2019-2020年高一第一学期期末考试化学试题含答案.doc

山东省枣庄市第九中学xx学年度高一第一学期期末考试化学试题原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 K 39 Fe56 Cu 64 Zn 652019-2020年高一第一学期期末考试化学试题含答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应CO2 B光化学污染NO2C酸雨SO2 D臭氧层破坏CO2、已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+B上述实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是（ ）A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置4、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是A金属，化合物 B单质，纯净物C石灰乳，胶体 D过氧化钠，碱性氧化物5、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuOCu BHNO3NO CNa2SO3SO2 DFeCl2FeCl36、下列物质中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B太阳能电池 C黏土 D普通水泥7、下列关于胶体的叙述中不正确的是A丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体在一定条件下会发生聚沉D胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8、今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9、下列应用不涉及氧化还原反应的是A工业上制粗硅并提纯B用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C实验室制CO2D用Na2O2作潜水艇的供氧剂10、下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是A木炭在氧气中燃烧 B铁粉与高温水蒸气反应C碳酸氢铵受热分解 DNa2O2加入氯化铵溶液中11、下列实验过程正确的是A用酒精萃取碘水中的碘B用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol CO2中含有原子数NAB1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na数为NAC标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NAD1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA13、下列离子方程式书写正确的是A铝与CuSO4溶液反应：3Al2Cu2+=2Cu3Al3+B向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3Ba2OHH2OBaCO3C澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3 H2O=4NH4+AlO22H2O14、与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存ANa K HCO3 Cl BNH4+ Mg2 SO32 ClCK Na SO42 CH3COO DK Cu2 CO32 NO3 15、下列关于合金的说法错误的是A合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D青铜、硬铝、钢都是合金16、下列图示中正确的实验操作是A除去CO中的CO2 B萃取时振荡C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体17、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A电子总数 B质子总数 C原子总数 D质量18、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A溶液中有红色金属析出 B有气体产物生成C钠熔成小球并在液面上到处游动 D生成蓝色沉淀19、有CO、H2、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na2O2，充分吸收后，固体增加的质量是A14.2 g B16.7 g C12.6g D12 g20、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A产生的气体可以使带火星的木条复燃B1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D该反应是放热反应21、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是2Fe3+S2=2Fe2+S 2Fe2+C12=2Fe3+2C12MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAMnO4Cl2Fe3+ BFe3+Cl2SCSCl2Fe3+ DFe3+C12MnO422、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（NH4）2CO3 Al2O3 Cu（OH）2 Al（OH）3 Na2CO3 NaHCO3A B C D23、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是A BC D24、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 25、两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是ANa和K BMg和Al CZn和Mg DAl和Fe第卷（非选择题50分）二、（本题包括2小题，共15分）26、（5分）（1）现有下列状态的物质干冰 NaCl晶体 氨水 冰醋酸 酒精水溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖，其中属于电解质的是 ，能导电的是 。（2）配平方程式 Cu HNO3（稀） Cu（NO3）2 NO H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有 ,还原剂与氧化剂的物质的量之比为： 。27、（10分）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出C、F的化学式C、_ F、_（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是 。（3）E生成F可观察到的现象 ，化学方程式为 。（4）写出下列转化的离子方程式。BC： 。三、（本题包括2小题，共17分）28、（10分）实验室需要480 mL 1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 。（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_（填操作序号）。（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为 （填写字母）A19.2g B20g C19.2g 20g D大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号） 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ANaOH固体长期暴露在空气中B用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出E定容时俯视刻度线29、（7分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）三步所加试剂分别是 、 、 （2）第步发生反应的离子方程式为 （3）第步的操作名称 需要的玻璃仪器有 四、（本题包括1小题，共8分）30、（8分）填写下表物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）Fe（Al）CO2（HCl）NaHCO3溶液（Na2CO3）Al2O3（Al（OH）3）五、（本题包括2小题，共10分）31、（2分）把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为： 。32、（8分）将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL。问：（1）求NaOH溶液的浓度？（2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？xx学年度山东省枣庄市第九中学第一学期高一期末考试化学试题参考答案1-5 CACBD, 6-10 BDBCB, 11-15 DDCCB, 16-20 BCADB, 21-25 ACACB26、（5分）（1） （2）3Cu8HNO3（稀）3Cu （NO3）22NO4H2O 酸性和氧化性 3:227、（10分，第一小问每空1分，其余每空2分）（1）FeCl2 Fe（OH）3（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3（答案合理即可）（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe（OH）22H2OO2 = 4Fe（OH）3（4）Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O28、（10分，每空2分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶 （多答不给分，少答给1分）（2）（3）D（4）（多答不给分，少答给1分）（5）BE（多答不给分，少答给1分）29、（7分）（1）NaOH、Na2CO3、适量盐酸（2分，全对才给分）（2）Ba2+ CO32= BaCO3 Ca2+ CO32= CaCO3（2分，各1分，顺序可颠倒，无沉淀符号不给分）（3）蒸发结晶（1分） 酒精灯、玻璃棒（2分。少写给1分，多答或错答给不给分）30、（8分）物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法（1分）离子或化学方程式（1分）Fe（Al） 氢氧化钠溶液2Al+ 2OH+ 2H2O=AlO2+ 3H2CO2（HCl） 饱和碳酸氢钠溶液HCO3+ H+H2O+ CO2NaHCO3溶液（Na2CO3） CO2CO32+ CO2+ H2O=2HCO3Al2O3（Al（OH）3） 加热分解2Al（OH）33H2O+Al2O331、（2分）23 : 2732、（8分）（1）解：n（AlCl3）=V（AlCl3）c（AlCl3）=0.2L1mol/L = 0.2mol，沉淀达到最大值时，即铝离子完全沉淀时。3NaOH + AlCl3 = Al（OH）3 + 3NaCl 1分3 1n（NaOH） n（AlCl3） 1分n（NaOH）= 0.6molc（NaOH）= n/V = 0.6mol/0.3L=2 mol/L 1分（2）分析：由于沉淀产生不是最大值，故0.15 mol为两种情况，即：一种是产生沉淀的过程中，另一种是沉淀溶解过程中。第一种情况，产生沉淀的过程中：3NaOH + AlCl3 = Al（OH）3 + 3NaCl3 1n（NaOH） 0.15 mol 1分n（NaOH）= 0.45molV（NaOH）= 0.45mol / 2mol/L =0.225L V（NaOH）=225mL 1分第二种情况，产生沉淀的过程中：已知，产生Al（OH）3最大值n= 0.2mol则用于溶解Al（OH）3消耗的NaOH的物质的量为：NaOH + Al（OH）3= NaAlO2 + 2H2O 1分1 1n（NaOH） （0.2-0.15）mol 1分n（NaOH） =0.05NaOH总共消耗n（NaOH） =0.05+0.6=0.65molV（NaOH）= 0.65mol / 2mol/L =0.325L V（NaOH）=325mL 1分（其他合理分析也给分，用关系式计算只要结果正确也可给分）