2019-2020年高三化学11月月考第三次试题.doc

2019-2020年高三化学11月月考第三次试题可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Ca-40 Ba-137 Cu-64 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Zn-65 Pb-207一、选择题（每题只有一个选项符合题意，题每题2分，共50分）1科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是()A离子键 B共价键 C一种静电引力 D一种静电斥力2下列叙述错误的是 ()。A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li表示该元素的质量数是63简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述正确的组合是 （ ） a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f4下列各组中的性质比较，不正确的是()A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr5关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 ()。CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D7在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( ) A将SO2通入水中 B火碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水8已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A每生成2分子AB吸收b kJ热量B该反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量9已知下列热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0 C2ab010 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键11下列叙述中，正确的是 ()。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同12电解100 mL含c(H)0.30 molL1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 molL1AgNO3溶液 B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液 D0.20 molL1Pb(NO3)2溶液13肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJ/molDN2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJ/mol14依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是()A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D乙、丙装置中，c(Cu2)基本不变15短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 ()。A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液16.铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ()。A电解时电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正极B在电解过程中，H向阳极移动，SO向阴极移动C电解过程阳极周围溶液的pH下降D电解的总反应为2Al6H=2Al33H217X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1218为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ()。ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 19将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是()通入CH4的电极为正极正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH通入CH4的电极反应式为CH42O24e=CO22H2O负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A B C D20已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键21如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()。AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体22已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是 （ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D23. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是()A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1B上述电解过程中共转移0.4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.1 molD电解后溶液中c(H)为0.2 molL124以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。A燃料电池工作时，正极反应为O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等Da极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出25如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体二填空题（共50分）26. （14分）下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)设计一个简单的实验证明B、C两元素非金属性的强弱_（用化学方程式表示）。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素以原子个数之比为11和12形成两种离子化合物Z和M。X的电子式是 ；写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是_。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)27（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_（填“相等”或 “不相等”)。（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是（ ）A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数E将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。28（10分）碳、氮元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）在25， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_；（2）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的燃烧热的热化学方程式为 _；（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 。（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H=+489.0 kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H= 。29.（14分）铁、铝、镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。图2电池负极区的电极反应为_；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连， C位置的电极反应式为_；若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是_(填A或B)电极。（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。F电极上的电极反应式为_。（5）如图装置电解体积均为100 mL的足量溶液一段时间，当某极析出0.32 g Cu 时，中溶液pH为 (电解前后溶液体积变化忽略不计) 高三年级第三次月考化学试题答案1-5 B D A A C 6-10 C D B C A 11-15 C C C B D 16-20 C B C B C 21-25 B C D D D 26（14分）(1)HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3) 电子式 2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3 A2Cl2e=Cl21327.（1）环形玻璃搅拌棒（2分）小烧杯没有与大烧杯齐平，应用碎塑料泡沫垫高（2分）（2）不相等（2分）相等（2分）（3）A、B、E（2分）（4）1.5（2分）28.（1）2NH3(g）N2(g）+3H2(g）H=+92 kJ/mol；（2）C2H2(g）+O2(g）2CO2(g）+H2O(l）H=-1300 kJ/mol，（3）2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) H=290kJmol1（4）98kJ （5）1641.0 kJmol129.(14分)（1） (2分)（2） CnH2nOn 4ne- + nH2O = n CO2 + 4nH= (2分) （3） BH8e8OH=BO6H2O (2分) , O22H2O4e=4OH(2分)，B (2分) （4）ClO+2e+H2OCl+2OH（2分）（5）13（2分）