2019年高二上学期第二次月考化学试题含答案.doc

2019年高二上学期第二次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量: Ag 108 Cu 64 H 1 Cl 35.5 S 32 O 16卷选择题（共46分）1-8题，2分/个，9-18题,3分/个1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AH2SO4(aq)BaCl2(aq)=BaSO4(s)2HCl(aq)H0B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D3Cu(s)8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)H03下列说法不正确的是 ()A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ）ABCD5下列关于原电池和电解池的比较中正确的是()A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同D负极和阳极上发生的反应类型相同6有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是()A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7下列关于下图实验装置的说法正确的是()A该装置电流表中没有电流通过B铝箔是正极C总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3D电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔8.某蓄电池反应式为：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2下列推断中正确的是（ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 2eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。A B C D9把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A和附近 B和附近C和附近 D和附近10下列描述中，不符合生产实际的是() A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO)D用如图2装置为铅蓄电池充电11为使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是( )A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12下列有关电化学装置的说法正确的是()图a 图b图c 图d A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH) 22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强14在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H浓度无变化。符合这些条件的是()A两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液DM是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液15用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （）。A构成原电池时b极反应为Cu2e=Cu2B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体16如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL1食盐水中。下列说法正确的是()A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH17关于图所示、两个装置的叙述，正确的是()A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动18.将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 ( )A4.48 L B5.6 LC6.7 L D7.8 L卷 非选择题（共54分）1(9分).某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎不移动.金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 (1)铁棒上的电极反应式为_；C棒上的电极反应式为： 该图所表示的是_ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(2)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。2(12分)下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为(1)甲池是_装置，乙池是_装置。（填“原电池”或“电解池”）(2)通入CH4的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)写出电极反应式：通入CH4的电极_。A(Fe)电极_。B(石墨)电极 (4)乙池中反应的化学方程式为_。3(17分)如图所示为相互串联的甲、乙两电解池。试回答： 甲乙(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是_ (填电极名称)，电极反应式是_；B是_(填电极材料),电极反应式是 _，应选用的电解质溶液是 _溶液。(2)乙池中发生的总反应的离子方程式为 ，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色,此时溶液的PH （填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入 (3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是_L。此时乙槽中溶液的PH为 。4(16分)用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。(1)E为电源的_极，Fe为 极(2)A中发生反应的离子方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 (3)在B中观察到的现象是_(4)若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4 H+2SO42-PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是_ ；电解液中H2SO4的浓度将变 _ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入 g的CuO固体。高二化学答题卷班级姓名考号考场号1.（1）（2）（3）（4）.（1）（2）2.（1）（2）（3）（4）3.（1）（2）（3） 4.（1）（2）（3）（4）座号高二化学月考试题参考答案一、选择题1-5 CACDD 6-10 CCDBD11-15 CACDC 16-18 DBB二、非选择题1（每空1分）. (1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.2041022或0.02NA (4)B.(1)Fe2e=Fe2O24e2H2O=4OH 吸氧(2)析氢 锌(或其他比铁活泼的金属)2（1）和（2）每空一分 其余每空2分）(1)原电池电解池(2)负极阳极(3) CH410OH8e=CO7H2OAge=Ag 4OH4e-=2H2O+O2(4)4AgNO32H2O4AgO24HNO33.（除（1）每空1分外，其余每空2分）(1)阴极 Age=Ag 银Age=Ag AgNO3(2) 2Cl-2H2OCl2H22OH- 红 变大 HCl (3)4.48 144.（除（1）每空1分外，其余每空2分）(1)负 阴(2)2Cu2+2H2O2Cu4H+O2 2Cu2H2O2Cu(OH) 2H2(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（少一点扣一分，少两点没分）(4) PbO2+2e-+4H+ SO42-= PbSO4+ 2H2O小 48 40