2019-2020年高考化学二轮专题复习 滚动测试卷四.doc

2019-2020年高考化学二轮专题复习 滚动测试卷四第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A其一氯代物只有一种B其二氯化代物有三种C在光照下，其能与氯水发生取代反应D它和苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体解析：整个分子结构是立方体型，且分子结构是对称的，是非极性分子。它的一氯代物只有一种，二氯代物有三种；苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体。烃发生光取代反应时，使用的是卤素单质而不是溶液。答案：C2一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，下列说法错误的是()A一溴甲烷的化学式是CH3BrB一溴甲烷中只含共价键C一溴甲烷不存在同分异构体D可以利用加成反应制备一溴甲烷解析：加成反应是在不饱和键两端的碳原子上分别加上原子或原子团，不存在通过加成反应而得到一溴甲烷的物质，D错误。答案：D3将溴水分别与酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()ABCD与溴水混合的试剂酒精乙烯苯四氯化碳现象解析：苯和四氯化碳都能将Br2从溴水中萃取出来，Br2溶解在其中显橙色，苯的密度比水的小，故分层后上层为有色层，四氯化碳的密度比水大，故分层后下层为有色层。乙烯能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，加成产物因与水不互溶而分层。酒精与水互溶，不能从溴水中萃取出Br2。答案：A4“E85”是含85%乙醇的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列说法正确的是()A“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属于新能源B乙醇和汽油都可以与钠反应生成氢气C乙醇分子的比例模型：D75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒解析：新能源包括水能、风能、太阳能、地热能、生物质能、潮汐能、氢能、核能等，“E85”是含85%乙醇的乙醇汽油，其中汽油属于常规能源，A不正确；汽油的主要成分为烃，不与钠反应，B不正确；C选项中图为乙醛分子的比例模型，C不正确。答案：D5纤维素被称为第七营养素，食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种()A二糖B多糖C氨基酸 D脂肪解析：二糖是指能水解生成两分子单糖的糖类；能水解生成多个单糖就是多糖，淀粉和纤维素都属于多糖。答案：B6上海教师公寓大火与施工中大量使用的聚氨酯燃烧有关，再次表明HNHCOOH(聚氨酯)泡沫保温材料等易燃装修材料已经成为造成火灾的罪魁祸首，下列有关说法正确的是()A聚氨酯保温材料能耐高温B聚氨酯属于加聚型高分子材料C聚氨酯属于纯净物D聚氨酯材料没有固定的熔点解析：因聚氨酯易燃烧，A错；由聚氨酯结构简式知其为缩聚产物，B错；聚氨酯属于高分子合成材料，是混合物，C错、D对。答案：D7“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是()A大力研发新型有机溶剂代替水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1 366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”解析：提高燃料利用率减少燃料消耗、利用CO2合成塑料实现“碳”的循环利用可分别达到“低能耗”“低排放”的目的。甲烷燃烧生成2 mol CO2放出热量1 782.0 kJ，乙醇燃烧生成2 mol CO2放出热量1 366.8 kJ，显然选用甲烷作燃料更低碳。答案：A8下列叙述错误的是()A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分葡萄糖溶液和乙醛解析：金属钠与乙醇反应生成气体，与乙醚不反应，A正确；3己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烷与酸性高锰酸溶液不反应，B正确；苯和溴苯在水中分层，苯在水的上层，溴苯在水的下层，C正确；葡萄糖和乙醛中都有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故用新制的银氨溶液不能区分葡萄糖溶液和乙醛，D错误。答案：D9下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()解析：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。答案：D10有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只能用NaOH溶液才能一次性鉴别的解析：A项中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2也会出现红色物质，不正确；C项中HCO有干扰，不正确；OH与Mg2、Cu2、Fe2三种离子反应，分别产生白色沉淀、蓝色沉淀、先生成白色沉淀后迅速变成灰绿色直至变成红褐色，OH与Na不反应，没有明显现象，能一次鉴别开，D正确。答案：BD11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入质量分数为20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3解析：A项，硝酸根在氢离子存在下表现强氧化性将二价铁离子氧化，硝酸根被还原为NO，NO又被空气中的氧气氧化为二氧化氮，A错误；B项，没有红色沉淀生成也可能是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸，B错误；C项，甲烷和氯气发生取代反应，C错误；D项正确。答案：D12下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质解析：A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾淀粉试纸变蓝，不正确；由于Fe3能够氧化铝，自身被还原为Fe2，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸先变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜而分为两组：甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。答案：D13只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A BC D解析：满足相互滴加时现象不同则满足题意：中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若NaAlO2溶液逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故可以相互鉴别。而和中溶液互滴现象相同，即开始和整个过程中都产生白色沉淀。答案：A14下列有关实验原理或操作正确的是()A镀层未破损的镀锌铁和镀层破损后的镀锌铁分别与盐酸反应时产生H2的速率相同B用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的Na2CO3溶液C往新配制的淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色D配制稀硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸解析：A项，镀层破损后的镀锌铁在盐酸中更易形成原电池，产生H2的速率更快，A错；B项，酸式滴定管不能用来盛碱性溶液；D项，配制稀硫酸溶液时，不能在量筒内进行。答案：C15用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()甲乙丙丁A装置甲：为防止铁钉生锈B装置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯解析：阴极保护法是把被保护的金属连接电源的负极作为阴极，故A错误。乙烯被高锰酸钾氧化成的CO2会混入CO中，故B错误。HCl极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，从而气球膨胀，故C正确。乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，故D错误。答案：C16下列化学实验有关的叙述正确的是()A某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SOB.向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝DSO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的解析：A项产生该现象也可能是溶液中含有CO、SO；B项说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小；D项SO2的褪色原理是与有色物质化合为无色不稳定的物质，Cl2用于漂白是因为水反应生成的HClO的强氧化性。答案：C第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致患糖尿病。(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列说法正确的是_(填序号)。a葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O分子b可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测糖尿病病人尿液中的葡萄糖含量c葡萄糖可用于制镜工业d淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖(2)木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会使血糖升高。请预测木糖醇的一种化学性质：_。(3)糖尿病病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关实验结果如下：通过样品的质谱检测得A的相对分子质量为60。A的核磁共振氢谱示意图如图所示。(提示：A有两种氨原子，且个数比为31)将A溶于水滴入石蕊试液，发现溶液变红。则A的结构简式为_。(4)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_(填序号)。a蛋白质都是天然有机高分子化合物且都不溶于水b用灼烧闻气味的方法可以区别人造纤维和羊毛c人体内不含纤维素水解酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处d紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性(5)香蕉属于高糖水果，糖尿病病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：_.解析：木糖醇是多元醇，具有醇的性质，能与羧酸发生酯化反应；由A的核磁共振氢谱及性质知其为乙酸；有不少蛋白质可溶于水，羊毛是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，食用植物纤维能增强肠胃的蠕动，促进消化。答案：(1)bcd(2)能与羧酸发生酯化反应(其他合理答案也可)(3)CH3COOH(4)ac(5)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br18化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。据此推断：(1)甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_种结构。(2)乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟利昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子数之比为122，则乙的电子式是_；下列对于乙的描述正确的是_。A其分子构型为正四面体B其分子构型为正四边形C具有两种同分异构体D没有同分异构体(3)将甲、乙按物质的量之比11混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是_。解析：甲只有C、H两种元素且为饱和化合物，其分子式可表示为CnH2n2，电子总数为26即6n2n226，n3，甲为丙烷，其二氟取代产物有1,1二氟丙烷、2,2二氟丙烷、1,2二氟丙烷和1,3二氟丙烷四种。乙中C、H、F原子个数比为122，只能是CH2F2，其结构为四面体而不是正四面体形。根据题意，将甲、乙分子式中的原子个数分别加和后除以2，就得到丙的分子式。答案：(1)C3H84(2) D(3)C2H5F19安徽奇瑞公司生产的混合动力车采用了镍电池，其电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。合肥某中学化学兴趣小组为研究该电池电极材料的回收利用，设计实验流程如图所示： (1)加盐酸溶解时，得到的溶液中溶质为_(写化学式)。(2)已知：M(OH)n开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.7Ni(OH)27.69.8用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀：_、沉淀：_(填化学式)。(3)如何检验Ni(OH)3已洗干净？_。(4)电解滤液时阳极产生1.12 L气体(标准状况下)，用其来氧化沉淀，写出其氧化沉淀的离子方程式：_，则理论上可得到_ g Ni(OH)3。解析：(1)分析流程图可知，用盐酸能将电极材料中的Ni(OH)2、氧化铁和铝箔溶解，故溶质为NiCl2、FeCl3和AlCl3。(2)加入NiO调节溶液的pH，由于生成Fe(OH)3的pH最小，所以先得到的沉淀是Fe(OH)3，然后才是Al(OH)3。(3)Ni(OH)3沉淀中的杂质离子主要是Cl，检验Ni(OH)3是否洗涤干净的关键是看洗涤液中是否含Cl。(4)滤液中含Cl，电解时阳极产生的气体是Cl2，Cl2将Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3，由2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl，n(Cl2)0.05 mol，nNi(OH)30.1 mol，其质量为11 g。答案：(1)NiCl2、FeCl3、AlCl3(2)Fe(OH)3Al(OH)3(3)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如没有白色沉淀生成，证明Ni(OH)3已洗涤干净(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl1120某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】探究该焰火原料的组成【资料检索】Mg2的检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 molL1的NaOH溶液，再加入1滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮间苯二酚)，若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH会妨碍Mg2的检验。Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】确定焰火原料所含金属的种类；测定焰火原料的化学式。【实验探究】(1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表：实验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料加入冷水中无明显现象_取少量该焰火原料加入稀盐酸中完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色_(2)乙同学取第组实验溶液，加入镁试剂()染料，得出合金不含镁。乙的结论_(填“正确”或“错误”)，你的理由是_。(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下所示：由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；向滤液中加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_。解析：由题意知中把焰火原料加入冷水中无明显现象，说明该合金中不含与冷水反应的金属，则锂、钠等活泼金属不存在，由可知金属能与盐酸反应放出气体，则其可能由短周期金属元素铍、镁、铝三种金属中的任意两种组成。答案：(1)不含锂(Li)、钠(Na)等活泼金属可能含铍(Be)、镁(Mg)、铝(Al)三种金属中的任意两种(2)错误由资料知，检验Mg2的反应必须在碱性条件下进行(3)铝(Al)镁(或Mg)(顺序可互换)将NH转化为NH3，煮沸促进其逸出，防止NH干扰Mg2的检验21圣元奶粉“早熟门”事件爆发后，国产乳业迎来新一轮危机。光明中学化学兴趣小组决定对他们饮用的学生奶的含钙量进行测定，以验证乳品供应商是否诚信。在老师的帮助下他们制订的实验步骤如下：a取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；b过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；c将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；然后用0.10 molL1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。发生的反应为5H2C2O42KMnO43H2SO4=10CO22MnSO4K2SO48H2O；d数据处理。根据实验步骤回答下列问题：(1)KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中的原因是_。(2)若滴定管的规格为50 mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为_(填序号)。A44.20 mLB44.80 mLC大于44.80 mL D小于44.80mL(3)本实验是否需要外加指示剂？_(填“是”或“否”)。到达滴定终点时，溶液的颜色变化是_色。(4)滴定时边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化C锥形瓶内溶液颜色的变化同时用眼睛的余光注意滴定管内液面的变化(5)该牛奶中钙的含量为_mg/100mL。(6)下列操作会使实验结果偏高的是_(填序号)。A滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B向锥形瓶中转移沉淀时，损失部分沉淀C开始时平视读数，滴定完成时俯视读数DCaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O等杂质解析：(1)碱式滴定管中有一段橡胶管，KMnO4溶液有强氧化性可以腐蚀橡胶管，故不能盛放在碱式滴定管中。(2)滴定前滴定管中刻度以下还有一定的空间容纳液体，故应选C。(3)因为在滴定终点时KMnO4稍过量，溶液由无色变为紫红色，故不需要外加指示剂。(4)滴定时边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化同时用余光注意滴定管内液面的变化。(5)由关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42KMnO4代入相关数据得n(Ca2)3.0103 mol，m(Ca2)3.010340 g/mol0.12 g，牛奶中钙的含量120 mg/100 mL。答案：(1)高锰酸钾溶液有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡胶(2)C(3)否由无色变为紫红(4)C(5)120 (6)AD