比B多1，电子层数越多，核电荷数越多；B、同一主族元素，原子序数越大，其应氢化物的稳定性越弱；C、金属性越强，其最高价氧化物的水合物的碱性越强；D、若B为IIIA族元素，那么A为IVA族元素，A可以是锗解答：解：A、E的电子层数大于B，故E的核电荷数大于B的核电荷数，故A正确；B、A、C若为非金属，由于C在A的下一周期，同一主族元素，原子序数越大，其应氢化物的稳定性越弱，故氢化物稳定性：AC，故B正确；C、B、D若为金属，那么金属性DB，那么其最高价氧化物对应水化物碱性：DB，故C正确；D、若B为IIIA族元素，那么A为IVA族元素，A可以是锗，为金属元素，故D错误，故选D点评：本题侧重考查元素周期表结构、元素周期律，熟练掌握元素周期表的递变规律是解决本题的关键，有一定难度6（4分）（xx春高州市校级月考）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液AABBCCDD考点：气体的净化和干燥；气体的收集分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共54分在每个小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选一个且正确得3分，有选错或不答得0分）7（6分）（xx春高州市校级月考）元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为33，则（）AB位于第二周期第A族BA在同周期元素中原子半径最小CA、B没有最高正化合价DB、C所形成的化合物会引发温室效应考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为33，则A、B、C应在周期表中前三周期；设B的质子数为x，则A的质子数为x+1或x1，C的质子数为x+8或x8，根据质子数之和为33有，有下列四种情况：x+x1+x8=33，此时x=14，则A为铝元素，B为硅元素，C为碳元素，三者的最外层电子数为：3+4+4=11，不符合题意；x+x1+x+8=33，此时x=，不符合题意；x+x+1+x8=33，此时x=，不符合题意；x+x+1+x+8=33，此时x=8，则A为氟元素，B为氧元素，C为硫元素，由于最外层电子数之和为：7+6+6=19，符合题意，然后结合元素周期律知识进行判断解答：解：A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为33，则A、B、C应在周期表中前三周期；设B的质子数为x，则A的质子数为x+1或x1，C的质子数为x+8或x8，根据质子数之和为33有，有下列四种情况：x+x1+x8=33，此时x=14，则A为铝元素，B为硅元素，C为碳元素，三者的最外层电子数为：3+4+4=11，不符合题意；x+x1+x+8=33，此时x=，不符合题意；x+x+1+x8=33，此时x=，不符合题意；x+x+1+x+8=33，此时x=8，则A为氟元素，B为氧元素，C为硫元素，由于最外层电子数之和为：7+6+6=19，符合题意，AB为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期A族，故A错误；BA为F元素，F元素在第二周期中原子半径最小，故B正确；CA为F、B为O元素，二者都没有正化合价，故C正确；DB、C形成的化合物为二氧化硫，二氧化硫会造成酸雨，不是温室效应，故D错误；故选BC点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握原子结构与元素周期律的关系8（6分）（xx春高州市校级月考）X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1DX与Y不可能位于同一周期考点：原子结构与元素的性质分析：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答解答：解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第A族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素A当X为H元素，Y为O、S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；BX为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B正确；C两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C正确；D当X为Li、Y为O或X为Na、Y为S时，二者处于同一周期，故D错误，故选BC点评：本题考查位置结构性质关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用二、非选择题（本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后的答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）9（16分）（xx春高州市校级月考）已知A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题元素ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）A有8、9、10个中子的三种核素，它们之间称同位素，B在元素周期表的位置：第二周期VA族，B的氢化物水溶液显碱性的原因NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH（2）C的原子结构示意图为，C单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为HClO4，其酸性比H2SO4强（填“强”或“弱”）考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，据此进行解答解答：解：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，（1）质子数相同、中子数不同的原子之间互为同位素，则A的该3种核素互为同位素；B为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期VA族；B的氢化物为氨气，氨气溶于水存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以其水溶液显示碱性，故答案为：同位素；第二周期VA族；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；（2）C为Al元素，铝原子的核电荷数为13、最外层为3个电子，其原子结构示意图为：；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故答案为：；2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2；（3）D的单质为氯气，A的该氢化物为水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）D的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其分子式为HClO4，由于氯元素的非金属性大于S元素，则高氯酸的酸性大于H2SO4，故答案为：HClO4；强点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力10（16分）（xx春高州市校级月考）某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：（1）、四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是过滤，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外，还需玻璃棒、漏斗（2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3（3）反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应的离子方程式Al3+3 NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+（4）检验溶液E中含有SO42的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，将A溶于水，然后过滤得到沉淀B为Al2O3和Fe2O3，滤液中含有KAl（SO4）2，向沉淀B中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，过滤得到沉淀C为Fe2O3，滤液中含有AlO2，向滤液中加入适量稀盐酸，发生反应AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，得到的沉淀D为氢氧化铝沉淀，加热发生反应2Al（OH）3Al2O3+3H2O，所以固体F是Al2O3；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀D，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，滤液E中溶质为NH3H2O、K2SO4、（NH4）2SO4，依据硫酸根离子检验方法设计实验操作检验硫酸根离子的存在，结合题目分析解答解答：解：某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，将A溶于水，然后过滤得到沉淀B为Al2O3和Fe2O3，滤液中含有KAl（SO4）2，向沉淀B中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，过滤得到沉淀C为Fe2O3，滤液中含有AlO2，向滤液中加入适量稀盐酸，发生反应AlO2+H2O+H+=Al（OH）3，得到的沉淀D为氢氧化铝沉淀，加热发生反应2Al（OH）3Al2O3+3H2O，所以固体F是Al2O3；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀D，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，滤液E中溶质为NH3H2O、K2SO4、（NH4）2SO4，依据硫酸根离子检验方法设计实验操作检验硫酸根离子的存在，结合题目分析解答；（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外还需要漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤，玻璃棒、漏斗；（2）上述分析可知，B为Al2O3和Fe2O3，C为Fe2O3，D为Al（OH）3，故答案为：Al2O3和Fe2O3，Fe2O3，Al（OH）3；（3）反应为氧化铝和氢氧化钠的反应，生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应为铝离子和一水合氨的反应，生成铵盐和氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al3+3 NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+；（4）检验溶液E中含有SO42的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42；故答案为：取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42；点评：本题考查物质分离和提纯，侧重考查基本操作、物质的性质，为高考常见题型，涉及离子方程式的书写、分离方法的选取、物质成分判断，明确物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝和氧化铝的两性，题目难度中等11（16分）（xx春高州市校级月考）下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明请描述K与水反应的现象钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2，比Na跟水反应更剧烈（2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）步骤实验方案实验现象（描述最后的）离子方程式先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入45滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置上层为浅黄色（或无色），下层为橙色Cl2+2Br=Br2+2Cl取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色Br2+2I=I2+2Br结论氧化性：Cl2Br2I2（非金属性：ClBrI）考点：性质实验方案的设计；探究卤素单质间的置换反应分析：（1）K的密度小于水、熔点较低，K和水剧烈反应且放出大量热并生成氢气，K元素焰色反应呈紫色；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；（2）氯气的氧化性大于溴，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水；溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色解答：解：（1）K的密度小于水、熔点较低，K和水剧烈反应且放出大量热并生成氢气，K元素焰色反应呈紫色，所以将K放入水中看到的现象为钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生；反应方程式为2K+2 H2O=2KOH+H2；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，K的金属性大于Na，所以K与水反应剧烈程度大于Na，故答案为：钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生；2K+2 H2O=2KOH+H2；剧烈；（2）氯气的氧化性大于溴，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水，所以看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为橙色，离子方程式为，故答案为：上层为浅黄色（或无色），下层为橙色；Cl2+2Br=Br2+2 Cl；溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色，所以其操作方法是取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置；看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；离子方程式为Br2+2I=I2+2 Br ，故答案为：取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置；上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；Br2+2I=I2+2 Br点评：本题以碱金属族元素、卤族元素为载体考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生实验探究能力及知识运用能力，难点是实验操作步骤及现象叙述、化学用语的正确运用，题目难度中等12（16分）（xx春高州市校级月考）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物 编号 装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：（3）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色试回答：A瓶溶液的作用是验证产物气流中有SO2，B瓶中反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+（4）装置中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，正确的现象是变浑浊考点：浓硫酸的性质实验分析：（1）在加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O；（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，中所有装置中都含有水，所以应该先检验水；（3）SO2能和品红溶液反应生成无色物质而使品红褪色，SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色；（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以在排除SO2的条件下可以用澄清石灰水检验CO2解答：解：（1）在加热条件下，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（2）CO2、SO2两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但CO2、SO2的不同点是SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液检验SO2、用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，在排除SO2条件下用澄清石灰水检验CO2，该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，中所有装置中都含有水，所以应该先检验水，装置排列顺序是气体制取装置、H2O检验装置、SO2检验装置、SO2吸收装置、SO2检验装置、CO2检验装置，所以排列顺序为：，故答案为：；（3）SO2能和品红溶液反应生成无色物质而使品红褪色，SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，在排除SO2条件下将CO2通入澄清石灰水中检验CO2，所以中A瓶现象是溶液褪色，证明产物中存在二氧化硫，B的作用是吸收SO2，发生反应为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+，故答案为：验证产物气流中有SO2；5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+；（4）该反应中还生成H2O，水能使无水硫酸铜固体变蓝色，所以检验水可以用无水硫酸铜晶体，看到的现象是白色固体变为蓝色，故答案为：无水硫酸铜；水；（5）CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以在排除SO2的条件下可以用澄清石灰水检验CO2，所以中所盛溶液澄清石灰水，验证的物质是CO2，现象为澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水；变浑浊点评：本题以浓硫酸和碳的反应为载体考查性质实验方案设计，题目难度中等，明确二氧化硫和二氧化碳性质的相似性和差异性即可解答，注意在检验二氧化碳之前要将二氧化硫除尽，为易错点