2019-2020年高一下学期期中学分认定考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期中学分认定考试化学试题 含答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）1. 下列有关能量的说法不正确的是 （） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2下列各项表达中正确的是 ( ) AO2的结构示意图为： BMg2+的电子式：Mg2+ CNaCl的电子式为：Na DN2的结构式为：:NN:3下列叙述正确的是（） A16gCH4与18gNH4+所含电子数相等 B32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 CH2O与H2O2分子中均含有非极性共价键 DPH3和HCl均是含有18电子的分子，且每个原子均满足8电子稳定结构4X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（） A.IA族和VIA族 B.IIA族和VIA族 C.IIA族和VIIA族 D.VIA和VIIA族5下列有关化学用语表达不正确的是( ) A钙离子的电子式：Ca2+ BCO2分子的结构式：OCOCNa的原子结构示意图： D氮气的电子式：NN6. 下列说法正确的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物B气态单质分子中一定存在共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D含有离子键的化合物不一定是离子化合物7.下列反应是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应 B.NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应C.灼热的碳在足量O2中燃烧 D.酸碱中和反应8关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-砹（At）及其化合物不可能具有的性质是 （ ）A砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂 BHAt十分稳定CAgAt为有色的、难溶于水的盐 DNaAt易溶于水10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OB氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-CFeCl2溶液中通入过量的氯水： Fe2+ + Cl2 = 2Cl-+ Fe3+D用稀硫酸吸收氨气： NH3H+=NH4+11.A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A.ECDBA B.DBCAE C.EBADC D.ABCDE12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( )A.(AN)mol B.(AN)mol C.(ANm)mol D. (ANm)mol 13将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ）A5 mol/L B7 mol/L C10mol/L D12 mol/L14.运用元素周期律分析下面推断，不正确的是 （ ）H-的半径比Li+的半径大砹(At)为有色固体，HAt不稳定锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. B. C. D.15已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是（） ALiH跟水反应后的溶液显中性 BLiH在化学反应中是一种强氧化剂 CLiH中氢离子可以被还原成氢气 DLiH中氢离子半径比锂离子半径大16. 已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（） A12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多二、非选择题( 满分52分.)17（16分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学。试回答下列问题：（1）丙中的现象是；丁中的现象是。分离戊中液体的方法是_。（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强p1和烧瓶中气体压强p2的关系为：p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是_ _。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：_；己中发生的离子方程式：_ _ _。18.（4分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。19.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出Z在元素周期表中的位置_。(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_。(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。 (5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。 已知： N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。20.（20分）下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0第2周期第3周期第4周期 (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号） （2）三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ； （3）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式 ； （4）和两元素形成化合物的电子式是 ；和两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 ； (5)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。